• Buradasın

    Amonyaklı tuzlar nelerdir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Amonyaklı tuzlar, amonyak gazı veya çözeltisi ile bir asidin reaksiyonu sonucu oluşur 2. En bilinen amonyaklı tuz, amonyum klorür (NH4Cl) veya halk arasında "nişadır" olarak bilinen bileşiktir 123.
    Diğer amonyaklı tuzlar:
    • Amonyum nitrat (NH4NO3) 23. Gübre ve patlayıcı madde yapımında kullanılır 23.
    • Amonyum sülfat 5. Bitkilerin azot ve kükürt ihtiyacını karşılamak için gübre olarak kullanılır 5.
    Ayrıca, fumarollerin etrafında ve bazı volkanlardan gelen lav akıntılarında süblimleşmeyle oluşan kabuklanmalar olarak biriken ve salmiac veya almojáter olarak bilinen bir amonyum klorür minerali de vardır 1.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. makaleler.com
        1
      2. askimya.com
        2
      3. feeddi.com
        3
      4. 4
      5. erginplastik.com.tr
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    NH3 ve HCl neden tuz oluşturur?

    NH3 (amonyak) ve HCl (hidroklorik asit) tuz oluşturur çünkü bu iki maddenin tepkimesi nötrleşme reaksiyonu olarak adlandırılır. Nötrleşme reaksiyonunda, bir asit ve bir baz proton alışverişi yaparak tuz ve su veya benzeri bileşikler oluşturur. Ancak bu reaksiyonda su oluşmaz, bu yüzden klasik anlamda bir nötrleşme gerçekleşmez.
    5 kaynak

    Amonyak ve amonyum aynı şey mi?

    Amonyak (NH3) ve amonyum (NH4+) aynı şey değildir. Amonyak, azot ve hidrojen atomlarından oluşan, oda sıcaklığında gaz halinde bulunan, renksiz ve oldukça zehirli bir bileşiktir. Amonyum, kimyasal formülü NH4+ olan bir hidrojen iyonunun eklenmesiyle oluşan bir amonyak iyonu veya eşlenik asididir.
    5 kaynak

    AgNO3 amonyakla tepkime verirse ne olur?

    AgNO3 (gümüş nitrat) amonyakla (NH3) tepkime verdiğinde farklı sonuçlar ortaya çıkabilir: Asetilen ile tepkime: Amonyaklı AgNO3 (Tollens ayıracı) önce [Ag(NH3)2]+ kompleks iyonunu oluşturur, ardından bu kompleks asetilen ile tepkimeye girerek suda çözünmeyen beyaz renkli bir çökelek oluşturur. Aldehitler ile tepkime: Aldehitler, amonyaklı AgNO3 ile tepkimeye girdiğinde, aldehit asite dönüşürken, Ag+ iyonu ile elementel gümüş (Ag) oluşur. Bu tepkimeler, Tollens testi olarak bilinir ve aldehitlerin varlığını test etmek için kullanılır.
    5 kaynak

    Amonyum tuzu neden kötü kokar?

    Amonyum tuzlarının kötü kokmasının nedeni, çürük yumurta veya amonyak benzeri keskin ve rahatsız edici bir koku yaymalarıdır. Örneğin, amonyum sülfür (NH4)2S, -18°C'nin üzerinde ayrışarak amonyak ve hidrojen sülfür gazları açığa çıkarır. Amonyum klorür (NH4Cl) ise, yüksek sıcaklıklarda amonyak gazı açığa çıkarmak için sodyum hidroksit gibi güçlü bir bazla reaksiyona girer.
    5 kaynak

    Demir amonyum tuzları nelerdir?

    Demir amonyum tuzları, iki farklı katyon içeren çift tuzlar olarak sınıflandırılır. Diğer demir amonyum tuzları arasında şunlar da bulunur: - Amonyum demir II sülfat; - Kuaterner amonyum demir tuzları (dezenfektanlar, yüzey aktif maddeler, kumaş yumuşatıcılar ve antistatik maddelerde kullanılır).
    5 kaynak

    Amonyum klorür ne işe yarar?

    Amonyum klorürün bazı kullanım alanları: Gübre üretimi. Metal işleme sanayisi. Gıda sektörü. İlaç endüstrisi. Pil üretimi. Boya, vernik ve plastik üretimi. Deri işleme sanayii. Amonyum klorür, yüksek dozda zararlı olabilir ve ciddi göz hasarlarına yol açabilir.
    5 kaynak

    Amonyağın içinde hangi iyonlar var?

    Amonyak (NH3) molekülünün içinde iyon bulunmaz. Ancak, amonyak suda çözündüğünde amonyum (NH4+) ve hidroksit (OH-) iyonları oluşur. - Amonyum iyonu (NH4+), amonyak molekülünün bir hidrojen iyonu kabul etmesiyle oluşur. - Hidroksit iyonu (OH-), amonyak su ile reaksiyona girdiğinde sudan hidrojen iyonları alarak oluşur. Amonyak, başlangıçta herhangi bir hidroksit iyonu içermez, ancak suda çözündüğünde bu iyonları üretir.
    5 kaynak