KimyasalTepkime

Net iyon denklemi, bir kimyasal tepkimede sadece reaksiyona giren iyonları ve ürünleri gösteren sadeleştirilmiş bir denklem türüdür. Bu yöntem, tepkimenin önemli kısımlarını vurgular ve gereksiz iyonları (seyirci iyonları) denklem dışı bırakarak işlemleri kolaylaştırır.

Qc denge kesri, bir kimyasal tepkimede ortamda tüm maddeler varken sistemin dengede olup olmadığını belirlemek için yapılan hesaplamada elde edilen değerdir. Hesaplama yöntemi: Eldeki maddeler denge bağıntısında yerine yazılır ve denge sabiti hesaplanır gibi işlem yapılır.

OsO4 (osmium tetroxide) katısının oluşumu denklemi: Os + 4O → OsO4.

Kimyasal denkleştirme, bir kimyasal tepkimenin matematiksel bir ifade ile belirtilmesi sürecidir. Denkleştirme kuralları: 1. Kütlenin Korunumu: Tepkimeye giren atom sayısı ve tepkimeden çıkan atom sayısı eşit olmalıdır. 2. Atomların Türlerinin Korunumu: Her bir atom türü tepkime sırasında korunur. 3. Yüzde ve Oranlar: Tepkime denkleştirilirken, her bir bileşenin mol sayıları ve oranları dikkate alınmalıdır. Denkleştirme işlemi, uygun katsayıların bileşiklerin önüne yazılması ile yapılır.

Stokiyometride sınırlayıcı reaktif, kimyasal tepkimede tamamen tüketilen ve bu nedenle oluşan ürünlerin miktarını belirleyen reaktiftir.

Kapalı bir kaptaki kimyasal tepkime sırasında taneciklerin sayısı değişebilir çünkü kimyasal tepkimelerde moleküller arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur.

Kimyasal değişim ve kimyasal tepkime kavramları birbiriyle ilişkili olsa da farklı anlamlar taşır: 1. Kimyasal Değişim: Maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelerdir. 2. Kimyasal Tepkime: Element veya bileşiklerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturması sürecidir.

Kimyasal tepkime denklemi yazılırken atomların cinsi ve sayısının korunması, kütlenin korunumu ilkesine dayanır. Bu ilke, bir kimyasal tepkimede var olan maddenin yok olamayacağını ve yoktan da yeni bir maddenin var edilemeyeceğini belirtir.