PeriyodikTablo

Elektronegatifliği bulmak için aşağıdaki yöntemler kullanılabilir: Periyodik tablo kullanımı. Elektronegatiflik farkı hesaplama. Elektronegatiflik, doğrudan ölçülebilir bir büyüklüktür ve birimi Ec'dir. Elektronegatiflik hesaplamaları için kimya referans materyalleri ve tablolarına başvurulabilir.

Periyot sayısı arttıkça aşağıdaki durumlar gözlemlenir: Atom numarası ve kütle numarası artar. Katman sayısı artar. Atom hacmi (çapı) artar. Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır. Elektron verme isteği artar. Grup sayısı arttıkça ise genellikle bir değişiklik olmaz, çünkü gruplar, elementlerin son katmanlarındaki elektron sayılarına göre belirlenir.

Periyodik tablonun 7A ve 8A olarak ayrılmasının nedeni, bu grupların elementlerin elektron dizilimleri ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılmasıdır. 7A Grubu (Halojenler). 8A Grubu (Soygazlar).

Metalik aktiflik, periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru ve aynı periyotta soldan sağa doğru artar. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru artış, atom çapının büyümesiyle açıklanır; atom yarıçapı büyüdükçe değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşır ve elektron başına düşen çekim kuvveti azalır, bu da elektron vermeyi kolaylaştırır. Aynı periyotta soldan sağa doğru artış, atom yarıçapının azalmasıyla ilgilidir; atom yarıçapı küçüldükçe alınan elektronlar çekirdek tarafından daha kolay çekilir, bu da ametallik özelliğini artırır. Ametalik aktiflik ise periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar.

Periyodik tabloda yarı metaller, metaller ve ametaller arasında zikzak şeklinde yer alır. Toplam sekiz tane olan yarı metaller şunlardır: bor (B); silisyum (Si); germanyum (Ge); arsenik (As); antimon (Sb); tellür (Te); polonyum (Po); atat (At).

İyonlaşma enerjisi, genellikle şu durumlarda karşılaştırılır: Periyodik tabloda aynı gruptaki atomlar arasında, yukarıdan aşağıya doğru inildikçe iyonlaşma enerjisinin genellikle azalması. Aynı periyottaki atomlar arasında, soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisinin genellikle artması. Farklı atomların iyonlaşma enerjileri arasında, ilk bakılması gereken nokta grup numaralarıdır. Ayrıca, iyonlaşma enerjisi, bir atomun elektron alma isteği (elektron ilgisi) gibi diğer özelliklerle de karşılaştırılabilir.

Periyodik tablonun en önemli elementleri arasında şunlar sayılabilir: Hidrojen (H). Helyum (He). Karbon (C). Demir (Fe). Platin (Pt). Altın (Au). Cıva (Hg). Talyum (Tl). Uranyum (U). Plütonyum (Pu). Periyodik tablonun en önemli elementleri, kullanım alanlarına ve önemine göre farklı şekillerde değerlendirilebilir.

İyonlaşma enerjisi tablosunu okumak için şu bilgiler dikkate alınabilir: Periyot boyunca değişim: Soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Grupta değişim: Yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. Özel durumlar: Bazı gruplarda iyonlaşma enerjisindeki artış düzenli olmayabilir. İyonlaşma enerjileri, genellikle kJ/mol cinsinden ifade edilir. İyonlaşma enerjileri tablosuna şu sitelerden ulaşılabilir: bikifi.com; ogmmateryal.eba.gov.tr; prfakademi.com.

Oksijenin bir element olmasının sebebi, periyodik tabloda tek bir atom numarası (8) ile temsil edilmesi ve diğer elementler ile kolay bir şekilde bileşik oluşturabilmesidir. Oksijen, neredeyse tüm diğer elementlerle kolayca bileşik (başta oksitler olmak üzere) oluşturabilecek, büyük ölçüde reaktif olan bir ametaldir. Ayrıca, oksijen ismi Yunanca ὀξύς (oxis - "asit", tam anlamıyla "keskin", asitlerin acı tadı kastedilir) ve -γενής (-genēs) ("üretici", tam anlamıyla "sebep olan şey") köklerinden gelmektedir, çünkü isimlendirildiği zamanlarda tüm asitlerin oksijen içerikli olduğu sanılırdı.

6. ve 7. elementler şunlardır: - 6. element: Oksijen (O). - 7. element: Azot (N). Bu elementler, periyodik tabloda 6. periyot ve 7. grupta yer alır. 6. periyot, lantanitler ve aktinitlerin bulunduğu alt bölümlere ayrılmıştır.

Neodimyum (Nd) elementi, periyodik tabloda lantanitler grubunda yer alır.

De sembolü, periyodik tabloda Dubniyum elementine aittir ve atom numarası 105'tir.

Hayır, No ve N elementleri aynı değildir. N elementi, azot elementinin sembolüdür. No ise, periyodik tabloda yer almayan ve bilinen elementler arasında bulunmayan bir semboldür.

Nb (niobyum), periyodik tabloda 5. periyot 5B grubunda yer alır.

Evet, Ag ve gümüş aynı elementi ifade eder. Ag, periyodik tabloda gümüş elementinin sembolüdür ve Latince "argentum" kelimesinden gelir.

Evet, Ar ve argon aynı elementi ifade eder. Ar, argonun sembolüdür.

En düşük erime noktasına sahip grup, soygazlardır. En düşük erime noktasına sahip metal ise cıvadır (Hg) ve erime noktası -38,83 °C'dir.

İyonlaşma enerjisi sıralaması, periyodik tabloda şu şekilde yapılır: Bir grupta, yukarıdan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaşma enerjisi azalır. Aynı periyotta, soldan sağa doğru çap küçüldüğünden iyonlaşma enerjisi genellikle artar. 2A ve 5A gruplarında, küresel simetri nedeniyle sıralama bozulur. Genel sıralama: 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. Ayrıca, bir atomun maksimum atom numarası kadar iyonlaşma enerjisi vardır.

İki çeşit alkali bulunmaktadır: 1. Alkali metaller: Periyodik tablonun 1A grubunda yer alan lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve fransiyum (Fr) elementleridir. 2. Alkaliler: Suda çözünen bazlardır.

Bordan sonra karbon gelir. Periyodik tabloda, yatay sıralara periyot, dikey sütunlara ise grup adı verilir.