PeriyodikTablo

İlk 18 elementin sembolleri ve bazı özellikleri: 1. Hidrojen (H): Renksiz ve havadan hafif bir gazdır, roket yakıtı olarak kullanılır. 2. Helyum (He): Havadan hafiftir, uçan balonlarda kullanılır. 3. Lityum (Li): Pil, ilaç ve seramik sanayinde kullanılır. 4. Berilyum (Be): Isı ve elektrik iletkeni olarak kullanılır, hava taşıtlarının yapımında yer alır. 5. Bor (B): Isıya dayanıklı cam üretiminde kullanılır, nükleer santrallerde bulunur. 6. Karbon (C): Tüm organik bileşiklerde kullanılır, yakıtlarda bulunur. 7. Azot (N): Gübre yapımında kullanılır, proteinin yapısında yer alır. 8. Oksijen (O): Solunum olayında kullanılır, kaynak yapımında oksijen tüpünde bulunur. 9. Flor (F): Diş macunlarında bulunur, soğutma sistemlerinde kullanılır. 10. Neon (Ne): Renkli ve ışıklı reklam panolarında kullanılır. 11. Sodyum (Na): Sofra tuzunun yapısında bulunur, kağıt, cam, sabun ve tekstil üretiminde kullanılır. 12. Magnezyum (Mg): Uçak gövdesinin yapımında kullanılır, fotoğraf makinesi yapımında yer alır. 13. Alüminyum (Al): Mutfak eşyalarında, içecek kutularında, uçak gövdesinde kullanılır. 14. Silisyum (Si): Cam ve seramik üretiminde kullanılır. 15. Fosfor (P): Yapay gübre yapımında kullanılır, kemik ve sinirlerin yapısında bulunur. 16. Kükürt (S): Asit ve barut yapımında kullanılır, bazı meyveleri sarartmak için kullanılır. 17. Klor (Cl): Sudaki mikropların öldürülmesinde kullanılır, temizlik ürünlerinde yer alır. 18. Argon (Ar): Ampul ve floresan yapımında kullanılır.

Skandiyum (Sc) elementinin elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹.

Periyot ve grup bulmak için periyodik tablo şu şekilde incelenebilir: Periyot. Grup. Periyot ve grup belirlemede şu bilgiler de kullanılabilir: Elektron dizilimi. Değerlik elektron sayısı. Periyodik tablo ve elementlerin sınıflandırılması hakkında daha fazla bilgi için şu kaynaklar kullanılabilir: derslig.com; bikifi.com; kunduz.com.

Periyot ve grup bulmak için periyodik tablo şu şekilde incelenebilir: Periyot. Grup. Periyot ve grup belirlemede şu bilgiler de kullanılabilir: Elektron dizilimi. Değerlik elektron sayısı. Periyodik tablo ve elementlerin sınıflandırılması hakkında daha fazla bilgi için şu kaynaklar kullanılabilir: derslig.com; bikifi.com; kunduz.com.

İlk 20 element arasında atomik yapıda mı, moleküler yapıda mı oldukları özelliği karşılaştırılamaz.

Tın (Sn) — periyodik tablodaki 50. elementdir.

Elektron diziliminde 8A grubunu bulmak için, elementin son katmanındaki elektron sayısına bakmak gerekir. 8A grubu, periyodik tablonun en sağ sütununda yer alır ve son katmanında tam dolu elektron dizilimine sahiptir.

Lantanitler ve aktinitler, periyodik tablonun f bloğunda yer alan iki ayrı element grubudur. Lantanitler, atom numaraları 57 ile 71 arasında olan ve lantanyum (La) ile başlayan elementlerdir. Aktinitler, atom numaraları 89 ile 103 arasında olan ve aktinyum (Ac) ile başlayan elementlerdir.

Periyodik tabloda 82. element kurşundur.

Y atom numarası 39'dur.

Ge sembolü, germanyum elementini ifade eder.

Argon elementinin sembolü Ar'dır.

Geçiş sonrası elementler, periyodik tabloda metaloidler ile geçiş metalleri arasında yer alan P-blok elementleri veya "diğer metaller" olarak bilinir. Bu gruba dahil edilen bazı elementler: - Alüminyum (Al); - Galyum (Ga); - İndiyum (In); - Talyum (Tl); - Kalay (Sn); - Kurşun (Pb); - Bizmut (Bi). Ayrıca, bakır, altın, gümüş, çinko, kadmiyum ve cıva gibi geçiş metalleri de bazen bu gruba dahil edilir.

Azotun atom numarasının 7 olmasının nedeni, çekirdeğinde 7 proton bulunmasıdır.

Elektron vermeye yatkın elementler periyodik tabloda şu şekildedir: 1. grup elementleri: Lityum (Li, 3), Berilyum (Be, 4), Bor (B, 5). 2. grup elementleri: Sodyum (Na, 11), Magnezyum (Mg, 12), Alüminyum (Al, 13). Bu elementlerin son katmanlarında az sayıda elektron bulunması nedeniyle elektron verme eğilimleri daha yüksektir.

Alkali elementler, periyodik tablonun 1. grubunda yer alan metallerdir. Bu grupta yer alan elementler şunlardır: Lityum (Li); Sodyum (Na); Potasyum (K); Rubidyum (Rb); Sezyum (Cs); Fransiyum (Fr). Hidrojen (H) de alkali grupla birlikte yer alır, ancak genellikle bir alkali element olarak kabul edilmez.

Periyodik tablodaki Türkçe isimler, element bilgi panellerinde yer almaktadır.

Periyodik tabloda (element cetveli) toplam 118 element bulunmaktadır.

Ametalik özellik, kaynama noktasıyla ters orantılıdır. Ametallerin kaynama noktaları genellikle düşüktür ve atom numaralarının artmasıyla artar.

Bazı elementler ve resimleri: 1. Kükürt (Element 16). 2. Klor (Element 17). 3. Argon (Element 18). 4. Titanyum (Element 22). 5. Vanadyum (Element 23). 6. Krom (Element 24). 7. Demir (Element 26). 8. Bakır (Element 29).