Tepkime

Kurşun oksit (PbO), asetik asit ve seyreltik HNO3 ile tepkime verir.

Bi (Bizmut) ile H2SO4 (Sülfürik Asit) tepkimesinde katsayılar: 2Bi + 6H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3H2O + 3H2SO3.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O tepkimesinin entalpisi −890,1 kJ/mol'dür.

Soy ve yarı soy metallerin asitlerle etkileşimi şu şekilde gerçekleşir: 1. Soy Metaller: Altın (Au) ve platin (Pt) gibi soy metaller, asitlerle ve bazlarla herhangi bir tepkime vermezler. 2. Yarı Soy Metaller: Civa (Hg), gümüş (Ag) ve bakır (Cu) gibi yarı soy metaller, sadece oksijen içeren kuvvetli asitlerle (HNO3, H2SO4) tepkimeye girerler.

Denge durumunda ileri ve geri yöndeki derişimlerin eşit olmasının nedeni, ileri ve geri yöndeki tepkime hızlarının eşit olmasıdır. Kimyasal dengede, tepkimeye girenlerin derişimi zamanla azalırken ürünlerin derişimi artar ve bir süre sonra bu iki hız eşitlenir.

Dengede olan bir tepkimeyi hızlandırmak için katalizör kullanılabilir. Ayrıca, sıcaklık ve basınç gibi faktörler de dengeyi etkileyebilir. Bu faktörlerin değiştirilmesi, tepkimenin dengeli olduğu noktayı değiştirerek yeni bir denge noktası oluşturabilir.

HNO₃ (nitrik asit) ile O₂ (oksijen) arasındaki tepkime sonucu NO₂ (azot dioksit) ve H₂O (su) oluşur. Bu tepkime denklemi şu şekildedir: 4 HNO₃ + O₂ → 4 NO₂ + 2 H₂O.

Evet, derişim hız sabitini etkiler. Tepkimeye giren maddelerin derişimi arttıkça, hız sabitinin (k) sayısal değeri de artar.

NaOH (sodyum hidroksit) ve H2SO4 (sülfürik asit) arasında nötralizasyon tepkimesi gerçekleşir. Bu tepkimenin denklemi şu şekildedir: 2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4. Sonuç olarak, su (H2O) ve sodyum sülfat (Na2SO4) oluşur.

Baryum klorür (BaCl2), su, hava ve çeşitli asitlerle reaksiyon verme eğilimindedir.

Denge tepkimesinde ileri ve geri hızların eşitlenmesi, kimyasal dengenin sağlanması için gereklidir. Bu durum şu şekilde gerçekleşir: 1. İleri yönlü tepkime: Tepkimeye giren maddelerin reaksiyon sonucunda ürünlere dönüşmesi. 2. Geri yönlü tepkime: Ürünlerin tekrar reaksiyona girerek başlangıç maddelerine dönüşmesi. Zamanla, ileri yönlü tepkimenin hızı azalırken, geri yönlü tepkimenin hızı artar.

Cam, hidroflorik asit (HF) ile tepkimeye girer. Diğer asitler, örneğin hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄) ve asetik asit, cam üzerinde doğrudan eritme işlemi için kullanılmaz, ancak camın yüzeyindeki kir ve lekeleri temizlemek için kullanılabilir.

Yarı soy metaller (Cu, Hg, Ag), oksijenli ve kuvvetli asitler olan HNO3 (nitrik asit) ve H2SO4 (sülfürik asit) ile tepkime verir.

Tam verimli tepkime, kimyasal tepkimede giren maddelerden en az birinin tamamen harcandığı durumdur.

Zn (çinko) ve KOH (potasyum hidroksit) tepkime verir çünkü çinko, aktif bir metal olup bazlarla reaksiyona girer. Bu reaksiyon sonucunda tuz (K₂ZnO₂) ve hidrojen gazı (H₂) oluşur: Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂.

Asit ve bazlar metallerle tepkimeye girer çünkü bu tepkimeler sonucunda tuz ve su oluşur.

9. sınıf kimya ders kitabı 121. sayfa cevapları aşağıdaki gibidir: 1. Tepkimeler: - 2H2 + O2 → 2H2O (indirgen: H2, yükseltgen: O2). - 2Na + Cl2 → 2NaCl (indirgen: Na, yükseltgen: Cl). - 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (indirgen: SO2, yükseltgen: KMnO4). - I2 + 5HClO + H2O → 2HIO3 + 5HCl (indirgen: I2, yükseltgen: HClO). - 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (indirgen: Fe, yükseltgen: O2). 2. Sodyum ve Klor Elementleri Arasındaki Bağ Oluşumu: - Sodyum bir elektron vererek Na⁺ iyonuna, klor ise bu elektronu alarak Cl⁻ iyonuna dönüşür ve aralarındaki elektrostatik çekim sonucu iyonik bağ oluşur.

Evet, nitrik asit (HNO3) ve su nötralleşme tepkimesi verir. Bu tepkimede, asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşerek su (H2O) oluşturur.

Alkil halojenürler, etanol (C2H5OH) ile yer değiştirme tepkimesi verir ve bu tepkime sonucunda etanol (etil alkol) oluşur.

Evet, asitler metallerle tepkimeye girer.