PeriyodikTablo

Özel grup 8A, periyodik tablodaki soygazlar veya asal gazlar olarak adlandırılır.

Element, kimyasal olarak ayrıştırılamayan en basit madde türüdür. Bazı element örnekleri: - Hidrojen (H): Doğada en bol bulunan element, roket yakıtı olarak kullanılır. - Oksijen (O): Yaşam için kritik bir element, soluduğumuz hava içinde bulunur. - Lityum (Li): Pil yapımında, ilaç, cam ve seramik sanayisinde kullanılır. - Karbon (C): Çelik yapımında, elmas ve sert maddelerin kesiminde kullanılır. - Klor (Cl): En fazla sofra tuzunda bulunur, içme sularının temizlenmesinde kullanılır.

Elektronegatiflik birkaç faktörden etkilenir: 1. Nükleer yük: Çekirdek yükünün artması, elektronların çekirdeğe daha sıkı bağlanmasına ve dolayısıyla elektronegatifliğin artmasına neden olur. 2. Atom yarıçapı: Atom yarıçapının büyümesi, dış elektronların çekirdekten daha uzak olmasına ve elektronegatifliğin azalmasına yol açar. 3. Elektronların konumu: Bir atomdaki elektronların sayısı ve dizilimi de elektronegatifliği etkiler. Periyodik tabloda, elektronegatiflik soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru artar.

N harfi, periyodik tabloda azot elementini temsil eder.

Periyot ve grup, 8. sınıfta öğrenilen periyodik sistem kavramlarıdır. Periyot, periyodik tablodaki yatay sıralara verilen isimdir. Grup ise, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelmesi sonucu oluşan dikey sütunlara denir.

Halojenler, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan reaktif ametaller grubudur. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: 1. Flor (F). 2. Klor (Cl). 3. Brom (Br). 4. İyot (I). 5. Astatin (At). 6. Tenessin (Ts). Halojenler, doğada saf halde bulunmazlar ve genellikle halojenürler olarak görülürler.

8. sınıf düzeyinde periyodik tabloda 100'den fazla element bulunmaktadır.

Flor ile ilgili beş bilgi: 1. Periyodik Tablo Konumu: Flor, periyodik tablonun 2. periyodunun 17. grubunda yer alan bir elementtir ve atom numarası 9'dur. 2. Fiziksel Özellikleri: Oda sıcaklığında soluk sarı-yeşil renkte, son derece reaktif bir gazdır. 3. Kullanım Alanları: Diş macunlarında ve içme suyuna eklenen florür, diş çürüklerini önlemek için kullanılır. 4. Keşif Tarihi: Flor elementi, 1886 yılında Fransız kimyager Henri Moissan tarafından izole edilmiştir. 5. Zehirlilik: Saf flor, çok zehirlidir ve hidorflorik asit (HF) gibi bileşikleri camı çözen tek asittir.

Kimyada periyodiklik, elementlerin atom numaralarının artışına göre düzenlendiklerinde belirli özelliklerde düzenli tekrarlar sergilemesi anlamına gelir. Bu düzenlilik, periyodik tabloda yansıtılır ve tablo, elementleri atom numaralarına göre sol üst köşeden sağ alt köşeye doğru sıralar. Periyodik tablonun bazı periyodik eğilimleri şunlardır: - Atom numarası arttıkça atomik yarıçap artar. - Atom numarası arttıkça iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik artar. - Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe metalik karakter azalır ve ametalik karakter artar. - Aynı grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe metalik karakter artar ve ametalik karakter azalır.

Periyodik tabloda yer almayan gazlar yoktur, çünkü periyodik tabloda tüm elementler yer alır ve bunlar arasında gazlar da bulunur. Ancak, soy gazlar olarak adlandırılan özel bir gaz grubu vardır ve bunlar periyodik tablonun en sağında, 8A grubunda yer alırlar.

Periyodik tablodaki gazlar, 8A grubunda yer alan soy gazlar olarak adlandırılır. Bu gruba dahil olan elementler şunlardır: Helyum (He); Neon (Ne); Argon (Ar); Kripton (Kr); Ksenon (Xe); Radon (Rn).

Elementler, aynı tür atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamayan saf maddelerdir. Periyodik tabloda yer alan bazı elementler ve sembolleri şunlardır: Hidrojen (H); Helyum (He); Lityum (Li); Berilyum (Be); Bor (B); Karbon (C); Azot (N); Oksijen (O); Flor (F); Neon (Ne). Toplamda 118 element bulunmaktadır ve bunlardan 92 tanesi doğal, diğerleri ise yapaydır.

Periyodik tablo, bilinen bütün kimyasal elementlerin artan atom numaralarına (proton sayısı) göre sıralandığı bir tablodur. Özellikleri: - Periyotlar: Yatay sıralara denir, toplam yedi periyot vardır. - Gruplar: Dikey sütunlardır, aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. - Bloklar: Elementler, son orbitallerine göre s, p, d ve f olmak üzere dört ana bloğa ayrılır. Tarihçe: Periyodik tablonun mucidi genellikle Rus kimyager Dmitri Mendeleyev olarak kabul edilir.

Kükürt (S) elementi, periyodik tabloda 16. grupta yer almaktadır.

20. element kalsiyum (Ca)dır.

Bakır (Cu), gümüş (Ag) ve civa (Hg), periyodik tabloda bulunan en iyi yarı soy metallerden bazılarıdır.

Sn simgesi, kalay elementine aittir.

En büyük elektron ilgisi, periyodik tabloda 7A grubunda yer alan klor (Cl) elementinde bulunur.

Bor elementi, periyodik tabloda "B" sembolü ile gösterilir, çünkü bu elementin atom numarası 5'tir.

Periyodik tabloda 18 grup ve 7 periyot vardır.