MolekülerYapı

NH3 (amonyak) molekülünde iki tane yalnız çift bulunur.

Cl2 molekülünde 6 tane ortaklanmamış elektron bulunur.

Hibridizasyon ve rezonans kimyada farklı kavramları ifade eder: 1. Hibridizasyon: Atom orbitallerinin karıştırılarak yeni hibrit orbitallerin oluşturulması sürecidir. 2. Rezonans: Elektronların hareket ettirilmesiyle bir molekül veya iyon için birden fazla Lewis yapısının çizilebildiği durumdur.

Organik kimyada grafik yöntemi, moleküler yapıları ve etkileşimleri anlamak için grafik teorisinin ilkelerini kimyasal kavramlarla birleştiren bir yaklaşımdır. Bu yöntemde, moleküller, atomların köşeler ve aralarındaki bağların kenarlar olduğu grafikler olarak temsil edilir. Organik kimyada kullanılan bazı grafik yöntemleri: - Çizgi bağ formülü: İki boyutlu bir gösterim olup, sadece karbon elementleri ve karbon elementiyle fonksiyonel grup arasındaki bağı gösterir. - Kırık çizgi (iskelet) gösterimi: C ve H elementlerini göstermez, çizginin her bir ucunda ve köşesinde bir karbon bulunduğunu varsayar. - Kamalı oklarla gösterim: Üç boyutlu gösterimi sağlamak için kullanılır, kağıt düzleminden dışarıya ve içeriye doğru olan bağları farklı sembollerle gösterir.

Tereyağının 1. ve 2. durumlarındaki tanecik yapısıyla ilgili ortak özelliklerden ikisi: 1. Moleküller arası etkileşimler: Her iki durumda da tereyağının kimyasal yapısındaki temel yapı taşları aynıdır; ancak fiziksel halleri farklıdır. 2. Kristal yapı: Tereyağındaki yağ asidi zincirleri, her iki durumda da belirli bir kristal yapıda düzenlenir.

Lewis yapısı ve çizgi bağ formülü aynı kavramı ifade eder. Lewis yapısı, atomların değerlik elektronlarını sembolün etrafına noktalar halinde yerleştirerek gösterir.

Karbon, moleküler yapılıdır çünkü dört valans elektronuna sahip olması sayesinde diğer atomlarla kolayca bağ kurabilir ve çeşitli kimyasal yapılar oluşturabilir. Bu özellik, karbon atomlarının birbirleriyle ve diğer elementlerin atomlarıyla birleşerek proteinler, DNA, karbonhidratlar gibi yaşamın temel yapı taşlarını oluşturmasını sağlar.

AlCl3 (alüminyum klorür) molekülü, belirli koşullarda polar özellikler gösterse de genellikle polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir. Bunun nedenleri: Lewis yapısı: AlCl3 molekülü, trigonal planar bir geometriye sahiptir ve merkezi alüminyum atomu, üç klor atomuyla tek bağlarla bağlanmıştır. Elektronegatiflik farkı: Alüminyum ve klor atomları arasındaki elektronegatiflik farkı, Al−Cl bağlarını polar kovalent bağlar haline getirir. Dimerik form: AlCl3, Al2Cl6 dimerik formunda olduğunda, tetrahedral bir geometriye sahip olabilir ve bu formda polar özellikler gösterebilir.

NH3 moleküller arası çekim kuvvetinin yüksek olmasının nedeni, hidrojen bağları oluşturabilme yeteneğidir. NH3 molekülünde, azot atomunun elektronegatifliği hidrojen atomlarından daha yüksektir, bu da molekülün polar bir yapıya sahip olmasını sağlar.

Bakır, moleküler yapıda olmayan bir element olarak kabul edilir, çünkü atomları ikili veya daha fazla grup halinde değil, tek başlarına bulunurlar.

HNO3 molekülünde toplam 5 atom bulunur: 1 hidrojen (H), 1 azot (N) ve 3 oksijen (O) atomu.

Evet, CH3OH (metanol) polar bir moleküldür. Bunun sebebi, molekülde bulunan -OH grubundaki pozitif ve negatif yüklerin varlığıdır.

Karbonhidratlar üç ana moleküler yapıya sahiptir: monosakkaritler, disakkaritler ve polisakkaritler.

İlk 20 element arasında atomik yapıda mı, moleküler yapıda mı oldukları özelliği karşılaştırılamaz.

2O2 molekül gösterimi, O2 olarak yazılır. Bu, iki oksijen atomunun birleşmesiyle oluşan diatomik oksijen gazını ifade eder. O2 molekülü, standart şartlar altında renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.

HNO2 (nitrous asit) kararsızdır çünkü moleküler yapısı ve içerdiği azot atomlarının özellikleri nedeniyle kolayca ayrışır. Bu kararsızlığın başlıca nedenleri: - Azot atomlarının yalnız çift elektronları: Bu elektronlar arasındaki itme kuvveti, molekül içindeki bağları zayıflatır. - Reaktif konjuge asit yapısı: Nitrit asidi (HNO2), nitrit tuzlarının bir türevi olup, oldukça reaktiftir. - Sıcaklık ve ışık hassasiyeti: HNO2, ısı ve ışık etkisiyle hızla bozunur.

Düzgün dört yüzlü (tetrahedral) moleküller, merkez atom etrafında dört bağ yapmış elektron çifti bulunduğunda oluşur. Bazı örnekler: - Metan (CH4). - Ksenon tetroksit (XeO4), perklorat iyonu (ClO4-), sülfat iyonu (SO4−2), fosfat iyonu (PO4−3). - Tiazil triflorür (SNF3).

Şeker, tek tür molekülden oluştuğu için saf bir maddedir. Şeker, sakaroz adı verilen ve her yerinde aynı olan bu molekülden başka hiçbir yabancı madde veya katkı maddesi içermez. Bu nedenle, saf maddeler arasında yer alır.

HBr (hidrojen bromür) polar bir moleküldür. Bu sonuç, hidrojen (2.2) ve brom (2.96) atomlarının farklı elektronegatiflik değerlerine sahip olmasından kaynaklanır.

Tentürdiyot, molekül yapıda değildir, çünkü ana bileşenleri katı, sıvı ve gaz halinde bulunan farklı maddelerdir. Tentürdiyot çözeltisi, homojen bir karışım olarak kabul edilir ve içinde iyot, potasyum iyodür, etil alkol ve saf su gibi maddeler bulunur.