Elementler

Oksijen, atom numarası 8 olan elementtir.

Cıva (Hg), periyodik tablonun 6. periyodunun 12. grubunda yer alan bir geçiş metalidir.

Elementler, artan atom numaralarına (proton sayısı) göre sıralanır. Periyodik tabloda ayrıca şu şekilde bir sıralama ve sınıflandırma da yapılır: Periyotlar: Yatay sıralar, yeni bir elektron kabuğunun ilk elektronuna sahip olmasıyla başlar. Gruplar: Dikey sütunlar, atomların elektron dizilimlerine göre belirlenir ve aynı grupta yer alan elementler, belli bir kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Bloklar: Değerlik orbitallerinin türüne göre gruplanan periyodik tablo kısımlarıdır. Doğal olarak bulunan elementlerden 80 tanesi sürekli kararlı durumda kalabilirken, diğerleri radyasyon yayar.

Mendeleyev ve Moseley'in periyodik sistemi geliştirme süreçleri şu şekilde özetlenebilir: Mendeleyev: 1869 yılında, bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre dikey olarak sıralayarak ilk periyodik tabloyu yayımladı. Benzer özellikteki elementleri aynı gruplarda topladı, ancak bu gruplar yatay değil, yatay olarak düzenlenmişti. Elementlerin atom kütlelerini düzeltti ve henüz keşfedilmemiş 8 elementin özelliklerini tahmin etti. 1871'de daha doğru bir tablo yayımlayarak elementleri dikey olarak gruplandırdı. Moseley: 1913'te, elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına değil, atom numaralarına (proton sayılarına) bağlı olduğunu deneysel olarak gösterdi. Periyodik tabloyu atom ağırlıklarına göre değil, çekirdek yüklerine göre yeniden düzenledi. Bu düzenleme, soygaz olan argon ve alkali metal olan potasyum gibi elementlerin kimyasal özelliklerinin tutarlı hale gelmesini sağladı. Mendeleyev ve Moseley'in çalışmaları, periyodik tablonun modern haline dönüşmesine büyük katkı sağlamıştır.

Dört element ve ait oldukları burçlar şunlardır: Ateş elementi. Toprak elementi. Hava elementi. Su elementi.

Bor elementinin en çok hangi elementle birleştiğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, borun çeşitli elementlerle yaptığı bileşiklerin gösterdiği farklı özellikler, endüstride birçok bor bileşiğinin kullanılmasına olanak sağlamaktadır. Borun birleştiği bazı elementler şunlardır: Oksijen. Halojenler. Metal ve ametal elementler.

Zodyakta hangi elementin daha iyi olduğu, kişisel özelliklere ve tercihlere bağlıdır. Zodyaktaki dört element ve genel özellikleri: Ateş Elementi (Koç, Aslan, Yay): Tutku, enerji ve yaratıcılıkla ilişkilidir. Toprak Elementi (Boğa, Başak, Oğlak): Güven, pratiklik ve sabırla ilişkilidir. Hava Elementi (İkizler, Terazi, Kova): İletişim, zeka ve sosyal etkileşimlerle ilişkilidir. Su Elementi (Yengeç, Akrep, Balık): Duygular, sezgi ve şefkatle ilişkilidir. Astroloji bilimsel bir temele dayanmamaktadır.

Mavi ışık yayan bazı elementler ve kaynaklar: Güneş ışığı. LED ışıklar. Floresan ışıklar. Elektronik cihazlar. Mavi ışık, ayrıca fosfor kaplama kullanılarak kırmızı, yeşil ve sarı ışığın bir araya getirilmesiyle beyaz ışık üretiminde de kullanılır.

Elementlerin yönlerle ilişkisi şu şekildedir: Güney: Güneş, kırmızı renk, büyü asası ve ateş elementi ile ilişkilidir. Batı: Su elementi, bilinçaltı, duygular ve zihin/ruh ile ilişkilidir. Kuzey: Toprak elementi, yeni ay evresi, pentagram ve siyah renk ile ilişkilidir. Doğu: Hava elementi, athame, gümüş rengi ve sabah yıldızı ile ilişkilidir. Bu yönler, ruhani ve bilimsel anlamlar taşır; ancak elementlerin yerleştirilmesi kişisel tercihlere de bağlıdır. Astrolojik olarak ise elementler burçlarla ilişkilendirilir: Ateş elementi: Koç, Aslan, Yay. Su elementi: Yengeç, Akrep, Balık. Hava elementi: İkizler, Terazi, Kova. Toprak elementi: Boğa, Başak, Oğlak. Doğum haritasında elementlerin dengesi, kişinin mizacını ve yeteneklerini belirler.

Bir elementin erime noktası, atomik yapısı, bileşimi ve dış koşullara bağlı olarak değişir. Erime noktasını etkileyen bazı faktörler: Atom yarıçapı ve değerlik elektronları: Sodyum gibi daha büyük atomik yarıçapa ve daha az değerlik elektronuna sahip elementler daha düşük erime noktalarına sahiptir. Kristal yapı: Gövde Merkezli Kübik (BCC), Yüz Merkezli Kübik (FCC) veya Altıgen Yakın Paketlenmiş (HCP) gibi farklı kristal yapılar, atomik paketlenme ve metalik bağların gücü nedeniyle erime noktalarını etkiler. Bağ türü: İyonik bağlar, kovalent bağlara göre daha sağlamdır ve bu nedenle iyonik bağlara sahip metal alaşımları yüksek erime noktalarına sahiptir. Basınç: Artan basınç, atomları birbirine yaklaştırarak metalik bağları güçlendirir ve erime noktasını yükseltir. Safsızlıklar: Saf olmayan metallerin erime noktaları, kristal kafesi bozarak ve metalik bağları zayıflatarak düşer.

Demir molekülü, kimyasal element olan demirin (Fe) atomlarının bir araya gelmesiyle oluşan yapıdır. Demir, doğada saf halde ya da bileşikler şeklinde bulunan bir metaldir.

İterbiyum (Yb) yüksek derecede toksik bir elementtir. Ayrıca, metalik iterbiyum tozu kendiliğinden yanabilir ve ortaya çıkan dumanlar tehlikelidir. İterbiyum ile çalışırken dikkatli olunması ve uygun güvenlik önlemlerinin alınması gereklidir.

Tuzların formülü, içerdiği elementlerin sembolleri ve atom sayılarına dayanarak bulunur. Bunun için şu adımlar izlenir: 1. Elementlerin belirlenmesi. 2. Sembollerin ve atom numaralarının yazılması. 3. Atom oranının hesaplanması. 4. Formülün yazılması. Örneğin, sodyum iyonu ile klor iyonunun birleşmesiyle oluşan sodyum klorür (NaCl) tuzunun formülü, bu yöntemle bulunur. Tuzların formülünü bulmak için daha detaylı bilgiye ihtiyaç duyulduğunda bir kimya öğretmenine veya ilgili kaynaklara başvurulması önerilir.

Periyodik özellikler, periyodik tabloda elementlerin belirli eğilimlere göre gösterdiği değişimlerdir. Bu özellikler şunlardır: Atom yarıçapı: Periyotta soldan sağa azalır, grupta yukarıdan aşağıya büyür. İyonlaşma enerjisi: Periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağıya azalır. Elektronegatiflik: Periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağıya azalır. Metalik ve ametalik özellikler: Periyotta sağdan sola doğru metalik özellik azalır, ancak metallik birden bitip ametallik başlamaz; metallerle ametallerin kesişim noktasındaki elementlere yarı metaller denir. Bu özellikler, elektronların orbitallere dizilişine bağlı olarak değişir.

Döteryum, hidrojenin bir izotopu olarak doğal olarak okyanuslarda bulunur. Ayrıca, döteryum ağır su (döteryum oksit) şeklinde tatlı ve yeraltı sularında, karda, deniz ve göl suyunda eser miktarda bulunur. Döteryum, nükleer reaktörlerde de elde edilebilir, ancak bu yöntem ekonomik değildir.

Kova burcunun elementi hava, simgesi ise su taşıyıcısıdır. Kova burcunun simgesinin su taşıyıcısı olmasının nedeni, Yunan mitolojisinde Zeus tarafından seçilen Ganymedes adlı prensle ilişkilendirilen bir hikayeye dayanır. Su taşıyıcı sembolü, Kova burcunun evrensel ve toplumsal olarak “besleyici” ve “insancıl” yönlerini simgeler. Kova burcunun elementinin hava olmasının nedeni ise hava burçlarının mantık ve entelektüel bakış açısıyla hareket etmesidir. Astrolojik bilgilerin bilimsel bir temeli olmadığını unutmamak gerekir.

Rüzgar elementi canavarları, Metin2 oyununda aşağıdaki haritalarda bulunur: Gautama Uçurumu: Lemur Asker, Lemur Savaşçı, Lemur Büyücü, Lemur Cellat, Lemur General. Tapınak: Tapınakta bulunan tüm slot ve bosslar. Büyülü Orman: En Tai Şifacısı, En Tai Savaşçısı, En Tai Askeri, En Tai Rahibi, En Tai İmhacısı. Ayrıca, rüzgar elementi canavarları 2. köyde de bulunur.

Periyodik tabloda 118 tane element bulunmaktadır.

9. sınıf düzeyinde havada bulunan elementler şunlardır: Azot (N2). Oksijen (O2). Argon (Ar). Neon (Ne). Helyum (He). Kripton (Kr). Ksenon (Xe). Radon (Rd). Ayrıca, havada %90 oranında ozon (O3), %3,4 oranında karbondioksit (CO2) gibi gazlar da bulunur.

Periyodik tabloda aynı grupta bulunan elementlerin özellikleri: Benzer kimyasal özellikler: Aynı gruptaki elementler, genellikle benzer kimyasal özelliklere sahiptir. Aynı sayıda değerlik elektronu: Bu elementler, belli bir kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Aynı grup adı: Örneğin, 1. grup alkali metaller, 17. grup ise halojenler olarak adlandırılır. Yukarıdan aşağıya artan özellikler: Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe; proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar, elektron verme isteği (metalik karakter) artar, yörünge sayısı artar, atom hacmi ve çapı artar. Örnek: Lityum (Li), sodyum (Na) ve potasyum (K) gibi alkali metaller aynı grupta yer alır ve hepsi su ile şiddetli tepkimeye girme eğilimindedir.