PeriyodikTablo

Bir elementin elektron diziliminden periyodik tablodaki yerini bulmak için şu adımlar izlenir: 1. Periyot belirleme: Elektron diziliminde en yüksek baş kuantum sayısına sahip katman, elementin periyot numarasını verir. 2. Grup belirleme: Gruplar, elementlerin en dış katman (valans) elektron sayısına göre belirlenir. s ve p blok elementleri: En dış katmandaki toplam elektron sayısı, A grubunun numarasını verir. d blok elementleri: Grup numarası, s ve d orbitallerindeki toplam valans elektron sayısına göre bulunur. Periyodik tablodaki yer, aynı zamanda atomun proton sayısına göre de belirlenebilir, ancak bu kural ilk 20 element ve A grubu elementleri için geçerlidir.

Toplamda 118 element bulunmaktadır. Bazı elementlerin isimleri: hidrojen (H); helyum (He); lityum (Li); berilyum (Be); bor (B); karbon (C); azot (N); oksijen (O); flor (F); neon (Ne). Elementlerin isimleri ve sembolleri periyodik tabloda bulunabilir.

Elementlerin hikayesi, farklı bakış açılarına göre çeşitli temalar ve sembollerle anlatılır. Antik Yunan Felsefesi: Empedokles'in 4 element öğretisi (ateş, su, hava, toprak) ve bu elementlerin kombinasyonlarının varlıkları oluşturduğu görüşü. Mitolojik ve Kültürel Yorumlar: Elementlerin, mitolojik varlıklar ve sembollerle ilişkilendirilmesi. Örneğin, toprak elementi, Yunan mitolojisinde "doğa-ana" veya "toprak-ana" gibi figürlerle temsil edilir. Bilimsel Kökenler: Elementlerin, büyük patlama ve yıldız çekirdeklerinde oluşan ağır atomlar gibi doğal süreçlerle ortaya çıkışı. Ayrıca, elementlerin sembolleri, eril ve dişil enerjiler gibi farklı anlamlar da taşır; su ve toprak yer çekimine bağlı olarak aşağı yöneldikleri için sembolleri yere bakarken, hava ve ateş yukarı bakan sembollerle ifade edilir.

Evet, nitrojen ve azot aynı elementin farklı isimleridir. Azot, eski Yunanca'da "yaşamsız" anlamına gelen "azotos" kelimesinden türetilmiştir. Günümüzde bu iki terim birbirinin yerine kullanılabilir.

Hayır, P ve S elementleri aynı grupta değildir. Periyodik tabloda, P (fosfor) elementi 3A grubunda, S (kükürt) elementi ise 6A grubunda yer alır. Aynı grupta yer alan elementler, genellikle aynı sayıda değerlik elektronuna sahip oldukları için benzer kimyasal özellikler sergilerler.

Evet, 119. element vardır. 119. element, ununennium olarak adlandırılır ve atom numarası 119'dur. Ununennium, periyodik tabloda sekizinci dönemde, s bloğunda, alkali metaller arasında yer alır.

Atom yarıçapı, şu faktörlere göre değişir: Enerji katmanları: Enerji katmanı sayısı arttıkça atom yarıçapı büyür. Çekirdek yükü: Çekirdek yükü arttığında atom yarıçapı küçülür. Periyot ve grup: Periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı küçülür, grupta yukarıdan aşağıya doğru ise atom yarıçapı büyür. İyon türü: Elektron kaybeden iyonların (katyon) yarıçapı küçülür, elektron kazanan iyonların (anyon) yarıçapı ise büyür.

Sn, atom numarası 50 olan kalay elementinin sembolüdür.

En büyük atom yarıçapına sahip element fransiyumdur (Fr). Atom yarıçapı, bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe genellikle büyür, çünkü daha fazla katman devreye girer ve elektronlar çekirdekten daha uzakta bulunur.

Evet, Au ve altın aynı elementi ifade eder. Au, altının Latince adı olan "aurum"dan gelmektedir ve altının element sembolüdür.

Elektron dizilimi şu şekilde yapılır: 1. Orbitallerin Sırası: Elektronlar, düşük enerjili orbitallerden yüksek enerjili orbitallere sırayla yerleştirilir. 2. Elektron Sayısı: Her orbital, en fazla iki elektron alabilir. 3. Kısaltılmış Gösterim: Çok elektrona sahip atomlar için, daha önce ifade edilmiş bütün alt kabuklar, son alt kabuklardan bazıları için soy gazlardan herhangi birinin elektron dizilimiyle aynı olduğundan, bu kabuklar soy gaz sembolü ile temsil edilir. Örnek: Fosfor elementinin elektron dizilimi şu şekilde yazılır: [Ne] 3s2 3p3. Elektron dizilimi hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: tr.wikipedia.org; wikihow.com.tr; tr.khanacademy.org.

Atomun en küçük yarıçapı, periyodik tabloda 3. periyotta yer alan elementlerin yarıçapıdır. Bunun nedeni, 3. periyottaki elementlerin daha fazla enerji seviyesine (katman) sahip olması ve elektronların çekirdekten daha uzakta bulunmasıdır. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile en dıştaki elektron katmanı arasındaki ortalama mesafeyi ifade eder. Atom yarıçapının büyüklüğü, o atomun elektronlarının ne kadar gevşek veya sıkı tutulduğunu, dolayısıyla kimyasal bağ yapma eğilimini etkiler. Atom yarıçapı ile ilgili bazı özellikler: Periyotta (yatay satır) sağdan sola gidildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. Grupta (dikey sütun) yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı genellikle büyür. Aynı elementin farklı iyonlarının elektronu fazla olan iyonun çapı büyüktür. Atom yarıçapı, kesin olarak hesaplanamayan bir büyüklüktür.

Periyodik tabloda atom yarıçapının en büyük olduğu yer, bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe ve bir periyotta sağdan sola gidildikçe atom yarıçapı genellikle büyüdüğü için, sol alt kısımdır. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı büyür çünkü elektronların bulunduğu temel enerji seviyelerinin sayısı artar. Periyotta sağdan sola gidildikçe atom yarıçapı büyür çünkü proton sayısı artar ve çekirdek elektronları daha az güçlü çeker. En büyük atom yarıçapına sahip element, periyodik tablonun sol alt kısmında yer alan fransiyumdur (Fr).

A grubu elementler, periyodik tablonun dikey sütunlarında yer alan ve baş grup elementleri olarak da bilinen elementlerdir. Bazı A ve B grubu elementler: A grubu elementler: 1A: Alkali metaller (hidrojen hariç). 2A: Toprak alkali metaller. 3A: Toprak metalleri (veya bor grubu). 4A: Karbon grubu. 5A: Azot grubu. 6A: Oksijen (kalkojen) grubu. 7A: Halojenler. 8A: Soygazlar. B grubu elementler: 3B ile 2B arası (yan yana üç element grubu). 8B (yan yana üç element grubu).

UUU, eski adıyla ununyum, atom numarası 111 olan röntgenyum elementinin eski sembolüdür.

Periyodik tablodaki bazı grup isimleri: 1A Grubu: Alkali metaller. 2A Grubu: Toprak alkali metaller. 3A Grubu: Toprak metalleri (veya Bor grubu). 4A Grubu: Karbon grubu. 5A Grubu: Azot grubu (veya nitrojen grubu). 6A Grubu: Oksijen (veya kalkojen) grubu. 7A Grubu: Halojenler. 8A Grubu: Soygazlar (veya asal gazlar). Ayrıca, periyodik tablonun üçüncü ile on ikinci grupları arasında yer alan metaller, geçiş metalleri olarak adlandırılır.

Zirkonyum (Zr) elementi, periyodik tabloda geçiş metalleri grubunda yer alır. Aynı zamanda, 4. grupta ve 5. periyodun d bloğunda bulunur.

İlk üç element şunlardır: 1. Hidrojen (H). 2. Helyum (He). 3. Lityum (Li).

S ve Se elementleri, periyodik tabloda sırasıyla kükürt (S) ve selenyum (Se) olarak adlandırılır. Kükürt (S), atom numarası 16 olan ve periyodik tablonun 6A grubunda yer alan bir elementtir. Selenyum (Se), atom numarası 34 olan ve periyodik tablonun dördüncü periyodunda, 6A grubunda bulunan bir elementtir.

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bazı özellikleri: Doğada elementel olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler. Metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar. Halojen elementler: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tennesin (Ts).