• Buradasın

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girmektedir. Reaksiyonun standart entalpi değişimi -286 kJ/mol'dür. Bu reaksiyon için ΔS° nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    H2(g) ve O2(g)'nin 298K'de 1 mol karışımı 2 mol H2O(g) oluşturmak üzere reaksiyona girdiğinde, ΔS° (standart entropi değişimi) hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, bu tür hesaplamalar için aşağıdaki adımlar izlenebilir:
    1. ΔG° Hesaplaması: ΔG° = Σ(m × ΔG°f(ürünler)) - Σ(n × ΔG°f(reaktanlar)) formülü kullanılır 1.
    2. ΔH° Hesaplaması: ΔH° = Σ(m × ΔH°f(ürünler)) - Σ(n × ΔH°f(reaktanlar)) formülü kullanılır 4.
    3. ΔS° Hesaplaması: ΔS° = Σ(m × ΔS°f(ürünler)) - Σ(n × ΔS°f(reaktanlar)) formülü kullanılır 5.
    Bu hesaplamalar için standart oluşum entalpi ve entropi değerleri gereklidir 15.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. toppr.com
        1
      2. bikifi.com
        2
      3. studyx.ai
        3
      4. kimyaegitimi.org
        4
      5. ogmmateryal.eba.gov.tr
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Endotermik ve ekzotermik tepkime nedir entalpi?

    Endotermik ve ekzotermik tepkimeler, kimyasal reaksiyonlarda ısı alışverişine göre sınıflandırılır. Endotermik Tepkimeler: Tepkimeye giren maddelerin oluşum entalpileri toplamı, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür. Gerçekleşmesi için dışarıdan ısı alırlar. Entalpi değişimi (ΔH) pozitiftir (ΔH > 0). Ekzotermik Tepkimeler: Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı, girenlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür. Gerçekleşirken çevreye ısı verirler. Entalpi değişimi (ΔH) negatiftir (ΔH < 0). Entalpi (H), bir maddenin yapısında depoladığı her türden enerjinin toplamıdır.
    5 kaynak

    Oluşum entalpisinin işareti tepkime entalpi ile aynı mıdır?

    Hayır, oluşum entalpisinin işareti tepkime entalpi ile aynı değildir. Oluşum entalpisinin işareti, tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamına bağlıdır. Ekzotermik tepkimeler. Endotermik tepkimeler.
    5 kaynak

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı şey mi?

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı şey değildir, ancak yakından ilişkilidir. Tepkime ısısı (entalpi değişimi, ΔH), sabit basınç altında gerçekleşen bir tepkimede alınan veya verilen enerji miktarıdır. Entalpi değişimi, tepkime sisteminin ilk ve son hâlleri arasındaki entalpi farkını ölçer ve doğrudan ölçülemez.
    5 kaynak

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(s) tepkimesinin 298k'da standart entropi değişimi kaç j/k.mol'dur?

    2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(s) tepkimesinin 298 K'da standart entropi değişimi yaklaşık -88,7 J/k.mol'dur. Bu hesaplama, aşağıdaki adımları içerir: 1. Standart entropilerin hesaplanması: - S℃H₂(g) = 130,57 J/mol.K - S℃O₂(g) = 205,0 J/mol.K - S℃H₂O(s) = 188,7 J/mol.K. 2. Entropi değişiminin (ΔS) formülle hesaplanması: ΔS = ΣS℃ ürünler - ΣS℃ reaktanlar. 3. Değerlerin yerine konulması: - ΔS = 2 × 188,7 - (2 × 130,57 + 205) = -88,7 J/k.mol. Bu değer, reaksiyonun entropide bir azalmaya neden olduğunu gösterir; çünkü gaz halindeki 3 mol reaktandan, katı halde 2 mol ürün oluşmaktadır.
    5 kaynak