• Gündem
  • Alışveriş
  • Finans
  • YaCevapYaCevap
  • Seyahat
  • Video
  • Görsel
  • Ana Sayfa
  • Teknoloji
  • Psikoloji ve İlişkiler
  • Bilim ve EğitimBilim ve Eğitim
  • Yemek
  • Kültür ve Sanat
  • Filmler ve Diziler
  • Ekonomi ve Finans
  • Oyun
  • Spor
  • Güzellik ve Moda
  • Faydalı İpuçları
  • Otomobil
  • Hukuk
  • Seyahat
  • Hayvanlar ve doğa
  • Sağlık
  • Diğer
  • Buradasın
    • YaCevap ›
    • Bilim ve Eğitim ›

    Oluşum entalpisinin işareti tepkime entalpi ile aynı mıdır?

    • Kimya
    • Termodinamik
    • KimyasalTepkimeler

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Oluşum entalpisinin işareti, tepkime entalpisinin işaretiyle aynı değildir.
    • Oluşum entalpisi (ΔHf), bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimini ifade eder ve bu değer standart şartlarda (25°C, 1 atm) elementlerin en kararlı hâlinin entalpisi sıfır kabul edilerek hesaplanır 12.
    • Tepkime entalpisi (ΔH) ise, bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin entalpileri toplamının girenlerin entalpileri toplamından farkıdır ve bu değer ekzotermik tepkimelerde negatif (–), endotermik tepkimelerde ise pozitif (+) işarete sahiptir 23.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. ogmmateryal.eba.gov.tr
        1
      2. bikifi.com
        2
      3. kimyabilimi.gen.tr
        3
      4. eokultv.com
        4
      5. mbsunu.com
        5

    • Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farklar nelerdir?

    • Oluşum entalpisi nasıl hesaplanır?

    • Kimyasal reaksiyonlarda entalpi değişimi nasıl ölçülür?

    • Daha fazla bilgi

    Konuyla ilgili materyaller

    Oluşum entalpisi hangi tablodan bulunur?

    Oluşum entalpisi değerleri, referans tablolarından bulunabilir.
    • Kimya
    • Termodinamik
    5 kaynak

    Entalpi değişimi ısı alan tepkimede pozitif mi negatif mi?

    Isı alan (endotermik) tepkimelerde entalpi değişimi pozitiftir.
    • Kimya
    • Termodinamik
    5 kaynak

    Gibbs enerjisi ve entalpi arasındaki ilişki nedir?

    Gibbs enerjisi (G) ve entalpi (H) arasındaki ilişki, Gibbs serbest enerji denklemi ile ifade edilir: G = H - TS. Bu denklemde: G: Gibbs enerjisi, H: Entalpi, T: Kelvin sıcaklığı, S: Entropi değeridir. Gibbs enerjisi, bir sürecin sabit basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek için kullanılır.
    • Kimya
    • Termodinamik
    5 kaynak

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı şey mi?

    Entalpi ve tepkime ısısı aynı kavramı ifade eder. Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür ve sabit basınç altında gerçekleşen olaylarda sistemin çevreyle alışveriş ettiği ısı miktarını tanımlar. Tepkime ısısı ise, bir kimyasal tepkimede alınan veya verilen enerjiye verilen addır.
    • Kimya
    • Termodinamik
    5 kaynak

    Entalpi ve iç enerji arasındaki fark nedir?

    Entalpi ve iç enerji arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Tanım: İç enerji, bir sistemin tüm mikroskobik parçacıklarının (atomlar ve moleküller) toplam enerjisidir. 2. Ölçüm: İç enerji, sadece sistemin içsel durumunu ifade ederken, entalpi, sistemin çevresel koşullarıyla olan etkileşimlerini de göz önünde bulundurur. 3. Uygulama: İç enerji, her türlü koşulda geçerli iken, entalpi özellikle sabit basınç altında gerçekleşen süreçlerde önemlidir.
    • Fizik
    • Termodinamik
    5 kaynak

    Entalpi nedir?

    Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür. Entalpi ile ilgili bazı önemli noktalar: - Sembolü H'dir ve birimi joule veya kalori cinsinden ifade edilir. - Entalpi, iç enerji, basınç ve hacme bağlıdır. - Sıcaklık arttıkça moleküllerin iç etkileşimleri de artacağı için entalpi de artar. - Entalpi, kimyasal tepkimelerin enerji dengesini anlamak ve endüstriyel işlemlerde enerji verimliliğini analiz etmek için kullanılır.
    • Fizik
    • Termodinamik
    • Kimya
    • Enerji
    5 kaynak

    Standart entalpi değişimi ve standart oluşum entalpileri arasındaki fark nedir?

    Standart entalpi değişimi (ΔH) ve standart oluşum entalpisi (ΔH°f) arasındaki temel fark, hesaplama ve anlam bağlamında ortaya çıkar: Standart Entalpi Değişimi (ΔH): Bir kimyasal tepkimede ürünlerin ve girenlerin entalpi değerleri arasındaki farkı ifade eder. Standart Oluşum Entalpisi (ΔH°f): Bir bileşiğin standart şartlarda (1 atm ve 25°C) elementlerinden oluştuğu tepkimenin entalpisidir. Özetle, ΔH, genel tepkime entalpi değişimini; ΔH°f ise belirli bir bileşiğin oluşum entalpi değişimini ifade eder.
    • Kimya
    • Termodinamik
    • KimyasalTepkimeler
    5 kaynak
  • Yazeka nedir?
Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.
  • © 2025 Yandex
  • Gizlilik politikası
  • Kullanıcı sözleşmesi
  • Hata bildir
  • Şirket hakkında
{"fygg0":{"state":{"logoProps":{"url":"https://yandex.com.tr"},"formProps":{"action":"https://yandex.com.tr/search","searchLabel":"Bul"},"services":{"activeItemId":"answers","items":[{"url":"https://yandex.com.tr/gundem/","title":"Gündem","id":"agenda"},{"url":"https://yandex.com.tr/shopping/","title":"Alışveriş","id":"shopping"},{"url":"https://yandex.com.tr/finance/","title":"Finans","id":"finance"},{"url":"https://yandex.com.tr/yacevap/","title":"YaCevap","id":"answers"},{"url":"https://yandex.com.tr/travel/","title":"Seyahat","id":"travel"},{"url":"https://yandex.com.tr/video/search?text=popüler+videolar","title":"Video","id":"video"},{"url":"https://yandex.com.tr/gorsel/","title":"Görsel","id":"images"}]},"userProps":{"loggedIn":false,"ariaLabel":"Menü","plus":false,"birthdayHat":false,"child":false,"dialogProps":{"host":"yandex.com.tr","lang":"tr","project":"neurolib","queryParams":{"exp_flags":"skin","preset":"oceania","utm_source":"portal-neurolib"},"retpath":"https%3A%2F%2Fyandex.com.tr%2Fyacevap%2Fc%2Fbilim-ve-egitim%2Fq%2Folusum-entalpisinin-isareti-tepkime-entalpi-ile-ayni-midir-2352783237%3Flr%3D213%26ncrnd%3D25656","tld":"com.tr","platform":"desktop"},"className":"PortalHeader-User"},"suggestProps":{"selectors":{"form":".HeaderForm","input":".HeaderForm-Input","submit":".HeaderForm-Submit","clear":".HeaderForm-Clear","layout":".HeaderForm-InputWrapper"},"suggestUrl":"https://yandex.com.tr/suggest/suggest-ya.cgi?show_experiment=222&show_experiment=224","deleteUrl":"https://yandex.com.tr/suggest-delete-text?srv=web&text_to_delete=","suggestPlaceholder":"Yapay zeka ile bul","platform":"desktop","hideKeyboardOnScroll":false,"additionalFormClasses":["mini-suggest_theme_tile","mini-suggest_overlay_tile","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_prevent-empty_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_personal_yes","mini-suggest_type-icon_yes","mini-suggest_rich_yes","mini-suggest_overlay_dark","mini-suggest_large_yes","mini-suggest_copy-fact_yes","mini-suggest_clipboard_yes","mini-suggest_turboapp_yes","mini-suggest_expanding_yes","mini-suggest_affix_yes","mini-suggest_carousel_yes","mini-suggest_traffic_yes","mini-suggest_re-request_yes","mini-suggest_source_yes","mini-suggest_favicon_yes","mini-suggest_more","mini-suggest_long-fact_yes","mini-suggest_hide-keyboard_yes","mini-suggest_clear-on-submit_yes","mini-suggest_focus-on-change_yes","mini-suggest_short-fact_yes","mini-suggest_app_yes","mini-suggest_grouping_yes","mini-suggest_entity-suggest_yes","mini-suggest_redesigned-navs_yes","mini-suggest_title-multiline_yes","mini-suggest_type-icon-wrapped_yes","mini-suggest_fulltext-highlight_yes","mini-suggest_fulltext-insert_yes","mini-suggest_lines_multi"],"counter":{"service":"neurolib_com_tr_desktop","url":"//yandex.ru/clck/jclck","timeout":300,"params":{"dtype":"stred","pid":"0","cid":"2873"}},"noSubmit":false,"formAction":"https://yandex.com.tr/search","tld":"com.tr","suggestParams":{"srv":"serp_com_tr_desktop","wiz":"TrWth","yu":"1353387861757111341","lr":213,"uil":"tr","fact":1,"v":4,"use_verified":1,"safeclick":1,"skip_clickdaemon_host":1,"rich_nav":1,"verified_nav":1,"rich_phone":1,"use_favicon":1,"nav_favicon":1,"mt_wizard":1,"history":1,"nav_text":1,"maybe_ads":1,"icon":1,"hl":1,"n":10,"portal":1,"platform":"desktop","mob":0,"extend_fw":1,"suggest_entity_desktop":"1","entity_enrichment":"1","entity_max_count":"5"},"disableWebSuggest":false},"context":{"query":"","reqid":"1757111361489527-17464999314567639176-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-100-BAL","lr":"213","aliceDeeplink":"{\"text\":\"\"}"},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw01-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header"},"fygg1":{"state":{"links":[{"id":"main","url":"/yacevap","title":"Ana Sayfa","target":"_self"},{"id":"technologies","url":"/yacevap/c/teknoloji","title":"Teknoloji","target":"_self"},{"id":"psychology-and-relationships","url":"/yacevap/c/psikoloji-ve-iliskiler","title":"Psikoloji ve İlişkiler","target":"_self"},{"id":"science-and-education","url":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","title":"Bilim ve Eğitim","target":"_self"},{"id":"food","url":"/yacevap/c/yemek","title":"Yemek","target":"_self"},{"id":"culture-and-art","url":"/yacevap/c/kultur-ve-sanat","title":"Kültür ve Sanat","target":"_self"},{"id":"tv-and-films","url":"/yacevap/c/filmler-ve-diziler","title":"Filmler ve Diziler","target":"_self"},{"id":"economics-and-finance","url":"/yacevap/c/ekonomi-ve-finans","title":"Ekonomi ve Finans","target":"_self"},{"id":"games","url":"/yacevap/c/oyun","title":"Oyun","target":"_self"},{"id":"sport","url":"/yacevap/c/spor","title":"Spor","target":"_self"},{"id":"beauty-and-style","url":"/yacevap/c/guzellik-ve-moda","title":"Güzellik ve Moda","target":"_self"},{"id":"useful-tips","url":"/yacevap/c/faydali-ipuclari","title":"Faydalı İpuçları","target":"_self"},{"id":"auto","url":"/yacevap/c/otomobil","title":"Otomobil","target":"_self"},{"id":"law","url":"/yacevap/c/hukuk","title":"Hukuk","target":"_self"},{"id":"travel","url":"/yacevap/c/seyahat","title":"Seyahat","target":"_self"},{"id":"animals-and-nature","url":"/yacevap/c/hayvanlar-ve-doga","title":"Hayvanlar ve doğa","target":"_self"},{"id":"health","url":"/yacevap/c/saglik","title":"Sağlık","target":"_self"},{"id":"other","url":"/yacevap/c/diger","title":"Diğer","target":"_self"}],"activeLinkId":"science-and-education","title":"Kategoriler","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw02-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"header-categories"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"header-categories"},"fygg2":{"state":{"tld":"com.tr","markdown":"**Oluşum entalpisinin işareti, tepkime entalpisinin işaretiyle aynı değildir**.\n\n- **Oluşum entalpisi (ΔHf)**, bir bileşiğin elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimini ifade eder ve bu değer **standart şartlarda (25°C, 1 atm) elementlerin en kararlı hâlinin entalpisi sıfır kabul edilerek** hesaplanır [```1```](https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite4/files/basic-html/page8.html)[```2```](https://bikifi.com/biki/entalpi/).\n- **Tepkime entalpisi (ΔH)** ise, bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin entalpileri toplamının girenlerin entalpileri toplamından farkıdır ve bu değer **ekzotermik tepkimelerde negatif (–), endotermik tepkimelerde ise pozitif (+) işarete** sahiptir [```2```](https://bikifi.com/biki/entalpi/)[```3```](https://kimyabilimi.gen.tr/kimyasal-tepkimelerde-enerji/).","sources":[{"sourceId":1,"url":"https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite4/files/basic-html/page8.html","title":"Page 8 - Fen Lisesi Kimya 11 | 4. Ünite","shownUrl":"https://ogmmateryal.eba.gov.tr/panel/upload/etkilesimli/kitap/fenlisesikimya/11/unite4/files/basic-html/page8.html","rel":"nofollow"},{"sourceId":2,"url":"https://bikifi.com/biki/entalpi/","title":"Entalpi ve Entalpinin Hesaplanması - Bikifi","shownUrl":"https://bikifi.com/biki/entalpi/","rel":"nofollow"},{"sourceId":3,"url":"https://kimyabilimi.gen.tr/kimyasal-tepkimelerde-enerji/","title":"Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Kimya Bilimi","shownUrl":"https://kimyabilimi.gen.tr/kimyasal-tepkimelerde-enerji/","rel":"nofollow"},{"sourceId":4,"url":"https://www.eokultv.com/olusum-entalpisi-11-sinif-kimya/21477","title":"11. Sınıf Oluşum Entalpisi Konu Anlatımı Soruları Çözümleri...","shownUrl":"https://www.eokultv.com/olusum-entalpisi-11-sinif-kimya/21477","rel":"nofollow"},{"sourceId":5,"url":"https://www.mbsunu.com/dosya/8435-11-sinif-kimya-olusum-entalpisi-konu-ozeti-pdf","title":"11. Sınıf Kimya - Oluşum Entalpisi - Konu... | Mbsunu.Com","shownUrl":"https://www.mbsunu.com/dosya/8435-11-sinif-kimya-olusum-entalpisi-konu-ozeti-pdf","rel":"nofollow"}],"isHermione":false,"headerProps":{"header":"Oluşum entalpisinin işareti tepkime entalpi ile aynı mıdır?","homeUrl":"/yacevap","categoryUrl":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim","categoryTitle":"Bilim ve Eğitim","canUseNativeShare":false,"tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"},{"href":"/yacevap/t/kimyasaltepkimeler","text":"KimyasalTepkimeler"}],"extralinksItems":[{"variant":"reportFeedback","reportFeedback":{"feature":"YazekaAnswers","title":"Bu yanıtta yanlış olan ne?","checkBoxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]}}]},"suggestProps":{"suggestItems":[{"id":0,"text":"Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farklar nelerdir?","url":"/search?text=Ekzotermik+ve+endotermik+tepkimeler+aras%C4%B1ndaki+farklar&promo=force_neuro"},{"id":1,"text":"Oluşum entalpisi nasıl hesaplanır?","url":"/search?text=Olu%C5%9Fum+entalpisi+nas%C4%B1l+hesaplan%C4%B1r%3F&promo=force_neuro"},{"id":2,"text":"Kimyasal reaksiyonlarda entalpi değişimi nasıl ölçülür?","url":"/search?text=Kimyasal+reaksiyonlarda+entalpi+de%C4%9Fi%C5%9Fimi+nas%C4%B1l+%C3%B6l%C3%A7%C3%BCl%C3%BCr%3F&promo=force_neuro"},{"id":-1,"url":"/search?text=Olu%C5%9Fum+entalpisinin+i%C5%9Fareti+tepkime+entalpi+ile+ayn%C4%B1+m%C4%B1d%C4%B1r%3F&promo=force_neuro","text":"Daha fazla bilgi"}]},"feedbackProps":{"feature":"YazekaAnswers","baseProps":{"metaFields":{"yandexuid":"1353387861757111341","reqid":"1757111361489527-17464999314567639176-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-100-BAL"}},"positiveCheckboxLabels":[{"value":"Yanıtı çok beğendim"},{"value":"Yanıtta gerekli bilgiler var"},{"value":"Kolay anlaşılır"},{"value":"Diğer"}],"negativeCheckboxLabels":[{"value":"Uygunsuz veya aşağılayıcı yanıt"},{"value":"Soruma yanıt verilmedi"},{"value":"Bilgi hataları var"},{"value":"Bilgi yetersiz"},{"value":"Bilgi güncel değil"},{"value":"Görüntüleme hataları"},{"value":"Yanıtta kullanılan kaynaklar güvenilir değil"},{"value":"Bu soru için yanıt gerekmiyor"},{"value":"Diğer"}]},"dialogStoreProps":{"baseUrl":"","baseUrlWs":""},"globalStoreProps":{"imageBackendUrl":"https://yandex.com.tr/images-apphost/image-download?cbird=171","query":"","retina":false,"avatarId":"0","isHermione":false,"isMacOS":false,"tld":"com.tr","isEmbeddedFuturis":false,"isLoggedIn":false,"brand":"yazeka","reqId":"1757111361489527-17464999314567639176-balancer-l7leveler-kubr-yp-klg-100-BAL","device":{"isIOS":false,"platform":"desktop"}},"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw03-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"question"},"fygg3":{"state":{"relatedMaterials":[{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.jove.com/tr/science-education/v/11292/standard-states-and-standard-enthalpy-of-formation?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://bikifi.com/biki/entalpi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.greelane.com/tr/bilim-teknoloji-matematik/bilim/common-compound-heat-of-formation-table-609253?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.wikihow.com.tr/Kimyasal-Bir-Reaksiyonun-Entalpisi-Nas%C4%B1l-Hesaplan%C4%B1r?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.orbitalyayinlari.com/panel/uploads/tytayt_v/document/ayt-4--unite-2-bolum-kimya-ve-enerji-olusum-entalpisi442.pdf?size=16&stub=1"],"header":"Oluşum entalpisi hangi tablodan bulunur?","teaser":"Oluşum entalpisi değerleri, referans tablolarından bulunabilir.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/olusum-entalpisi-hangi-tablodan-bulunur-2400505288","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://eodev.com/gorev/17888039?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://taner.balikesir.edu.tr/dersler/fiziksel_kimya_ii/kr_U_H.htm?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://quizlet.com/tr/648684488/ayt-kimya-tepkimelerde-entalpi-isi-degisimi-flash-cards/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.mebsinavlari.com/unite/11sinif-kimya-4-unite-kimyasal-tepkimelerde-enerji-ozeti?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://kimyaogren.com/endotermik-tepkimelerde-entalpi/2469?size=16&stub=1"],"header":"Entalpi değişimi ısı alan tepkimede pozitif mi negatif mi?","teaser":"Isı alan (endotermik) tepkimelerde entalpi değişimi pozitiftir.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/entalpi-degisimi-isi-alan-tepkimede-pozitif-mi-negatif-mi-3706301459","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.answers-science.com/14134529-what-is-enthalpy-entropy-gibbs-free-energy?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.wikibooks.org/wiki/Biyokimya/Termodinamik?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.bilimup.com/duzensizligin-duzeni?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://muhendishane.org/termodinamik/gibbs-enerjisi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://acikders.ankara.edu.tr/pluginfile.php/168282/mod_resource/content/1/Kimyasal%20Prosesler%20Aras%C4%B1%20Serbest%20Enerji%20Transferi.pdf?size=16&stub=1"],"header":"Gibbs enerjisi ve entalpi arasındaki ilişki nedir?","teaser":"Gibbs enerjisi (G) ve entalpi (H) arasındaki ilişki, Gibbs serbest enerji denklemi ile ifade edilir: G = H - TS. Bu denklemde: G: Gibbs enerjisi, H: Entalpi, T: Kelvin sıcaklığı, S: Entropi değeridir. Gibbs enerjisi, bir sürecin sabit basınç ve sıcaklık koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek için kullanılır.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/gibbs-enerjisi-ve-entalpi-arasindaki-iliski-nedir-1528599977","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.universitego.com/kimyasal-tepkimelerde-enerji-konu-anlatimi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.bilimportal.com/post/entalpi-nedir?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.orbitalyayinlari.com/panel/uploads/tytayt_v/document/ayt-4--unite-1-bolum-kimya-ve-enerji-tepkimelerde-isi-degisimi338.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://quizlet.com/tr/594113772/kimyasal-tepkimelerde-isi-degisimi-flash-cards/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/blog/reaktorler-16809?size=16&stub=1"],"header":"Entalpi ve tepkime ısısı aynı şey mi?","teaser":"Entalpi ve tepkime ısısı aynı kavramı ifade eder. Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür ve sabit basınç altında gerçekleşen olaylarda sistemin çevreyle alışveriş ettiği ısı miktarını tanımlar. Tepkime ısısı ise, bir kimyasal tepkimede alınan veya verilen enerjiye verilen addır.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/entalpi-ve-tepkime-isisi-ayni-sey-mi-3087193973","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://muhendistan.com/enerji-nedir-cesitleri-nelerdir/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/soru/entalpi-bir-maddenin-icinde-depoladigi-tum-enerjiye-esitse-u-ile-gosterilen-ic-enerji-ne-36176?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://acikders.ankara.edu.tr/pluginfile.php/72276/mod_resource/content/0/HAFTA_1.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.enerji.gen.tr/entalpi-ile-ic-enerji-arasindaki-fark-nedir.html?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.questionai.com.tr/amp/questions-tYXEs615rR/entalpi-deiimi-ile-i-enerji-deiimi-arasndaki-fark?size=16&stub=1"],"header":"Entalpi ve iç enerji arasındaki fark nedir?","teaser":"Entalpi ve iç enerji arasındaki temel farklar şunlardır: 1. Tanım: İç enerji, bir sistemin tüm mikroskobik parçacıklarının (atomlar ve moleküller) toplam enerjisidir. 2. Ölçüm: İç enerji, sadece sistemin içsel durumunu ifade ederken, entalpi, sistemin çevresel koşullarıyla olan etkileşimlerini de göz önünde bulundurur. 3. Uygulama: İç enerji, her türlü koşulda geçerli iken, entalpi özellikle sabit basınç altında gerçekleşen süreçlerde önemlidir.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/entalpi-ve-ic-enerji-arasindaki-fark-nedir-2710702933","tags":[{"href":"/yacevap/t/fizik","text":"Fizik"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.bilimportal.com/post/entalpi-nedir?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://evrimagaci.org/entalpi-9768?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.sogukodaservisi.com.tr/entalpi-nedir-neyi-ifade-eder/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://muhendishane.org/termodinamik/entalpi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://tr.wikipedia.org/wiki/Entalpi?size=16&stub=1"],"header":"Entalpi nedir?","teaser":"Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür. Entalpi ile ilgili bazı önemli noktalar: - Sembolü H'dir ve birimi joule veya kalori cinsinden ifade edilir. - Entalpi, iç enerji, basınç ve hacme bağlıdır. - Sıcaklık arttıkça moleküllerin iç etkileşimleri de artacağı için entalpi de artar. - Entalpi, kimyasal tepkimelerin enerji dengesini anlamak ve endüstriyel işlemlerde enerji verimliliğini analiz etmek için kullanılır.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/entalpi-nedir-4211640244","tags":[{"href":"/yacevap/t/fizik","text":"Fizik"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"},{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/enerji","text":"Enerji"}]},{"favicons":["https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://avys.omu.edu.tr/storage/app/public/isa.degirmenci/107488/AVYS_Hafta3_TD_Yasa1_Entalpi_Termokimya.pdf?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://sitecenneti.com/kimya/ayt-kimya/kimyasal-tepkimelerde-enerji/2-olusum-entalpisi/?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://www.eokultv.com/tepkimelerdeki-entalpi-degisimi-kimya-ayt/41827?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://studylibtr.com/doc/825685/2.-sistemlerde-entalpi-de%C4%9Fi%C5%9Fimi?size=16&stub=1","https://favicon.yandex.net/favicon/v2/https://bikifi.com/biki/entalpi/?size=16&stub=1"],"header":"Standart entalpi değişimi ve standart oluşum entalpileri arasındaki fark nedir?","teaser":"Standart entalpi değişimi (ΔH) ve standart oluşum entalpisi (ΔH°f) arasındaki temel fark, hesaplama ve anlam bağlamında ortaya çıkar: Standart Entalpi Değişimi (ΔH): Bir kimyasal tepkimede ürünlerin ve girenlerin entalpi değerleri arasındaki farkı ifade eder. Standart Oluşum Entalpisi (ΔH°f): Bir bileşiğin standart şartlarda (1 atm ve 25°C) elementlerinden oluştuğu tepkimenin entalpisidir. Özetle, ΔH, genel tepkime entalpi değişimini; ΔH°f ise belirli bir bileşiğin oluşum entalpi değişimini ifade eder.","href":"/yacevap/c/bilim-ve-egitim/q/standart-entalpi-degisimi-ve-standart-olusum-entalpileri-arasindaki-fark-nedir-3413172456","tags":[{"href":"/yacevap/t/kimya","text":"Kimya"},{"href":"/yacevap/t/termodinamik","text":"Termodinamik"},{"href":"/yacevap/t/kimyasaltepkimeler","text":"KimyasalTepkimeler"}]}],"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw04-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"related"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"related"},"fygg4":{"state":{"tld":"com.tr","isIos":false,"isQuestionPage":true,"baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw05-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"ask_question"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"ask_question"},"fygg5":{"state":{"generalLinks":[{"id":"privacy-policy","text":"Gizlilik politikası","url":"https://yandex.com.tr/legal/privacy_policy/"},{"id":"terms-of-service","text":"Kullanıcı sözleşmesi","url":"https://yandex.com.tr/legal/tos/"},{"id":"report-error","text":"Hata bildir","url":"https://forms.yandex.com.tr/surveys/13748122.01a6645a1ef15703c9b82a7b6c521932ddc0e3f7/"},{"id":"about-company","text":"Şirket hakkında","url":"https://yandex.com.tr/project/portal/contacts/"}],"copyright":{"url":"https://yandex.com.tr","currentYear":2025},"socialLinks":[{"url":"https://www.tiktok.com/@yandex.turkiye","type":"tiktok","title":"TikTok"},{"url":"https://www.youtube.com/@YandexTurkiye","type":"youtube","title":"Youtube"},{"url":"https://www.facebook.com/YandexComTr","type":"facebook","title":"Facebook"},{"url":"https://www.instagram.com/yandex__turkiye/","type":"instagram","title":"Instagram"},{"url":"https://x.com/yndxturkiye","type":"x","title":"X"}],"categoriesLink":[],"disclaimer":"Seçili sitelerdeki metinlere göre Yazeka tarafından oluşturulan yanıtlardır. Hatalar içerebilir. Önemli bilgileri kontrol ediniz.","baobab":{"parentNode":{"context":{"genInfo":{"prefix":"fyggw06-0-1"},"ui":"desktop","service":"neurolib","fast":{"name":"neuro_library","subtype":"footer"}}}}},"type":"neuro_library","subtype":"footer"}}