Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından kısmi nötrleşme tepkimeleri konusu anlatılmaktadır.
- Videoda kısmi nötrleşme problemlerinin çözümü adım adım gösterilmektedir. Öğretmen önce suyun oto-iyonizasyonu ve denge sabiti hakkında bilgi vererek başlar, ardından kısmi nötrleşme problemlerinde kuvvetli asit ve kuvvetli bazlarla çalışılacağını belirtir. Daha sonra üç farklı örnek üzerinden (HCl-NaOH, Ba(OH)₂-HCl ve H₂SO₄-KOH) kısmi nötrleşme problemlerinin nasıl çözüleceğini, pH değerlerinin nasıl hesaplanacağını ve tersten çözüm yöntemlerini detaylı şekilde açıklar.
- Kısmi Nötrleşme Tepkimeleri Giriş
- Bu videoda kısmi nötrleşme problemleri çözülecek ve kısmi nötrleşmede artan hidrojen hidroksite göre pH hesapları öğreneceksiniz.
- Örneklerde kuvvetli asit ve kuvvetli bazlarla çalışılacak.
- Kısmi nötrleşme tepkimelerini çözerken asit ve bazın tamamen H₂O oluşturduğunu düşünerek tam verimli tepkime gibi çözümler yapılabilir.
- 01:51İlk Örnek - Asidik Çözelti
- Oda sıcaklığında 0,3 M 100 ml HCl asiti ile 1 M 100 ml NaOH bazı karıştırıldığında, son durumda çözeltinin pH değeri hesaplanıyor.
- Hidrojen iyonu 0,3 mol, hidroksit iyonu 0,1 mol olduğundan, hidroksit tamamen tükendikten sonra 0,2 mol hidrojen iyonu kalmış olacak.
- Son durumda çözelti 200 ml hacimde olup, hidrojen iyonlarının molar derişimi 0,1 M olduğundan pH değeri 1 olarak hesaplanıyor.
- 05:31İkinci Örnek - Bazik Çözelti
- Oda sıcaklığında 5 M 200 ml Ba(OH)₂ bazı ile 5 M 300 ml H₃PO₄ asiti karıştırıldığında, son durumda çözeltinin pH değeri hesaplanıyor.
- Hidrojen iyonu 0,15 mol, hidroksit iyonu 2 mol olduğundan, hidrojen tamamen tükendikten sonra 0,5 mol hidroksit iyonu kalmış olacak.
- Son durumda çözelti 500 ml hacimde olup, hidroksit iyonlarının molar derişimi 0,01 M olduğundan pH değeri 13 olarak hesaplanıyor.
- 08:35Tersten Hesaplama
- Oda koşullarında 10⁻² M 200 ml H₄SO₄ asiti ile 200 ml KOH bazı karıştırıldığında son durumda çözeltinin pH değeri 2 olarak verilmiş.
- Son durumda hidrojen iyonlarının molar derişimi 10⁻² M olduğundan, asidik ortam olduğu anlaşılıyor.
- Hidrojen iyonu 8×10⁻³ mol, hidroksit iyonu 2m mol olduğundan, hidroksit iyonu tamamen tükendikten sonra 8×10⁻³-2m mol hidrojen iyonu kalmış olacak.
- Çözeltinin toplam hacmi 400 ml olduğundan, m değeri 2×10⁻² olarak hesaplanıyor ve KOH çözeltisinin ilk derişimi bulunuyor.