• Buradasın

    Endotermik ve ekzotermik tepkime nedir entalpi?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Endotermik ve ekzotermik tepkimeler ile entalpi kavramları şu şekilde açıklanabilir:
    1. Endotermik Tepkimeler: Bu tür tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin (standart veya molar) oluşum entalpileri toplamı, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür 2. Yani, endotermik tepkimelerin gerçekleşmesi için dışarıdan ısı alınması gerekir 23. Entalpi (ΔH) işareti "+"dır 2.
    2. Ekzotermik Tepkimeler: Ürünlerin oluşum entalpileri toplamının, girenlerin oluşum entalpileri toplamından küçük olduğu tepkimelerdir 2. Bu tepkimeler sırasında çevreye ısı verilir 3. Entalpi değişimi (ΔH) işareti "–"dir 2.
    Entalpi ise, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür ve sabit basınç altında gerçekleşen olaylarda sistemin çevreyle alışveriş ettiği ısı miktarını tanımlar 14.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. bilimportal.com
        1
      2. bikifi.com
        2
      3. mebsinavlari.com
        3
      4. acikders.ankara.edu.tr
        4
      5. bedriyilmaz.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Ekzotermi ve endoterminin farkı nedir?

    Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar, ısı ile olan ilişkilerine göre ayrılır: - Ekzotermik reaksiyonlar: Çevresine ısı şeklinde enerji salarak gerçekleşir. - Endotermik reaksiyonlar: Çevreden ısı emerek gerçekleşir.
    5 kaynak

    CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O tepkimesinin entalpisi kaçtır?

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O tepkimesinin entalpisi −890,1 kJ/mol'dür.
    5 kaynak

    Analiz tepkimesi endotermik mi?

    Evet, analiz (ayrışma) tepkimeleri endotermiktir. Endotermik tepkimeler, dışarıdan ısı (enerji) alarak gerçekleşen tepkimelerdir.
    5 kaynak

    Asit baz tepkimeleri neden ekzotermik?

    Asit-baz tepkimelerinin ekzotermik olmasının sebebi, H⁺ ve OH⁻ iyonlarının birleşerek su oluşturması sırasında enerji açığa çıkaran stabil bir bağ kurmalarıdır. Bu bağlı oluşum süreci, bağ yaparken çevreye ısı yayılmasıyla (açığa çıkmasıyla) sonuçlanır. Ancak, bazı özel durumlarda (örneğin süblimleşme, zayıf asit ve bazların çözünmesi vb.) farklı ısı değişimleri olabilir, fakat klasik nötrleşme genel olarak ekzotermiktir.
    5 kaynak

    Azot yanması neden endotermik?

    Azotun yanması, üçlü bağların kopması için gereken enerji, oluşan azot oksitlerinin bağ enerjisinden fazla olduğu için endotermik bir tepkimedir. N2 + O2 → 2NO reaksiyonunda: N≡N bağ enerjisi 891 kJ/mol; O=O bağ enerjisi 495 kJ/mol; NO bağ enerjisi yaklaşık 90.2 kJ/mol. ΔH = ∑kırılan − ∑oluşan formülüyle hesaplanan tepkime entalpisi pozitiftir (ΔH = 1389 − 180.4 = 1205.6kJ). Azotun yanması için genellikle elektrik arkı veya yüksek sıcaklık gibi kaynaklardan sağlanan enerji gereklidir.
    5 kaynak

    Ekzotermik reaksiyonlar neden tercih edilir?

    Ekzotermik reaksiyonların neden tercih edildiğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, ekzotermik reaksiyonların bazı özellikleri şunlardır: Kendiliğinden oluşma. Enerji üretimi. Kullanım alanları. Ekzotermik reaksiyonlara örnek olarak suyun donması, suyun güçlü asitlerle karıştırılması, yanma, nükleer füzyon ve demirin paslanması verilebilir.
    5 kaynak

    Ekzotermik ne demek?

    Ekzotermik, ısı formunda enerji salan bir işlem veya reaksiyonu tanımlar. Ekzotermik kelimesinin diğer anlamları: sıfat, kimya: ısıveren. Ekzotermik reaksiyonlara örnek olarak şunlar verilebilir: oksijenli solunum; suyun donması; bulutlarda kar ve yağmur oluşumu; kuvvetli asitlerin su ile tepkimeye girmesi; çekirdekte meydana gelen füzyon tepkimeleri; su oluşumu; şimşek oluşumu; demirin oksitlenmesi, diğer bir ifade ile demirin paslanması.
    5 kaynak