• Buradasın

    Derişik çözeltinin osmotik basıncı neden daha yüksek?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Derişik çözeltinin osmotik basıncının daha yüksek olmasının sebebi, çözeltinin birim hacminde bulunan tanecik sayısının ve çözünen maddenin miktarının fazla olmasıdır 14.
    Osmotik basınç, çözelti düzeyinin yükselmesi ile birlikte yükselmiş olan sıvının yaptığı basınçtan dolayı çözünen tarafa geçiş esnasında hız azalırken çözücü olanın tarafında geçiş hızının artması sonucunda oluşur 14. Her iki hızın eşitlendiği anda sıvı seviyeleri sabit kalır ve yükselen çözeltinin yaptığı basınca osmotik basınç denir 14.
    Osmotik basınç, Π, çözünen maddenin molaritesinin Kelvin cinsinden sıcaklık ve ideal gaz sabiti R, mol Kelvin başına 0,0821 litre atmosfer ile çarpılmasıyla hesaplanabilir 2.
    Osmotik basınçla ilgili daha fazla bilgi edinmek için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir:
    • tr.wikipedia.org 1;
    • jove.com 2;
    • hurriyet.com.tr 4.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. ogmmateryal.eba.gov.tr
        1
      2. tr.wikipedia.org
        2
      3. mebsinavlari.com
        3
      4. mynet.com
        4
      5. frmtr.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Osmolarite ve osmotik basıncın farkı nedir?

    Osmolarite ve osmotik basıncın farkı şu şekilde açıklanabilir: Osmolarite, bir litre çözeltideki osmotik aktif partikül sayısını ifade eder ve osmol/litre olarak tanımlanır. Osmotik basınç ise, çözeltideki partiküllerin suya uyguladığı çekme kuvveti sonucu oluşan basınçtır. Osmolarite, çözeltideki iyonların molar konsantrasyonuna bağlı olarak osmotik basınç üzerine etki yapar.
    5 kaynak

    Difüzyon ve osmoz hücre zarından nasıl geçer?

    Difüzyon ve osmoz, hücre zarından şu şekilde geçer: Difüzyon: Hücre zarından geçebilecek büyüklükteki molekül ya da iyonların çok yoğun olduğu ortamdan az yoğun olduğu ortama kendiliğinden geçmesidir. Her iki tarafın yoğunluğu eşit olana kadar devam eder. ATP harcanmaz, bu nedenle canlı ya da cansız ortamda gerçekleşebilir. Moleküller hücre zarından geçerken fosfolipit tabakasını kullanır, taşıyıcı protein kullanılmaz. Enzimler görev almaz. Osmoz: Suyun yarı geçirgen bir zar aracılığı ile çok olduğu ortamdan az olduğu ortama doğru geçmesidir. Yüksek su konsantrasyonu olan yerde, erimiş parçacık konsantrasyonu düşüktür; düşük su konsantrasyonu olan yerde, erimiş parçacık konsantrasyonu yüksektir. Yarı geçirgen bir zar, bazı moleküllerin geçmesine izin verirken, diğer moleküllerin geçmesine izin vermeyen bir zar türüdür. Osmoz, zar varlığında gerçekleşir; difüzyon ise hem zarlı hem de zarsız ortamlarda gerçekleşir.
    5 kaynak

    Turgor ve osmotik basınç aynı şey mi?

    Hayır, turgor ve osmotik basınç aynı şey değildir. Osmotik basınç, suyun çekim gücüdür; çözünen maddelerin suyu kendine doğru çekme eğilimidir. Turgor basıncı ise, hücre içindeki suyun hücre zarına yaptığı basınçtır. Osmotik basınç ile turgor basıncı arasındaki fark, emme kuvvetini oluşturur.
    5 kaynak

    Osmozda derişim farkı arttıkça osmotik basınç artar mı?

    Evet, osmozda derişim farkı arttıkça osmotik basınç artar. Osmotik basınç, çözeltinin birim hacminde bulunan tanecik sayısına bağlıdır.
    5 kaynak

    Osmotik basınç bitki için neden önemli?

    Osmotik basınç, bitkiler için birkaç önemli işlev görür: Su emilimi: Osmotik basınç, bitkilerin kökleri aracılığıyla topraktan su ve besin maddelerini almasını sağlar. Turgor basıncı: Osmotik basınç, hücreye su girişini teşvik eder ve bu su, hücre içinde turgor basıncı oluşturur. Hücre canlılığı: Osmotik basınç, bitki hücrelerinin canlılığını sürdürmesi için gereklidir. Eğer bir bitki yeterince su almazsa, ozmotik basınç düşer, turgor basıncı azalır ve bitki solar.
    5 kaynak

    Osmolarite ve osmotik basıncın ilişkisi nedir?

    Osmolarite ve osmotik basınç birbiriyle ilişkilidir, çünkü osmotik basınç, çözeltinin osmolaritesi tarafından belirlenir. Osmolarite, bir çözeltinin birim hacminde bulunan tanecik sayısını ifade eder.
    5 kaynak

    Derişim arttıkça ne olur?

    Derişim arttıkça bazı durumlarda şu etkiler gözlemlenir: 1. Kaynama Noktası Yükselmesi: Çözeltinin derişimi arttıkça, çözeltinin kaynama noktası da yükselir. 2. Donma Noktası Alçalması: Çözünen madde miktarı arttıkça, çözeltinin donma noktası düşer. 3. Elektrik İletkenliği: Çözeltideki iyon derişimi arttığı için elektrik iletkenliği de artar. 4. Reaksiyon Hızı: Kimyasal tepkimelerde, giren maddelerin derişimi arttıkça reaksiyon hızı da artar.
    5 kaynak