PeriyodikTablo

Geçiş metalleri, periyodik tabloda II A ve III A grupları arasında kalan elementlerdir. Bu gruba dahil olan bazı elementler: - Demir (Fe): Çelik üretiminde kullanılır. - Bakır (Cu): İdeal bir elektriksel iletkendir, alaşımların elde edilmesinde kullanılır. - Nikel (Ni): Paslanmaz çeliklerin ve kupronikel alaşımlarının elde edilmesinde kullanılır. - Çinko (Zn): Galvanizlemede kullanılır, asitlerle reaksiyona girer. - Kadmiyum (Cd): Düşük erime noktalı lehimler ve nükleer reaktörlerde kontrol çubukları yapımında kullanılır. - Mangan (Mn): Çelik üretimi için önemlidir, tren rayları ve buldozer yapımında kullanılır. - Krom (Cr): Korozyona dirençli olduğundan diğer metalleri kaplamada kullanılır.

Fen bilimlerinde periyot iki farklı anlamda kullanılabilir: 1. Periyodik sistemdeki periyot: Elementlerin atom numaralarına göre sıralandığı periyodik tabloda, yatay sıralara verilen addır. 2. Dalga periyodunu: Art arda gelen iki tepe ya da çukurun geçmesi için gereken süreye denir.

Kükürt (S) elementi, periyodik tablonun 3. periyodunun 16. grubunda yer alır.

Alüminyum atom numarası 13'tür.

K ve Na elementleri sırasıyla potasyum ve sodyum elementleridir.

Orbital gösterimi ile periyot bulmak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Elementin temel hâldeki elektron dizilimi yazılır. 2. Elektron dizilimindeki en yüksek enerji düzeyi (baş kuantum sayısı) belirlenir. Örneğin, hidrojen (H) elementinin elektron dizilimi 1s¹ şeklindedir.

Atom numarası 20 olan kalsiyum (Ca) atomunun s orbitalindeki toplam elektron sayısı 2'dir. Çünkü kalsiyum atomunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² şeklindedir.

Periyodik tablo, 7A ve 8A diye ayrılır çünkü bu gruplar, halojenler ve soygazlar olarak adlandırılan elementleri içerir. - 7A grubu (halojenler), son katmanında 7 elektron bulunduran ve elektron alma isteği yüksek olan elementleri kapsar. - 8A grubu (soygazlar), son katmanında 8 elektron bulunduran ve kararlı yapıya sahip, bileşik oluşturmayan elementleri içerir.

Grup 1 ve grup 2 terimleri farklı bağlamlarda kullanılabilir: 1. Kimya: Periyodik tabloda, grup 1 elementleri en dış yörüngelerinde eşleşmemiş elektronlara sahipken, grup 2 elementleri en dış yörüngelerinde eşleştirilmiş elektronlara sahiptir. 2. Sürücü Belgeleri: Ehliyet sınıflandırmasında, grup 1 herhangi bir sağlık sorunu olmayan sürücü adayları için kullanılırken, grup 2 gözlük takan kişileri ifade eder. 3. At Yarışları: At yarışlarında, grup 1 (G1) koşuları, belirli bir yaştaki veya dereceye sahip tüm atların katılabildiği yarışları, grup 2 (G2) koşuları ise farklı yaş gruplarından veya performans seviyelerinden atların yarıştığı koşuları ifade eder.

Yarı metaller, periyodik tabloda metaller ile ametaller arasındaki bölümde yer alır.

Metalik ve ametalik aktiflik periyodik tabloda farklı şekillerde artar: 1. Metalik aktiflik: Periyodik tabloda soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya gidildikçe artar. 2. Ametalik aktiflik: Periyodik tabloda soldan sağa doğru ve aşağıdan yukarıya doğru artar.

İyonlaşma enerjisi, iki farklı atom veya elementin aynı periyotta veya aynı grupta bulunması durumunda karşılaştırılır. Karşılaştırma kriterleri: - Periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. - Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.

İlk 20 elementin sembolleri ve kullanım alanları şu şekildedir: 1. Hidrojen (H): Suyun ve petrol gibi maddelerin yapısında bulunur, roket yakıtı olarak kullanılır. 2. Helyum (He): Zeplin ve balonları şişirmede, roket yakıtlarını sıkıştırmada kullanılır. 3. Lityum (Li): İlaçlarda, pil üretiminde ve seramik yapımında kullanılır. 4. Berilyum (Be): Uçak ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak kullanılır. 5. Bor (B): Isıya dayanıklı cam imalatında ve roket yakıtında kullanılır. 6. Karbon (C): Canlıların yapısında, kömür, petrol ve doğal gazda bulunur. 7. Azot (N): Soğutma ve tarımda gübre olarak kullanılır. 8. Oksijen (O): Solunum için gereklidir, oksijen tüplerinde bulundurulur. 9. Flor (F): Diş macunu ve deodorant yapısında, buzdolabı ve klimalarda kullanılır. 10. Neon (Ne): Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında ve TV tüplerinde kullanılır. Diğer elementlerin sembolleri ve kullanım alanları için periyodik tabloya bakılabilir.

Grup ve periyot sayısının artması, periyodik sistemde şu değişikliklere yol açar: Periyot sayısında artış: Periyot sayısının artması, atomların katman sayısının da artması anlamına gelir. Grup sayısında artış: Grup sayısının artması, elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olduğu dikey sütunların sayısının da artması demektir. Atom numarasının (proton sayısı) artması: Hem aynı periyotta sağa doğru gidildikçe hem de aynı grupta aşağı doğru inildikçe atom numarası artar. Ametalik özelliğin artması: Soldan sağa doğru gidildikçe ametalik özellik artarken, metalik özellik azalır.

Elektronegatiflik doğrudan ölçülemez, ancak bazı yöntemlerle hesaplanabilir. Elektronegatifliği bulmak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Periyodik tablodan değerler almak: Elektronegatiflik değerleri, kimya ders kitaplarında ve teknik makalelerde bulunan elektronegatiflik tablolarından elde edilir. 2. Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi kullanmak: Elektronegatiflik, bağ enerjileri ve iyonlaşma enerjileri gibi özellikler kullanılarak da hesaplanabilir. Ayrıca, bir elementin elektronegatifliğini, periyodik tablodaki yerine bakarak da tahmin etmek mümkündür: Soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar, yukarıdan aşağıya inildikçe ise azalır.

Neodimyum (Nd) elementi, periyodik tabloda 3B grubunda (lantanitler) yer alır.

Periyodik tablonun en önemli elementleri arasında şunlar bulunur: 1. Alkali Metaller: 1A grubunda yer alır ve lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K) gibi elementleri içerir. 2. Toprak Alkali Metaller: 2A grubunda yer alır ve berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca) gibi elementleri içerir. 3. Karbon Grubu: 14. grupta yer alır ve karbon (C), silikon (Si), germanyum (Ge) gibi elementleri içerir. 4. Azot Grubu: 15. grupta yer alır ve azot (N), fosfor (P), arsenik (As) gibi elementleri içerir. 5. Oksijen Grubu: 16. grupta yer alır ve oksijen (O), sülfür (S), selenyum (Se) gibi elementleri içerir. 6. Halojenler: 7A grubunda yer alır ve flor (F), klor (Cl), brom (Br) gibi elementleri içerir. 7. Soy Gazlar: 8A grubunda yer alır ve helyum (He), neon (Ne), argon (Ar) gibi elementleri içerir.

İyonlaşma enerjisi tablosu, farklı elementlerin iyonlaşma enerjilerini gösteren bir tablodur. Bu tabloyu okumak için aşağıdaki bilgilere dikkat edilmelidir: 1. Element Sembolü: Tablonun sol sütununda elementlerin sembolleri yer alır. 2. Atom Numarası: Elementlerin atom numaraları tablonun üst kısmında yazılır. 3. İlk İyonlaşma Enerjisi: kJ/mol cinsinden ifade edilen ilk iyonlaşma enerjisi, tablonun ana gövdesinde bulunur. 4. İkinci ve Diğer İyonlaşma Enerjileri: Eğer belirtilmişse, ikinci ve sonraki iyonlaşma enerjileri de tabloda yer alır. İyonlaşma enerjisinin eğilimleri şu şekildedir: - Periyot boyunca: Soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. - Grup içinde: Yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Bazı elementlerde, özellikle geçiş metalleri ve grup 13 elementlerinde, beklenmedik iyonlaşma enerjisi değerleri gözlemlenebilir.

6. ve 7. elementler şunlardır: - 6. element: Oksijen (O). - 7. element: Azot (N). Bu elementler, periyodik tabloda 6. periyot ve 7. grupta yer alır. 6. periyot, lantanitler ve aktinitlerin bulunduğu alt bölümlere ayrılmıştır.

Oksijen, elementtir çünkü periyodik tabloda yer alan ve kendine özgü atom numarasına sahip kimyasal bir maddedir. Oksijenin atom numarası 8'dir ve sembolü "O"dur.