PeriyodikTablo

İlk 20 element arasında atomik yapıda mı, moleküler yapıda mı oldukları özelliği karşılaştırılamaz.

Argon elementinin sembolü Ar'dır.

Ge sembolü, germanyum elementini ifade eder.

Tın (Sn) — periyodik tablodaki 50. elementdir.

Periyodik tabloda 82. element kurşundur.

Lantanitler ve aktinitler, periyodik tablonun f bloğunda yer alan iki ayrı element grubudur. Lantanitler, atom numaraları 57 ile 71 arasında olan ve lantanyum (La) ile başlayan elementlerdir. Aktinitler, atom numaraları 89 ile 103 arasında olan ve aktinyum (Ac) ile başlayan elementlerdir.

Elektron diziliminde 8A grubunu bulmak için, elementin son katmanındaki elektron sayısına bakmak gerekir. 8A grubu, periyodik tablonun en sağ sütununda yer alır ve son katmanında tam dolu elektron dizilimine sahiptir.

Geçiş sonrası elementler, periyodik tabloda metaloidler ile geçiş metalleri arasında yer alan P-blok elementleri veya "diğer metaller" olarak bilinir. Bu gruba dahil edilen bazı elementler: - Alüminyum (Al); - Galyum (Ga); - İndiyum (In); - Talyum (Tl); - Kalay (Sn); - Kurşun (Pb); - Bizmut (Bi). Ayrıca, bakır, altın, gümüş, çinko, kadmiyum ve cıva gibi geçiş metalleri de bazen bu gruba dahil edilir.

Y atom numarası 39'dur.

En yüksek elektron ilgisine sahip element klor (Cl) iken, en düşük elektron ilgisine sahip element fransiyumdur (Fr). Klor (Cl): Periyodik tabloda soldan sağa doğru elektron ilgisi artar ve klor, en yüksek elektron ilgisine sahip elementtir. Fransiyum (Fr): Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru elektron ilgisi genellikle azaldığı için fransiyum, en düşük elektron ilgisine sahip elementtir.

Elektron vermeye yatkın elementler periyodik tabloda şu şekildedir: 1. grup elementleri: Lityum (Li, 3), Berilyum (Be, 4), Bor (B, 5). 2. grup elementleri: Sodyum (Na, 11), Magnezyum (Mg, 12), Alüminyum (Al, 13). Bu elementlerin son katmanlarında az sayıda elektron bulunması nedeniyle elektron verme eğilimleri daha yüksektir.

Ametalik özellik, kaynama noktasıyla ters orantılıdır. Ametallerin kaynama noktaları genellikle düşüktür ve atom numaralarının artmasıyla artar.

Bazı elementler ve resimleri: 1. Kükürt (Element 16). 2. Klor (Element 17). 3. Argon (Element 18). 4. Titanyum (Element 22). 5. Vanadyum (Element 23). 6. Krom (Element 24). 7. Demir (Element 26). 8. Bakır (Element 29).

Periyodik tablodaki Türkçe isimler, element bilgi panellerinde yer almaktadır.

Periyodik tabloda (element cetveli) toplam 118 element bulunmaktadır.

Alkali elementler, periyodik tablonun 1. grubunda yer alan metallerdir. Bu grupta yer alan elementler şunlardır: Lityum (Li); Sodyum (Na); Potasyum (K); Rubidyum (Rb); Sezyum (Cs); Fransiyum (Fr). Hidrojen (H) de alkali grupla birlikte yer alır, ancak genellikle bir alkali element olarak kabul edilmez.

Azotun atom numarasının 7 olmasının nedeni, çekirdeğinde 7 proton bulunmasıdır.

F sembolü, flor elementinin sembolüdür.

Elementler çeşitli yöntemlerle görselleştirilebilir: 1. Periyodik Tablo: Elementler, periyodik tabloda atom numarasına göre sıralanarak görselleştirilir. 2. Renkli Kartlar: Ortaokul öğrencileri için yapılan etkinliklerde, her element için renkli kartlar hazırlanarak elementin adı, sembolü, atom numarası ve sınıfı gibi bilgiler yazılır ve bu kartlar bir poster veya tahta üzerinde birleştirilir. 3. 3D Modeller: Moleküllerin 3D modelleri, moleküler görselleştirme yazılımları kullanılarak oluşturulur ve bu modeller, moleküllerin yapısını ve dinamiklerini anlamak için kullanılır. 4. Gerçekçi Görseller: Öğrenme materyallerinde, elementlerin gerçek resimleri veya gerçekçi grafikler kullanılarak dikkat çekici görseller oluşturulur.

Hg (cıva) elementi, periyodik tablonun 6. periyodunun 12. grubunda yer alır.