• Buradasın

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girmektedir. Reaksiyonun standart entalpi değişimi -286 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon için ΔS° nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girdiğinde ΔS° (standart reaksiyon entropisi değişimi) 0.96 kJ/mol·K'dir 1.
    Bu hesaplamada kullanılan formül: ΔS° = Σ(νᵢS°(ürünler)) - Σ(νᵢS°(girenler)) 3.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. toppr.com
        1
      2. bikifi.com
        2
      3. studyx.ai
        3
      4. kimyaegitimi.org
        4
      5. ogmmateryal.eba.gov.tr
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) tepkimesinin 298k'da standart entropi değişimi kaç j/k.mol'dur?

    2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi yaklaşık -88,7 J/k.mol'dur. Bu hesaplama, aşağıdaki adımları içerir: 1. Standart entropilerin hesaplanması: - S℃H₂(g) = 130,57 J/mol.K - S℃O₂(g) = 205,0 J/mol.K - S℃H₂O(s) = 188,7 J/mol.K. 2. Entropi değişiminin (ΔS) formülle hesaplanması: ΔS = ΣS℃ ürünler - ΣS℃ reaktanlar. 3. Değerlerin yerine konulması: - ΔS = 2 × 188,7 - (2 × 130,57 + 205) = -88,7 J/k.mol. Bu değer, reaksiyonun entropide bir azalmaya neden olduğunu gösterir; çünkü gaz halindeki 3 mol reaktandan, katı halde 2 mol ürün oluşmaktadır.
    5 kaynak

    Oluşum entalpisinin işareti tepkime entalpi ile aynı mıdır?

    Oluşum entalpisinin işareti, tepkime entalpisinin işaretiyle aynı değildir. - Oluşum entalpisi (ΔHf), bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimini ifade eder ve bu değer standart şartlarda (25°C, 1 atm) elementlerin en kararlı hâlinin entalpisi sıfır kabul edilerek hesaplanır. - Tepkime entalpisi (ΔH) ise, bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin entalpileri toplamının girenlerin entalpileri toplamından farkıdır ve bu değer ekzotermik tepkimelerde negatif (–), endotermik tepkimelerde ise pozitif (+) işarete sahiptir.
    5 kaynak

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı şey mi?

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı kavramı ifade eder. Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür ve sabit basınç altında gerçekleşen olaylarda sistemin çevreyle alışveriş ettiği ısı miktarını tanımlar. Tepkime ısısı ise, bir kimyasal tepkimede alınan veya verilen enerjiye verilen addır.
    5 kaynak

    Endotermik ve ekzotermik tepkime nedir entalpi?

    Endotermik ve ekzotermik tepkimeler ile entalpi kavramları şu şekilde açıklanabilir: 1. Endotermik Tepkimeler: Bu tür tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin (standart veya molar) oluşum entalpileri toplamı, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür. 2. Ekzotermik Tepkimeler: Ürünlerin oluşum entalpileri toplamının, girenlerin oluşum entalpileri toplamından küçük olduğu tepkimelerdir. Entalpi ise, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür ve sabit basınç altında gerçekleşen olaylarda sistemin çevreyle alışveriş ettiği ısı miktarını tanımlar.
    5 kaynak