Buradasın
Standart İndirgenme Potansiyelleri Kullanarak Denge Sabiti Hesaplama
youtube.com/watch?v=P5zBQIkKcksYapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, kimya eğitimi formatında bir ders anlatımıdır. Eğitmen, standart indirgenme potansiyellerini kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama yöntemini adım adım göstermektedir.
- Video, önceki videolarda açıklanan standart hücre potansiyeli ve denge sabiti arasındaki bağlantıyı kullanarak bir tepkimenin denge sabitini hesaplama sürecini kapsamaktadır. Eğitmen önce yarı tepkimeleri analiz ederek standart indirgenme ve yükseltgenme potansiyellerini hesaplar, ardından tepkimeleri denkleştirir ve son olarak standart hücre potansiyelini kullanarak denge sabitini (K) bulur. Sonuç olarak, elde edilen büyük denge sabiti (K = 10^223) tepkimenin sadece ileri yönde ilerlediğini göstermektedir.
- 00:08Standart İndirgenme Potansiyelleri ve Denge Sabiti
- Bu videoda standart indirgenme potansiyelleri kullanılarak bir tepkimenin denge sabiti hesaplanacak.
- Önceki videoda denge sabiti (K) ile standart hücre potansiyeli (E) arasındaki bağlantı açıklanmıştı.
- Standart hücre potansiyeli hesaplanarak tepkimenin denge sabiti bulunabilir.
- 00:39Yarı Tepkimelerin Analizi
- İyodun elektron kazanıp iyodür anyonuna dönüştüğü yarı tepkimenin standart indirgenme potansiyeli 0,54 volt.
- Alüminyum katısının alüminyum üç artıya dönüşmesi (elektron kaybı) yükseltgenme yarı tepkimesi olarak yazılır.
- Standart yükseltgenme potansiyeli, standart indirgenme potansiyelinin işaretinin değiştirilmesiyle 1,66 volt olarak hesaplanır.
- 02:10Tepkimelerin Denkleştirilmesi
- Tepkimeleri denkleştirmek için yarı tepkimelerdeki elektron sayısını eşitlemek gerekir.
- İndirgenme yarı tepkimesinde 2 elektron, yükseltgenme yarı tepkimesinde 3 elektron olduğu için, indirgenme yarı tepkimesi 3 ile, yükseltgenme yarı tepkimesi 2 ile çarpılır.
- Potansiyel intensif bir özellik olduğundan, tepkimelerin standart potansiyelleri çarpılmaz.
- 04:10Net Tepkimenin Bulunması
- İki yarı tepkimeyi toplayarak net tepkimeyi bulabiliriz.
- Elektronlar birbirini götürdüğü için, net tepkimede hem reactant hem ürünler tarafında 6 elektron bulunur.
- Net tepkimede 3I₂ + 2Al → 6I⁻ + 2Al³⁺ şeklinde ifade edilir.
- 04:59Standart Hücre Potansiyelinin Hesaplanması
- Standart hücre potansiyeli (E°) hesaplamak için standart indirgenme potansiyeli ile standart yükseltgenme potansiyeli toplanır.
- 0,54 volt + 1,66 volt = 2,20 volt standart hücre potansiyeli bulunur.
- Denge sabiti (K) hesaplamak için standart hücre potansiyeli ile denge sabiti arasındaki ilişki kullanılır.
- 05:36Denge Sabitinin Hesaplanması
- Denge sabiti hesaplamak için E° = 0,05 volt / (n × log K) denklemi kullanılır.
- Redoks tepkimesinde aktarılan mol sayısı (n) 6 olarak belirlenir.
- Hesaplamalar sonucunda denge sabiti K = 10²²³ olarak bulunur ve bu değer oldukça büyük olduğu için tepkimenin sadece ileri yönde ilerlediği anlaşılır.