De Broglie'ye göre elektronlar dalga gibi hareket eder. Kletchkowski-Madelung kuralına göre orbitallerin enerjisi (n+l) ile doğru orantılıdır. Elektronlar n, l, ml ve ms kuantum sayılarıyla tanımlanır
Bu video, bir kimya öğretmeninin öğrencilere elektron dizilimi ve kuantum sayıları konusunu anlattığı kapsamlı bir eğitim içeriğidir.. Video, kuantum sayıları ve orbital enerjilerinin sıralamasıyla başlayıp, elektronların orbitallerde nasıl dizildiğini anlatan Aufbau kuralı, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralını detaylı şekilde ele almaktadır. Daha sonra periyodik sistemin ilk dört periyodunun elektron dizilimleri, temel hal ve uyarılmış hal kavramları, küresel simetri ve atom numarası 20'nin üzerindeki elementlerin elektron dizilimleri örneklerle açıklanmaktadır.. Videoda hidrojen, bora, flor, magnezyum, kükürt, kalsiyum, lityum, karbon, neon, potasyum, krom, bakır, kobalt, germanyum, brom ve ceyhan gibi çeşitli elementlerin elektron dizilimleri örneklerle incelenmekte ve "kesinlikle doğru" ile "doğruluk" soru kalıpları arasındaki farklar vurgulanmaktadır.
Bu video, kimya eğitimi formatında hidrojen atomunun Bohr modeli ve kuantum modeli arasındaki farkları açıklayan bir ders anlatımıdır.. Video, önce Bohr modeli ile kuantum modeli arasındaki temel farkları karşılaştırarak başlıyor. Ardından kuantum modelinde elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeleri tanımlayan dört kuantum sayısını detaylı olarak açıklıyor: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı. Her bir kuantum sayısının ne anlama geldiği, nasıl hesaplandığı ve elektronların atom içindeki konumlarını nasıl belirlediği örneklerle anlatılıyor.
Bu video, bir öğretmen/eğitmen tarafından sunulan eğitim dersi formatında olup, üniversite sınavlarına hazırlık ve 11. sınıf fizik dersinin ilk ünitesini kapsamaktadır.. Video, modern atom teorisi ve elektron dizilimleri konusunu kapsamlı şekilde ele almaktadır. İçerikte öncelikle yörünge ve orbital kavramları, Bor atom teorisi ile modern atom teorisi arasındaki farklar anlatılmakta, ardından kuantum sayıları (n, l, m, ms) detaylı olarak açıklanmaktadır. Daha sonra orbital türleri (s, p, d, f), elektron dizilim kuralları (Hund ve Pauli kuralları), OFA kuralı ve küresel simetri kavramı ele alınmaktadır.. Video, teorik bilgilerin yanı sıra örnek soru çözümleri de içermekte ve özellikle krom (24) ve bakır (29) gibi istisnai durumlar üzerinde durulmaktadır. Ayrıca, oksijen, klor, manganez, kalsiyum gibi farklı atom ve iyonların elektron dizilimleri örneklerle gösterilmektedir.
Hydrogen atom contains single proton and electron bound by Coulomb force. Atomic hydrogen constitutes about 75% of universe's baryonic mass. Most common isotopes are protium (99.985%), deuterium (0.0156%), and tritium (12.32 years)
De Broglie ve Schrödinger, parçacıkların dalga gibi davranabileceğini öne sürdü. Belirsizlik ilkesi, elektronların üç boyutlu hareket edebileceğini gösterdi. Orbital, elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerdir
Elektronların hızı ve yeri aynı anda bilinemez. Elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Çekirdeğe yakın elektronların potansiyel enerjisi düşük, hızı yüksektir
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin yazılı sınav sorularını çözdüğü eğitim içeriğidir.. Videoda öğretmen, kuantum sayıları, elektron dizilimleri, periyodik sistem, iyonlaşma enerjileri, yükseltgenme basamağı ve gazlarla ilgili birim dönüştürme işlemleri gibi konuları ele almaktadır. İçerik, sabit hacimli bir kapta gaz basıncı ve sıcaklık arasındaki ilişki, kükürt elementinin elektron dizilimi, magnezyum-oksijen bileşiğindeki kükürt atomunun yükseltgenme basamağını hesaplama ve baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı ve orbital bilgisi verilen bir elementin periyodik sistemdeki yerini belirleme sorularını kapsamaktadır.. Her soru için adım adım çözüm yöntemi gösterilmekte ve gerekli formüller açıklanmaktadır. Özellikle basınç ve hacim birimleri arasındaki dönüşümler için önemli bilgiler verilmekte ve gazlarla ilgili formül (pV=nRT) hatırlatılmaktadır.
Bu video, Ferrum YouTube kanalında yayınlanan modern atom teorisi serisinin ikinci bölümüdür. Bir öğretmen ve öğrenci arasında geçen diyalog formatında sunulmaktadır.. Video, kuantum sayılarının atom modellerini tanımlamak için nasıl kullanıldığını anlatmaktadır. Dört kuantum sayısının (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) tanıtımı yapılmakta, ardından her birinin detaylı açıklaması ve özellikleri ele alınmaktadır.. Öğretmen, kuantum sayılarının elektronların atom içindeki konumunu belirlemedeki önemini vurgulamakta ve konuyu pekiştirmek için çeşitli örnek sorular çözmektedir. Video, orbital türlerine geçileceği bilgisiyle sonlanmaktadır.
Spektrum, ışığın prizmadan geçirilmesiyle oluşan sürekli renk dizisidir. Bohr modeli elektronların belirli enerji düzeylerinde bulunduğunu öne sürer. Model yalnızca tek elektronlu taneciklerin spektrumlarını açıklayabilmektedir
Bu video, bir öğretmenin öğrencilere kimya dersinde periyodik sistem ve elektron dağılımı konularını anlattığı eğitim içeriğidir. Öğretmen, interaktif bir şekilde dersi ilerletmekte ve öğrencilere sorular sorarak konuyu pekiştirmektedir.. Video, değerlik orbitalleri ve elektronlar kavramlarıyla başlayıp, periyodik sistemin yapısı, periyot ve grup kavramları, bloklar (s, p, d, f) ve atom dizilimlerinin nasıl okunacağı konularını kapsamaktadır. Daha sonra elektron dağılımının nasıl yazılacağı, elementlerin periyodik tabloda nasıl konumlandırılacağı ve kuantum sayıları konuları ele alınmaktadır.. Videoda hidrojen, magnezyum, klor, krom, demir, kalsiyum, kobalt, nikel, bakır, çinko ve gama gibi çeşitli elementlerin elektron dağılımları örneklerle incelenmekte ve konunun pekiştirilmesi için sorular çözülmektedir. Dersin sonunda öğrencilere soru bankasındaki kuantum kısmını çözmeleri ve testlerini tamamlamaları için ödev verilmekte, bir sonraki videoda TYT içeriği ve yükseltgenme basamağına geçileceği belirtilmektedir.
Schrödinger denkleminde n, l, ml ve s olmak üzere dört kuantum sayısı kullanılır. Baş kuantum sayısı (n) enerji seviyelerini, yan kuantum sayısı (l) alt seviyeleri gösterir. Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitallerin yönelimini belirtir. Spin kuantum sayısı (s) elektronların açısal momentumunu tanımlar
Bu video, bir öğretmen tarafından sunulan AYT Kimya Kampı kapsamında 47. günde 11. sınıf ve AYT'nin ilk ünitesi olan Modern Atom Teorisi'ni anlatan eğitim dersidir.. Video, modern atom teorisinin beş günlük bir kamp kapsamında inceleneceğini belirterek başlıyor ve Bor atom modelinin yetersizliklerini ele alıyor. Ardından kuantum sayıları konusu detaylı olarak inceleniyor: yörünge ile orbital arasındaki farklar, Schrödinger'in denklemi ve dört kuantum sayısı (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) tanıtılarak açıklanıyor.. Videoda ayrıca örnek sorular çözülerek konular pekiştiriliyor ve dersin sonunda öğretmen, öğrencilere AYT kamp kitabından 47. gün sorularını çözmelerini ödev olarak veriyor.
Bu video, Kimyacı Tuğba Hoca kanalında yayınlanan bir eğitim dersidir. Öğretmen, modern atom teorisi konusunu anlatmaktadır.. Video, Heisenberg belirsizlik ilkesi ile başlayıp, orbital kavramı ve dört kuantum sayısını (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) detaylı şekilde açıklamaktadır. Daha sonra bu kuantum sayılarının katmanlar üzerinden nasıl gösterildiği, s ve p orbitallerinin özellikleri anlatılmaktadır. İkinci bölümde ise titan (Ti) elementinin elektron dizilimi incelenmekte ve doğru-yanlış cevaplar açıklanmaktadır.. Videoda konuyla ilgili örnek sorular ve çözümler de yer almaktadır, böylece öğrencilerin konuyu daha iyi anlamaları sağlanmaktadır.
Bu video, Paraf Akademi'den kimya öğretmeni Çiğdem Çelik Bileceğim tarafından sunulan bir eğitim içeriğidir. Öğretmen, modern atom teorisindeki kuantum sayıları ve orbitallerin şekillerini anlatmaktadır.. Video, kuantum sayılarının (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) tanımlarını ve gösterim sembollerini açıklayarak başlıyor, ardından s, p, d ve f orbitallerinin şekilleri, özellikleri ve elektron kapasiteleri detaylı şekilde anlatılıyor. Son bölümde ise orbitallerin enerjilerinin sıralanması, Madeungovski kuralı, Hunt kuralı, Pauli prensibi ve Offbau ilkesi gibi konular ele alınıyor.. Videoda teorik bilgilerin yanı sıra çeşitli örnek sorular çözülerek konu pekiştirilmekte ve öğrencilerin dikkat etmesi gereken noktalar vurgulanmaktadır. Öğretmen, dersin sonunda öğrencilere kaynaklardaki karışık soruları çözmelerini tavsiye etmektedir.
Bu video, bir kimya dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kuantum sayıları konusu anlatılmaktadır.. Video, dört kuantum sayısının (baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı) detaylı açıklamasını içermektedir. Öğretmen, kuantum sayılarını şehir merkezi, caddeler ve evler benzetmesiyle somutlaştırmakta, her bir kuantum sayısının ne anlama geldiği, nasıl hesaplandığı ve elektronların orbitallere nasıl yerleştirildiği konularını açıklamaktadır. Ayrıca, enerji seviyelerinin maksimum elektron kapasitesi formülü de verilmektedir.
Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin yazılı sınavına hazırlık amacıyla sunduğu eğitim içeriğidir.. Videoda öğretmen, modern atom modeli, orbital kavramı, kuantum sayıları, elektron dizilimleri, iyonlar ve periyodik cetvel konularını içeren soruları adım adım çözmektedir. İlk bölümde modern atom modeli ve elektron dizilimleri ele alınırken, ikinci bölümde periyodik cetveldeki elementlerin özellikleri, elektron dağılımları, atom çapları, iyonlaşma enerjileri ve elektronegatiflikleri gibi konular işlenmektedir.. Öğretmen, özellikle soygazların atom numaraları, elektron dizilimlerinde dikkat edilmesi gereken kurallar, elementlerin grup ve periyot konumları, metalik ve ametalik özellikleri, oksitlerin bazik veya asidik karakterleri gibi konulara değinmektedir.