• Buradasın

    Asidik çözeltiler neden iletken?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Asidik çözeltiler, suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir 35.
    Asitler, su ile çözüldüğünde hidrojen iyonları (H⁺) ve asit anionları (A⁻) oluşturur 3. Örneğin, hidroklorik asit (HCl) su ile çözüldüğünde şu denklemi oluşturur 3:
    HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
    Bu ayrışma, asidin su içinde iyonik bir çözeltinin oluşmasına yol açar 3.
    Asidik çözeltilerin iletkenliğini etkileyen faktörler:
    • Sıcaklık: Sıcaklığın artması, çözünürlüğü ve dolayısıyla çözeltideki iyon derişimini artırır 1.
    • İyonlaşma yüzdesi: Güçlü asitler suda tamamen iyonlaşarak yüksek konsantrasyonda H⁺ ve anionlar üretir, bu da iletkenliği artırır 23. Zayıf asitler ise su içinde kısmi iyonlaşma gösterir, bu da daha az iyonun mevcut olduğu anlamına gelir 3.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. eodev.com
        1
      2. hascoding.com
        2
      3. kimyabilimi.gen.tr
        3
      4. fenbilgisifen.wordpress.com
        4
      5. feeddi.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Çözelti elektriği nasıl iletir?

    Çözelti, elektriği iki şekilde iletebilir: 1. İyonik çözeltiler: Çözünen madde çözünürken iyonlarına ayrılıyorsa, bu tür çözeltiler elektriği iletir. 2. Elektrolit çözeltiler: Elektrolit, çözündüğünde iyonlarına ayrışan maddelere denir.
    5 kaynak

    Çözeltinin özellikleri nelerdir?

    Çözeltinin özellikleri şunlardır: 1. Homojenlik: Çözeltiler homojendir, yani bileşimleri çözelti boyunca tekdüzedir. 2. Parçacık Boyutu: Çözünen parçacıklar son derece küçüktür ve genellikle 1 nanometreden küçüktür. 3. Çözünen Maddenin Çökelmemesi: Çözünen madde, bekletildiğinde dibe çökmez. 4. Filtre Edilebilirlik: Çözeltilerdeki çözünen parçacıklar filtre kağıdından geçemez. 5. Saydamlık: Çözeltiler genellikle saydamdır, ışığın içlerinden geçmesine izin verir. 6. Elektrik İletkenliği: İyonik çözeltiler elektrik akımını iletir. 7. Kaynama ve Donma Noktaları: Çözeltilerin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından büyük, donma noktası ise daha düşüktür.
    5 kaynak

    Bazlar elektrik akımını iletir mi?

    Evet, bazlar elektrik akımını iletir.
    5 kaynak

    Asit ve bazlar neden elektrik akımını iletmez?

    Asit ve bazlar, katı halde veya saf formda genellikle elektrik akımını iletmezler çünkü iyonik bağlarla bir araya gelen hidroksil gruplarının (OH-) varlığına rağmen, serbest elektron taşımazlar. Ancak, asit ve bazlar suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışırlar ve içinde iyon bulunduran sulu çözeltiler oluştururlar. Asit ve bazların elektrik iletkenliği, konsantrasyonlarına, sıcaklıklarına ve türlerine bağlı olarak değişiklik gösterir. Ayrıca, kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar, suda tamamen iyonlarına ayrıştıkları için yüksek iyon konsantrasyonuna sahip çözeltiler oluşturur ve iyi elektrik iletkenleri olurlar.
    5 kaynak

    Asitlerle aktif metallerin tepkimesi sonucu ne oluşur?

    Asitlerle aktif metallerin tepkimesi sonucu tuz ve hidrojen gazı oluşur. Örnek tepkimeler: Na(k) + HCl(aq) → NaCl(aq) + 1/2H₂(g); Mg(k) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g).
    5 kaynak

    Çözelti nedir kısaca?

    Çözelti, katı, sıvı ve gazların birbiri içerisinde çözünerek oluşturdukları homojen karışım olarak kısaca tanımlanabilir.
    5 kaynak

    Ph ve iletkenlik neden ilişkilidir?

    pH ve iletkenlik ilişkilidir çünkü pH artışı, iyon konsantrasyonunu artırarak çözeltinin elektrik iletkenliğini yükseltir. - pH, çözeltideki hidrojen iyonlarının (H⁺) derişimini ifade eder ve 0 ile 14 arasında değişir. - İletkenlik, bir çözeltinin elektriği iletme yeteneğini ölçer ve bu yetenek, çözelti içindeki iyonların konsantrasyonuna bağlıdır. Bu nedenle, pH değeri arttıkça, iletkenlik de genellikle artar.
    5 kaynak