MolekülerYapı

Hibridizasyon ve rezonans kimyada farklı kavramları ifade eder: 1. Hibridizasyon: Atom orbitallerinin karıştırılarak yeni hibrit orbitallerin oluşturulması sürecidir. 2. Rezonans: Elektronların hareket ettirilmesiyle bir molekül veya iyon için birden fazla Lewis yapısının çizilebildiği durumdur.

Cl2 molekülünde 6 tane ortaklanmamış elektron bulunur.

Lewis yapısı ve çizgi bağ formülü aynı kavramı ifade eder. Lewis yapısı, atomların değerlik elektronlarını sembolün etrafına noktalar halinde yerleştirerek gösterir.

Organik kimyada grafik yöntemi, moleküler yapıları ve etkileşimleri anlamak için grafik teorisinin ilkelerini kimyasal kavramlarla birleştiren bir yaklaşımdır. Bu yöntemde, moleküller, atomların köşeler ve aralarındaki bağların kenarlar olduğu grafikler olarak temsil edilir. Organik kimyada kullanılan bazı grafik yöntemleri: - Çizgi bağ formülü: İki boyutlu bir gösterim olup, sadece karbon elementleri ve karbon elementiyle fonksiyonel grup arasındaki bağı gösterir. - Kırık çizgi (iskelet) gösterimi: C ve H elementlerini göstermez, çizginin her bir ucunda ve köşesinde bir karbon bulunduğunu varsayar. - Kamalı oklarla gösterim: Üç boyutlu gösterimi sağlamak için kullanılır, kağıt düzleminden dışarıya ve içeriye doğru olan bağları farklı sembollerle gösterir.

1. ve 2. durumlardaki tereyağının tanecik yapısı ile ilgili ortak özelliklerinden ikisi şunlardır: 1. Kimyasal yapı: Her iki durumda da tereyağının moleküler yapısındaki trigliseritler aynıdır. 2. Kristal yapı: Tereyağındaki yağ asidi zincirleri, her iki durumda da belirli bir kristal yapıda düzenlenir.

Karbon, moleküler yapılıdır çünkü dört valans elektronuna sahip olması sayesinde diğer atomlarla kolayca bağ kurabilir ve çeşitli kimyasal yapılar oluşturabilir. Bu özellik, karbon atomlarının birbirleriyle ve diğer elementlerin atomlarıyla birleşerek proteinler, DNA, karbonhidratlar gibi yaşamın temel yapı taşlarını oluşturmasını sağlar.

Bakır, moleküler yapıda olmayan bir element olarak kabul edilir, çünkü atomları ikili veya daha fazla grup halinde değil, tek başlarına bulunurlar.

NH3 moleküller arası çekim kuvvetinin yüksek olmasının nedeni, hidrojen bağları oluşturabilme yeteneğidir. NH3 molekülünde, azot atomunun elektronegatifliği hidrojen atomlarından daha yüksektir, bu da molekülün polar bir yapıya sahip olmasını sağlar.

HNO3 molekülünde toplam 5 atom bulunur: 1 hidrojen (H), 1 azot (N) ve 3 oksijen (O) atomu.

2O2 molekül gösterimi, iki oksijen atomunun (O) kimyasal olarak bağlanmasıyla oluşan oksijen molekülünü ifade eder.

İlk 20 element arasında atomik yapıda mı, moleküler yapıda mı oldukları özelliği karşılaştırılamaz.

Karbonhidratlar üç ana moleküler yapıya sahiptir: monosakkaritler, disakkaritler ve polisakkaritler.

HNO2 (nitrous asit) kararsızdır çünkü moleküler yapısı ve içerdiği azot atomlarının özellikleri nedeniyle kolayca ayrışır. Bu kararsızlığın başlıca nedenleri: - Azot atomlarının yalnız çift elektronları: Bu elektronlar arasındaki itme kuvveti, molekül içindeki bağları zayıflatır. - Reaktif konjuge asit yapısı: Nitrit asidi (HNO2), nitrit tuzlarının bir türevi olup, oldukça reaktiftir. - Sıcaklık ve ışık hassasiyeti: HNO2, ısı ve ışık etkisiyle hızla bozunur.

Şeker, tek tür molekülden oluştuğu için saf bir maddedir. Şeker, sakaroz adı verilen ve her yerinde aynı olan bu molekülden başka hiçbir yabancı madde veya katkı maddesi içermez. Bu nedenle, saf maddeler arasında yer alır.

Düzgün dört yüzlü (tetrahedral) moleküller, merkez atom etrafında dört bağ yapmış elektron çifti bulunduğunda oluşur. Bazı örnekler: - Metan (CH4). - Ksenon tetroksit (XeO4), perklorat iyonu (ClO4-), sülfat iyonu (SO4−2), fosfat iyonu (PO4−3). - Tiazil triflorür (SNF3).

HBr (hidrojen bromür) polar bir moleküldür. Bu sonuç, hidrojen (2.2) ve brom (2.96) atomlarının farklı elektronegatiflik değerlerine sahip olmasından kaynaklanır.

Molekül yapılar, atomların belirli bir düzen içinde bir araya gelmesiyle oluşan kimyasal bileşenlerdir. Başlıca molekül yapıları türleri: 1. Basit Moleküller: Sadece birkaç atomdan oluşur, örneğin su (H2O) ve karbondioksit (CO2). 2. Kompleks Moleküller: Daha fazla atom ve çeşitli element içerir, örneğin proteinler ve DNA. 3. İyonik Moleküller: İyonlar arasında elektrostatik çekimle oluşur, örneğin sodyum klorür (NaCl). 4. Kovalent Moleküller: Atomlar arasında elektron paylaşımı ile oluşur, örneğin metan (CH4). Molekül yapıları, kimya, biyoloji, malzeme bilimi ve ilaç tasarımı gibi birçok alanda önemli rol oynar.

FTIR spektrumunda önemli olan bölge, 4000-670 cm-1 veya 2.5-15 µm aralığındaki orta IR bölgesidir. Ayrıca, 1200-400 cm-1 arasındaki parmak izi bölgesi de önemlidir çünkü bu bölgede moleküler titreşimlerin tamamı yer alır ve organik grup ve moleküllere ait pikler görülür.

Tentürdiyot, molekül yapıda değildir, çünkü ana bileşenleri katı, sıvı ve gaz halinde bulunan farklı maddelerdir. Tentürdiyot çözeltisi, homojen bir karışım olarak kabul edilir ve içinde iyot, potasyum iyodür, etil alkol ve saf su gibi maddeler bulunur.

C2H4 (etilen) apolar bir moleküldür.