De Broglie'ye göre elektronlar dalga gibi hareket eder. Kletchkowski-Madelung kuralına göre orbitallerin enerjisi (n+l) ile doğru orantılıdır. Elektronlar n, l, ml ve ms kuantum sayılarıyla tanımlanır
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kapsamlı bir kimya sınav hazırlık dersidir. Öğretmen, sınavın yaklaştığını belirterek öğrencilere yardımcı olmayı amaçlamaktadır.. Video, kimya disiplinlerinin tanıtımıyla başlayıp, laboratuvar güvenliği ve malzemeleri, laboratuvar aletleri, atom modellerinin tarihsel gelişimi, atom yapısı, orbital kavramları ve elektron dizilimleri gibi konuları kronolojik olarak ele almaktadır. Her konu detaylı şekilde açıklanmakta, görsel örnekler ve benzetmeler kullanılarak konular pekiştirilmektedir.. Videoda ayrıca atom numarasının, kütle numarasının, nötron sayısının, elektron sayısının ve iyon yükünün atom sembolünde nasıl gösterildiği, s, p, d ve f orbitallerinin şekilleri, enerji seviyelerindeki yerleri ve maksimum elektron kapasiteleri, elektronların orbitallere yerleşme kuralları (Alba, Pauli Dışlama ve Hunt kuralları) gibi sınavlarda çıkabilecek önemli konular örneklerle anlatılmaktadır.
Mendeleyev 63 elementi atom kütlelerine göre sınıflandırdı. Moseley elementlerin özelliklerinin atom numarasına bağlı olduğunu kanıtladı
Bu video, bir kimya öğretmeninin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, Ankara'da stüdyolarda ve ameliyat öncesi erken saatlerde video çektiğini belirtmektedir.. Video, kimya dersinin temel konularını kronolojik olarak ele almaktadır. İçerikte kimyanın bilim olma süreci, kimya alt disiplinleri, laboratuvar güvenlik kuralları, atom modelleri, orbitaller, elektron dizilimi ve Pauli-Hund-Opa kuralı gibi konular detaylı şekilde anlatılmaktadır. Ayrıca pH kavramı, asit-baz maddeleri, günlük hayattan kimya uygulamaları ve kimya kariyer olanakları da videoda yer almaktadır.. Videoda günlük hayattan örnekler (limon tuzu, çamaşır suyu, diş macunu, antiasit gibi) kullanılarak konular somutlaştırılmakta, laboratuvar aletleri tanıtılmakta ve elektron dizilim kuralları (Aufbau, Pauli, Hund) çeşitli elementler üzerinden açıklanmaktadır. Özellikle sınavlarda çıkabilecek konulara odaklanılarak, orbital enerjilerinin karşılaştırılması ve elektron dizilimi sorularının nasıl çözüleceği hakkında bilgiler verilmektedir.
Elektron dizilimi, atom veya moleküldeki elektronların orbitallerdeki dağılımıdır. Elektronlar bağımsız yörüngelerde hareket eden atom altı parçacıklardır. Elektron enerjisi, elektronun konumuyla ilişkilidir
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere elementlerin elektron dizilimi ve periyodik sistem konularını anlattığı eğitim içeriğidir.. Video, elementlerin katman elektron dağılımlarından başlayarak periyodik sistemde yer bulma konusuna kadar uzanan bir yapıya sahiptir. Öğretmen önce elektronların çekirdek çevresindeki enerji düzeylerindeki dizilimini, Bor atom modeline göre katmanların adlandırılmasını ve maksimum elektron kapasitelerini açıklar, ardından iyonların katman elektron dağılımlarını ve dublet-oktet kurallarını anlatır. Son bölümde ise periyodik sistemde elementlerin periyot, grup ve katman numaralarının nasıl belirleneceği örneklerle gösterilir.. Videoda hidrojen, alüminyum, azot, neon, klor, demir, argon ve potasyum gibi çeşitli elementler üzerinden pratik örnekler verilmekte ve öğretmen, kritik kelimelerin (periyot numarası katman elektron sayısı, grup numarası değerlik elektron sayısı) önemini vurgulayarak alıştırmaların yapılmasını tavsiye etmektedir.
Atom orbitalleri ve elektron dizilimi atomun yapısını anlamada önemlidir. Elektronlar önce en düşük enerjili orbitallerde dolar (Aufbau İlkesi). S orbitalleri küresel şekle sahiptir
"Kimyanın Kimyası" kanalında yayınlanan bu eğitim videosunda, bir öğretmen tarafından atom orbitalleri ve elektron dizilimleri konusu detaylı şekilde anlatılmaktadır.. Video, atom orbitallerinin temel kavramlarından başlayarak (s, p, d, f türleri) kuantum sayılarını (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) açıklamaktadır. Ardından elektron dizilimlerinin üç temel kuralı (Aufbau kuralı, Hunt kuralı ve Pauli dışlama ilkesi) anlatılmakta ve çeşitli elementler üzerinden (sodyum, fosfor, potasyum, çinko) elektron dizilimleri gösterilmektedir. Son bölümde ise orbital enerjilerinin n+l kuantum sayısına göre nasıl hesaplanacağı ve karşılaştırılacağı açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca elektron dizilimlerinin nasıl yazılacağı, atom numaralarının nasıl hesaplanacağı ve orbital şekillerinin (s orbitallerinin küresel yapısı, p orbitallerinin loblu yapısı, d orbitallerinin beş alt orbitalden oluşması) özellikleri de detaylı şekilde ele alınmaktadır.
Bu video, Meschemy Kimya kanalında yayınlanan bir kimya eğitim dersidir. Bir öğretmen tarafından atom teorisi, orbital çeşitleri ve elektron dizilimleri konuları anlatılmaktadır.. Video, kuantum atom modelindeki orbital kavramını açıklayarak başlıyor ve s, p, d ve f orbitallerinin özellikleri, şekilleri, enerji seviyeleri ve elektron kapasiteleri detaylı şekilde inceleniyor. Ardından modern atom modelinde elektronların çekirdek etrafında nasıl yerleştiği, OBA kuralı, Avrupa kuralı, Hunt kuralı ve Pauli dışlama ilkesi gibi temel kimya kuralları anlatılıyor.. Öğretmen, konuyu pekiştirmek için çeşitli örnek sorular çözmekte ve günlük hayattan örneklerle (metrobüs ve fatura yatırma gibi) kavramları açıklamaktadır. Ayrıca, elektronların enerji sıralamaları, katmanların maksimum elektron kapasitesi (2n² formülü) ve orbital sayılarının (n² formülü) nasıl hesaplandığı da videoda ele alınan konular arasındadır.
Bu video, ameliyat sonrası bir gün içinde çekilen bir kimya öğretmeninin eğitim içeriğidir. Öğretmen, ZED öğretmeni olarak kendini tanıtmakta ve öğrencilere yazılı sınavına hazırlık için örnek sorular çözmektedir.. Video, kimya dersinin temel konularını kapsamlı şekilde ele almaktadır. İlk bölümde seramik tabaklardaki kurşun sorunu ve laboratuvar güvenliği konuları işlenirken, devamında atom modelleri (Dalton, Thompson, Rutherford, Bor ve modern atom teorisi) anlatılmaktadır. Son bölümde ise orbitaller (s, p, d, f), elektron dizilimleri ve Pauli prensibi, Aufbau kuralı, Hunt kuralı gibi konular örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca laboratuvar güvenliği piktogramları, asit kullanımı sırasında alınması gereken önlemler, proton, elektron ve nötron gibi atom altı parçacıkların özellikleri ve orbitallerin şekilleri (s, p, d) hakkında detaylı bilgiler sunulmaktadır. Öğretmen, sınavda çıkabilecek soru tiplerini ve çözüm yöntemlerini göstermek amacıyla hazırlanmış bu içerikte, farklı atomların (bakır, alüminyum gibi) elektron dizilimlerini ve orbital şemalarını örneklerle açıklamaktadır.
Elektronlar en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir. Bir orbital dolmadan elektronlar diğerine yerleşemez
Neon ve Argon atomlarının son enerji seviyesindeki orbitalleri tam doludur. Azot ve Fosfor atomlarının son enerji seviyesindeki orbitalleri yarı doludur. Küresel simetri, elektronların çekirdek çevresinde eşit dağılmasını sağlar
Bu video, bir kimya öğretmeninin 11. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, Koski adında bir öğrenciden de yardım alarak konuları anlatmaktadır.. Video, modern atom teorisi kapsamında atomun kuantum modeli, elektron dizilimi, kuantum sayıları ve periyodik sistem konularını kapsamaktadır. İçerik, atom modellerinin tarihsel gelişiminden başlayarak, Aufbau kuralı, Pauli ilkesi ve Hund kuralı gibi elektron dizilim kurallarını, küresel simetri kavramını, periyodik sistemin yapısını ve iyonlaşma enerjisi gibi konuları detaylı şekilde ele almaktadır.. Videoda ayrıca yükseltme basamağı kavramı, atom yarıçapları, elektronegatiflikler ve iyonların elektron sayıları gibi konular örnek sorular üzerinden açıklanmaktadır. Öğretmen, konuları pekiştirmek için çeşitli elementlerin elektron dizilimlerini, periyodik sistemdeki konumlarını ve özellikleri analiz etmektedir.
Bu video, bir öğretmenin 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı kimya dersidir. Öğretmen, "Celal Hoca" olarak da bahsedilen bir kişiyle diyalog halinde dersi sunmaktadır.. Video, modern atom teorisine giriş yaparak başlıyor ve önceki atom modellerini (Dalton, Thompson, Rutherford ve Bor) kısaca hatırlatıyor. Ardından Heisenberg belirsizlik ilkesi, ışığın dalga-tanecik ikilemi ve Schrödinger'in dalga fonksiyonları gibi kuantum fiziği kavramları açıklanıyor. Daha sonra s, p, d ve f orbitallerinin geometrik şekilleri, elektronların bu orbitallerdeki bulunma olasılıkları ve enerji seviyeleri detaylı şekilde anlatılıyor.. Videoda ayrıca elektronların orbitallere nasıl yerleştirildiği, elektron dizilimlerinin nasıl yazılacağı ve soygazların elektron dizilimleri örneklerle açıklanmaktadır. Nötr hidrojen, karbon, neon, kalsiyum, nikel, magnezyum, demir ve kükürt gibi elementlerin elektron dizilimleri orbitallere yerleştirilerek gösterilmekte ve yarı ve tam dolu orbitaller belirtilmektedir. Video, elektron dizilimlerinin ezberlenmesi için pratik bir yöntem sunarak sona ermektedir.
Bu video, bir kimya öğretmeninin 9. sınıf öğrencileri için hazırladığı eğitim içeriğidir. 2024-2025 yeni müfredata uygun olarak "Atomdan Periyodik Tablo" ünitesinin ikinci alt başlığı olan "Atom Orbitalleri" konusunu anlatmaktadır.. Video, atom orbitallerinin tanımı ve özellikleri ile başlayıp, s, p, d ve f orbitallerinin şekilleri, enerji seviyeleri ve maksimum elektron kapasiteleri hakkında detaylı bilgiler sunmaktadır. Ardından Aufbau prensibi, elektronların orbitallere yerleşme prensipleri ve orbitallerin enerji sıralaması anlatılmaktadır. Son bölümde ise farklı elementlerdeki orbitallerin enerji seviyelerinin karşılaştırılması yapılmaktadır.. Videoda ayrıca Heisenberg belirsizlik ilkesi, Brookly'nin dalga-tanecik karakteri, Pauli dışlama ilkesi ve elektronların spinleri gibi kavramlar da açıklanmaktadır. Video, bir sonraki derste elektronların orbital dağılımının nasıl yapıldığı konusunun işleneceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Bu video, Celal Hoca tarafından sunulan 9. sınıf kimya dersi yazılı hazırlık dersidir. Öğretmen, öğrencilere sınav hazırlığı için kapsamlı bir eğitim içeriği sunmaktadır.. Video, atom modelleri (Dalton, Tamsın, Rutherford, Bohr ve modern atom teorisi), atomun temel tanecikleri (proton, elektron, nötron), elektron dizilimleri, periyodik sistem ve iyonlaşma enerjisi gibi konuları detaylı şekilde ele almaktadır. İçerik, teorik bilgilerin yanı sıra çeşitli soru çözümleri ve örneklerle desteklenmektedir.. Videoda ayrıca Hunt, Pauli ve Alfa kuralları, orbitallerin maksimum elektron kapasiteleri, küresel simetri kavramı, periyodik sistemdeki grup-periyot yapısı ve atom özellikleri (atom çapları, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik) gibi konular da açıklanmaktadır. Öğretmen, özellikle 2A, 3A, 5A ve 6A gruplarındaki atomların özel durumlarını ve iyonlaşma enerjisi-atom numarası grafiği üzerinden grup numaralarının nasıl belirlenebileceğini örneklerle göstermektedir.
Bu video, Kimya Hoca Aydın tarafından sunulan 9. sınıf öğrencilerine yönelik bir kimya dersidir. Öğretmen, atomun elektron dizilişi konusunu detaylı şekilde anlatmaktadır.. Video, orbitallerin enerji sıralaması ve elektron dizilim kurallarını ele almaktadır. İlk bölümde s, p, d ve f orbitallerinin özellikleri, Aufbau kuralı, Pauli ilkesi ve Hunt kuralı açıklanırken, ikinci bölümde uyarılmış hal kavramı, iyonların elektron dizilimleri, katyon ve anyonların oluşumu anlatılmaktadır.. Videoda ayrıca küresel simetri kavramı ve krom ile bakır gibi özel durumlar da ele alınmaktadır. Öğretmen, hidrojen, helyum, lityum, berilyum, boy, karbon, sodyum, kalsiyum ve klor gibi elementlerin elektron dizilimlerini örnek olarak göstererek konuyu pekiştirmektedir.
Bu video, Celal Hoca tarafından sunulan, hastanede endoskopi işlemi geçirdikten sonra 9. sınıf öğrencilerine yönelik hazırladığı bir kimya dersidir. Öğretmen, konuyu mantıksal bir şekilde anlatarak öğrencilerin daha iyi anlamasını sağlamayı amaçlamaktadır.. Videoda modern atom teorisi, elektronların dalga ve tanecik özellikleri, Heisenberg belirsizlik ilkesi, Schrödinger'in dalga fonksiyonları ve orbital kavramı detaylı olarak ele alınmaktadır. Ders, Bor atom modelinin eksik yanlarından başlayarak, s, p, d, f ve g orbitallerinin özellikleri, enerji seviyeleri ve elektron diziliminin nasıl yazılacağı konularını kapsamaktadır.. Öğretmen, elektronların çekirdek etrafında nasıl dağıldığını, enerji seviyelerinin çekirdekten uzaklaştıkça nasıl arttığını ve elektron sayısının formülünü (2n²) açıklamaktadır. Ayrıca, 118 elektronlu bir atomun elektron dizilimini bulma yöntemi ve tam dolu, yarı dolu orbitallerin nasıl belirleneceği örneklerle anlatılmaktadır. Video, öğrencilere elektron dizilimini ezberlemek yerine mantığını anlamalarını sağlamayı amaçlamaktadır.
Bu video, Tonguç Akademi tarafından sunulan bir kimya dersidir. Eğitmen, öğrencilere hitap ederek atom orbitalleri ve elektron dizilimleri konusunu anlatmaktadır.. Video, Bor atom teorisi ile başlayıp modern atom teorisine geçiş yaparak, s, p, d ve f orbitallerinin özellikleri, şekilleri ve enerji seviyeleri hakkında detaylı bilgiler sunmaktadır. Daha sonra elektronların atom içindeki dizilimi, Auba ilkesi, Pauli dışlama ilkesi, Hun kuralı ve küresel simetri kuralları örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda ayrıca elektronların orbitallere yerleşme sırası, doğru ve yanlış elektron dizilimlerinin nasıl ayırt edileceği, krom ve bakır gibi önemli istisnaların elektron dizilimlerinde küresel simetriye nasıl ulaştıkları gibi konular da ele alınmaktadır.