Molekül

Molekül yapıda olmayan bileşikler şunlardır: 1. İyonik bileşikler: Pozitif ve negatif iyonların elektrostatik çekim kuvvetleriyle bir araya gelmesiyle oluşurlar. 2. Metaller: Atomların düzenli bir yapı oluşturmadığı, serbest elektronların hareket ettiği bir yapıya sahiptirler. 3. Bazı gazlar: Moleküler yapıya sahip olsalar da, belirli bir düzen veya katı bir yapı oluşturmazlar. 4. Ametal bileşikleri: Düşük moleküler ağırlığa sahip ametaller, gaz halinde veya sıvı durumda bulunabilir. 5. Süperatomlar: Birkaç atomun belirli bir düzen içinde birleşerek daha büyük bir birim oluşturduğu özel bir yapıdır.

Element tanecik modeli, aynı cins atomlardan oluşan molekülleri ifade eder. Bu tür moleküllere örnek olarak hidrojen, oksijen, karbon ve iyot verilebilir.

Molekül yapılı ve iyonik yapılı bileşikler, kimyasal bağlarla oluşan iki temel bileşik türüdür. 1. Molekül Yapılı Bileşikler: Kovalent bağla oluşan, moleküllerden oluşan bileşiklerdir. Özellikleri: - Suda iyonlarına ayrışmaz. - Sulu çözeltileri genellikle elektriği iletmez. - Örnekler: Su (H2O), amonyak (NH3), karbondioksit (CO2). 2. İyonik Yapılı Bileşikler: İyonik bağla oluşan, iyon yığınlarından oluşan bileşiklerdir. Özellikleri: - Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. - Katı halde elektriği iletmez. - Genellikle oda sıcaklığında katıdır. - Örnekler: Sodyum klorür (NaCl), alüminyum klorür (AlCl3).

Madde, atom ve moleküllerden şu şekilde oluşur: 1. Atom: Maddenin en küçük yapı taşı olan atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve etrafında dönen negatif yüklü elektronlardan oluşur. 2. Molekül: Aynı veya farklı cins atomlar bir araya gelerek molekülleri oluşturur.

H2 ve 4H aynı atom değildir. H2, iki hidrojen atomunun birleşmesiyle oluşan bir moleküldür. 4H ise, dört hidrojen atomunu ifade eder ve bu durumda farklı bir atom sayısı söz konusudur.

Atom ve molekül fiziği, atomların ve moleküllerin yapısı, özellikleri ve davranışlarıyla ilgilenen bir fizik dalıdır. Bu fizik dalının temel konuları şunlardır: Atomların yapısı: Protonlar, nötronlar ve elektronların atom içindeki düzeni. Kuantum mekaniği: Elektron konfigürasyonlarını ve kimyasal bağları tahmin eden ilkeler. Moleküler yapı: Kovalent, iyonik ve Van der Waals bağları gibi molekül içi ve moleküller arası etkileşimler. Spektroskopi: Işığın madde ile etkileşimini inceleyerek moleküler titreşimler, rotasyonlar ve elektronik geçişler hakkında bilgi edinme. Uygulama alanları ise malzeme bilimi, nanoteknoloji, kuantum hesaplama ve lazerler gibi ileri teknolojilerin geliştirilmesi gibi alanları kapsar.

Organik kimyada önek, moleküldeki karbon atomlarının sayısını belirtmek için kullanılan bir terimdir. Bazı yaygın organik kimya önekleri şunlardır: - meth (1 karbon atomu); - eth (2 karbon atomu); - prop (3 karbon atomu); - but (4 karbon atomu); - pent (5 karbon atomu); - hex (6 karbon atomu).

Metan (CH4) molekülünün Lewis yapısında 4 tane ortaklanmış elektron çifti vardır.

Kovalente bağlı atom gruplarına "molekül" denir.

Molekül ve metalik bağ kavramları şu şekilde açıklanabilir: Molekül: Kimyasal bileşiklerin en küçük birimidir ve atomlardan oluşur. Metalik bağ: Metal atomlarını bir arada tutan bağ türüdür. Metalik bağın özellikleri şunlardır: - Elektrik iletkenliği: Serbest hareket edebilen değerlik elektronları sayesinde metaller elektrik akımını iletir. - Parlaklık: Metallerin yüzeyleri parlaktır. - Dövülebilirlik: Metaller dövülerek şekillendirilebilir. Metalik bağ, iyonik ve kovalent bağlardan sonra en güçlü kimyasal bağ olarak kabul edilir.

Bütün maddeler atomik yapıda değildir. Maddenin yapı taşları ya atomik ya da moleküler yapıda olabilir. Atomik yapıda olan maddeler, aynı cins atomlardan oluşur ve bu atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Moleküler yapıda olan maddeler ise aynı cins atomların ikili (veya daha fazla sayıda) gruplar halinde bulunmasıyla oluşur ve bu maddelerin en küçük taneciği moleküllerdir.

4 H2 molekülü 8 atom içerir.

O2 (oksijen) molekülünün Lewis yapısını çizmek için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Toplam değerlik elektron sayısını hesaplayın. 2. Merkez atomu belirleyin. 3. Atomları bağlayın. 4. Dış atomları tamamlayın. 5. Merkezi atomu kontrol edin. 6. Formal yükü hesaplayın. Bu adımları takip ederek, O2 molekülünün kararlı Lewis yapısını elde edebilirsiniz.

Molekülü oluşturan atomlar, aynı cins veya farklı cins atomlar olabilir. Bazı örnekler: Aynı cins atomlardan oluşan moleküller: Hidrojen, oksijen, iyot, klor. Farklı cins atomlardan oluşan moleküller: Su, şeker, protein, yağ, karbonmonoksit, hidroklorik asit.

Kimyada fonksiyonel grubu bulmak için, moleküldeki belirli atom kümelerini tanımak gereklidir. Bazı yaygın fonksiyonel gruplar ve bunları bulma yöntemleri: 1. Alkoller: Molekülde -OH grubu bulunarak alkoller tespit edilir. 2. Aldehitler: Karbonil grubu (C=O) ve bir hidrojen atomuna bağlı karbon atomu içeren bileşikler aldehittir. 3. Ketonlar: İki karbon atomuna bağlı karbonil grubu içeren bileşikler keton olarak adlandırılır. 4. Karboksilik asitler: -COOH grubu içeren bileşikler karboksilik asit türevleridir. 5. Haloalkanlar (alkil halürler): Karbon atomuna bağlı halojen atomu (F, Cl, Br, I) içeren bileşikler bu gruba dahildir. Fonksiyonel grupların adlandırılması, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) kurallarına göre yapılır.

NH3 molekülünün Lewis yapısı şu şekildedir: 1. Toplam değerlik elektronları: Nitrojen (N) için 5 ve hidrojen (H) için 1 olmak üzere, NH3 molekülünde toplam 8 değerlik elektronu vardır. 2. Merkez atom: Daha az elektronegatif olan nitrojen atomu, merkez atom olarak seçilir. 3. Tek bağlar: Nitrojen atomu, her bir hidrojen atomuna bir tek bağ ile bağlanır. 4. Yalnız çift: Merkez nitrojen atomunda bir yalnız çift bulunur. Sonuç olarak, NH3 molekülünün Lewis yapısında üç N-H bağı ve bir yalnız çift yer alır.

İyonlar ve moleküller arasındaki temel farklar şunlardır: 1. İyonlar: Elektron kazanması veya kaybetmesi sonucu elektrik yükü taşıyan atom veya atom gruplarıdır. 2. Moleküller: İki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşan en küçük madde birimleridir.

Tanecik sorusu, genellikle iki farklı anlamda sorulabilir: 1. Küçük tane anlamında: "Tanecik" kelimesi, küçük boyutlu madde veya cisim anlamında kullanılır ve bu bağlamda bir soru, "Tanecik nedir?" şeklinde olabilir. 2. Kimya anlamında: Maddenin en küçük yapı taşı olan atom veya moleküllerin yapısı ve özellikleri ile ilgili sorular da "tanecik sorusu" olarak adlandırılabilir.

Kimyasal tepkimede molekül sayısı korunmayabilir. Tepkimeye girenlerde birden fazla molekül varsa, ürünlerde bu moleküllerin sayısı farklı olabilir.

Element ve molekül aynı şeyler değildir. Element, aynı cins atomlardan oluşan saf bir maddedir. Molekül ise, aynı veya farklı türdeki birden fazla atomun bir araya gelmesiyle oluşan atom kümesidir. Yani, bir molekül birden fazla elementin atomlarını içerebilir.