Nötron

Atomda yüksüz tanecikler (nötronlar), atomun çekirdeğinde bulunur. Proton ve nötronlar, atomun en yoğun kısmını (çekirdeğini) oluşturur.

Hayır, nötron sayısı farklı olan atomlar aynı olamaz. Nötron sayısı farklı olan atomlar, izotop olarak adlandırılır ve bu atomların kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır. İzotoplar, aynı elementin farklı kütleli atomlarıdır; proton sayıları aynı, nötron sayıları farklıdır. İzoelektronik tanecikler ise elektron sayıları ve dizilimleri aynı, protonları farklı olan taneciklerdir.

Demirde (Fe) 26 proton ve farklı sayıda nötron bulunabilir. Doğada bulunan kararlı demir izotopları şunlardır: 54 Fe: 28 nötron; 56 Fe: 30 nötron; 57 Fe: 31 nötron; 58 Fe: 32 nötron. Ayrıca, 52 Fe, 55 Fe, 59 Fe ve 60 Fe gibi diğer izotoplar da mevcuttur, ancak bunlar kararsız veya daha az yaygındır.

Atomun kütlesini oluşturan tanecikler şunlardır: Proton. Nötron. Atomun çekirdeğinde bulunan bu iki parçacık birlikte nükleon olarak adlandırılır.

Nötronların hareketi, sahip oldukları enerjiye ve bulundukları duruma göre değişiklik gösterir: Atom çekirdeğinde: Nötronlar, güçlü etkileşim sayesinde protonlarla birlikte çekirdek içinde kararlı bir şekilde bulunur. Serbest halde: Serbest nötron, yaklaşık 15 dakikalık bir yaşam süresine sahiptir ve bu süre sonunda beta ışını yayarak bozunur. Yüksek enerjili nötronlar: Kinetik enerjileri durgun enerjilerinden büyük olan nötronlar, ışık hızına yaklaşan hızlara ulaşabilir. Nötronlar, yüksüz oldukları için doğrudan elektrik veya manyetik alanlarla hızlandırılamaz.

Nükleon, nötron ve protonların ortak ismidir. Aynı zamanda kütle numarası olarak da bilinir. Nükleonlar, atom çekirdeğinin temel parçalarıdır ve 1960'lara kadar temel parçacıklar olarak kabul edilmişlerdir.

Çinko (Zn) elementinin 30 protonu ve 35 nötronu vardır. Atom numarası: 30. Atom ağırlığı: 65,38.

Nükleon sayısı, bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayısının toplamıyla bulunur. Formül: Nükleon sayısı = Proton sayısı + Nötron sayısı. Örnek: Helyum atomunun 2 protonu, 2 nötronu vardır. - Nükleon sayısı = 2 + 2 = 4. Alternatif olarak, periyodik tabloda genellikle bir elementin sembolünün üst kısmında verilen kütle numarası, nükleon sayısını ifade eder.

Bir atomun kütlesi, çekirdekte bulunan proton ve nötronlardan oluşur. Protonlar, pozitif yüklü taneciklerdir ve yaklaşık 1,6725 × 10⁻²⁷ kg kütleye sahiptir. Nötronlar, elektriksel yükü olmayan taneciklerdir ve yaklaşık 1,6748 × 10⁻²⁷ kg kütleye sahiptir. Atomun boyutu, çekirdeğin etrafındaki katmanlarda dönen elektronlardan oluşur.

Evet, proton ve nötron nükleonlardır. Nükleon, nötron ve protonların ortak ismidir.

Nötron sayısı ve atom numarası şu şekilde hesaplanır: 1. Atom Numarası (Z): - Periyodik tabloda element sembolünün üzerinde, karenin sol üst köşesinde bulunur. - Bir elementin atom numarası, o elementin proton sayısını ifade eder. 2. Nötron Sayısı (N): - Nötron sayısını bulmak için, atom kütlesini (A) atom numarasından çıkarmak gerekir. - Atom kütlesi, element sembolünün altında bulunur ve en yakın tam sayıya yuvarlanır. Örnek: - Borun (B) atom numarası 5'tir. - Nötron sayısı: 11 (atom kütlesi) - 5 (atom numarası) = 6 nötron. Özetle: - Atom Numarası (Z) = Proton Sayısı - Nötron Sayısı (N) = Atom Kütlesi (A) - Atom Numarası (Z)

Kütle numarası, bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötron sayılarının toplamıdır. Kütle numarası "A" ile gösterilir. Kütle numarası, şu formülle hesaplanır: Kütle numarası (A) = Proton sayısı (Z) + Nötron sayısı (N). Örneğin, helyum atomunun 2 protonu, 2 nötronu olduğundan kütle numarası A = 2 + 2 = 4 olur.

Berilyumun nötron sayısı, izotopuna bağlı olarak değişir. Doğada bulunan tek kararlı izotopu olan berilyum-9'da 5 nötron bulunur. Özetle: - Berilyum-9: 5 nötron - Berilyum-10: 5 nötron - Berilyum-8: 4 nötron - Berilyum-7: 3 nötron

Kara deliğin içinde nötron bulunabilir, çünkü kara delik, büyük bir yıldızın süpernova patlaması sonucu kendi üzerine çökmesiyle oluşabilir. Ancak, kara deliğin merkezindeki tekillik olarak bilinen noktada, tüm kütle sonsuz yoğunlukta küçük bir noktaya toplandığı için, nötronların varlığı kuantum fiziği sınırlarında bile tanımlanamaz.

Çekirdekte bulunan proton ve nötronların toplamına kütle numarası veya nükleon sayısı denir. Kütle numarası "A" ile gösterilir ve şu şekilde hesaplanır: A = p sayısı + n sayısı. Burada "p sayısı" proton sayısını, "n sayısı" ise nötron sayısını ifade eder.

Nötron sayıları farklı olan atomlara izotop denir. İzotop atomların proton ve elektron sayıları aynı olduğundan kimyasal özellikleri aynıdır, ancak nötron sayıları farklı olduğundan fiziksel özellikleri farklıdır.

Hayır, nötronun yükü yoktur. Nötron, elektriksel olarak nötr (yüksüz) bir parçacıktır.

Atomun çekirdeğinde "n" harfi ile gösterilen, nötrondur. Nötron, atomun çekirdeğinde yer alan, elektriksel olarak nötr (yüksüz) bir parçacıktır.

Nötronu ilk bulan kişi James Chadwick'tir. Chadwick, 1932 yılında, alfa parçacıklarını berilyum atomlarına çarptırarak bir dizi deney gerçekleştirdi. Nötron, daha önce 1920 yılında Ernest Rutherford tarafından atom çekirdeğinde nötral parçacıklar olabileceği öne sürülmüş, ancak deneysel olarak gösterilememişti. James Chadwick, bu keşfinden dolayı 1935 yılında Nobel Fizik Ödülü'ne layık görüldü.

Kararsız çekirdek, fazla enerjiye sahip olan ve bu enerjiyi atarak daha kararlı bir hale gelmek için bozunmaya uğrayan atom çekirdeğidir. Kararsız çekirdeklerin bazı özellikleri: Nötron/proton oranı: Nötron/proton oranı 1,5'ten büyük olan çekirdekler genellikle kararsızdır. Atom numarası: Atom numarası 83'ten büyük olan atomların çekirdekleri kararsızdır. Bozunma türleri: Kararsız çekirdekler, alfa, beta ve gama ışımaları gibi çeşitli ışınlar yayarak bozunabilir. Kararsız çekirdekler, yüzlerce sayıda olup, elektron alıp vermeye yatkın olan normal atomlardır.