Molekül

Aynı tür tanecik, içerisinde aynı tür element veya bileşik bulunan maddeyi ifade eder. Saf maddelerde tek tür tanecik bulunur. Örnekler: Su, su moleküllerinden oluştuğu için tek tür tanecik içerir. Bakır elementi, sadece bakır atomları içerdiği için tek tür taneciklidir. Hava, farklı gazlar içerdiği için tek tür tanecikli değildir.

Tanecik modeli verilen maddelerin element, bileşik, molekül, atomik ve moleküler yapılı olarak belirlenmesi, maddelerin yapılarını ve bileşenlerini sınıflandırmayı ifade eder. Element: Tek cins atomdan oluşan saf maddelerdir. Bileşik: Farklı cins atomlardan oluşan maddelerdir. Molekül: İki veya daha fazla aynı veya farklı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşan atom gruplarıdır. Atomik Yapılı: Aynı cins atomların doğada tek başlarına bulunduğu elementlerdir. Moleküler Yapılı: Aynı cins atomların doğada ikili gruplar halinde bulunduğu elementlerdir. Bu sınıflandırma, maddelerin tanecik yapılarını ve bileşenlerini anlamak için kullanılır.

HCN (hidrojen siyanür) molekülünün Lewis yapısını çizmek için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. İskelet yapısını çizme. 2. Toplam değerlik elektron sayısını hesaplama. 3. Bağ elektronlarını hesaplama. 4. Bağları oluşturma. 5. Geri kalan bağ elektronlarını hesaplama. 6. Yalın çiftleri ekleme. HCN molekülünün Lewis yapısıyla ilgili daha detaylı bilgi ve görseller için chemuza.org sitesi ziyaret edilebilir.

Su molekülü, iki hidrojen (H) ve bir oksijenden (O) oluşur ve kimyasal formülü H₂O'dur. Özellikleri: Polar molekül: Su molekülü, hidrojen tarafı artı yüklü ve oksijen tarafı eksi yüklü olmak üzere asimetrik bir yapıdadır. Kohezyon: Su molekülleri, hidrojen bağları sayesinde birbirine tutunur. Sıcaklık kararlılığı: Su, kendi içindeki ısıyı depolayarak sıcaklıkları belirli sınırlar içinde tutar. Çözücü: Birçok maddeyi çözme yeteneğine sahiptir. Su, doğada katı, sıvı ve gaz hâllerinde bulunur.

Metallerin atomik ve moleküler halde bulunması, elementlerin doğada nasıl var olduklarını ifade eder. Atomik halde bulunma: Metallerin tek cins atomlardan oluştuğu ve bu atomların doğada tek başlarına bulunduğu durumu ifade eder. Moleküler halde bulunma: Metallerin aynı cins atomların ikili gruplar halinde (moleküller) bulunduğu durumu ifade eder. Metaller genellikle atomik halde bulunur, ancak bazı istisnalar vardır; örneğin, oksijen ve hidrojen gibi elementler doğada moleküler halde yer alır.

Formal yük, aşağıdaki formülle hesaplanır: Formal Yük (FY) = V – L – (½)S V: Atomun değerlik elektron sayısı. L: Ortaklanmamış (bağlanmayan) elektron sayısı. S: Kovalent bağ sayısı (her bağ iki elektron olarak sayılır). Örneğin, HNO3 (nitrik asit) molekülü için formal yük hesaplaması şu şekilde yapılır: 1. Değerlik elektron sayısı: Her oksijen için 6, azot için 5 olmak üzere toplam 17 elektron. 2. Ortaklanmamış elektron sayısı: Her oksijen için 0, azot için 0 (toplam 0). 3. Kovalent bağ sayısı: Her oksijen için 3, azot için 3 (toplam 6 bağ). 4. Formal yük: Oksijen için: 6 – 0 – (½)6 = 5 Azot için: 5 – 0 – (½)6 = 4 Nötr bir molekülde, tüm atomların formal yüklerinin toplamı sıfır olmalıdır.

3,01.10 üzeri 23 tane CO2 molekülü 0,5 moldür. Çünkü 6,02.10 üzeri 23, Avagadro sayısıdır ve 3,01.10 üzeri 23, bu sayının yarısı yani yarım moldür.

Karbondioksitin (CO2) 3 boyutlu modeli, bilgisayar yazılımları veya fiziksel molekül kitleri kullanılarak oluşturulabilir. Bilgisayar yazılımları, molekülün atomik yapısını ve bağ açısını gösteren görseller üretir. Fiziksel modelleme kitleri, kullanıcıların molekülün yapısını elle incelemelerine olanak tanır. 3D baskı teknolojileri, karbondioksit molekülünün fiziksel modellerini üretmek için kullanılabilir. Ayrıca, iStock gibi platformlarda CO2 molekülünün 3D modellemelerini içeren vektör illüstrasyonlar da bulunmaktadır.

Suyun molekül ağırlığı 18,01528 g/mol'dür.

Molekül ve atom arasındaki temel farklar 7. sınıf düzeyinde şu şekilde özetlenebilir: Atom: - Bir elementin en küçük yapı taşıdır. - Proton, nötron ve elektron adı verilen üç temel parçacıktan oluşur. - Yalnız başına var olabilir ve kimyasal özellikler taşır. Molekül: - İki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşur. - Atomların belirli bir düzen içinde bir araya gelmesiyle oluşur ve bu düzen, molekülün kimyasal özelliklerini etkiler. - Sadece saf kimyasal maddenin kendi başına bütün kimyasal bileşimini ve özelliklerini taşıyan en küçük parçasıdır.

Arı madde, tek cins tanecik (atom veya molekül) içeren ve belirli ayırt edici özellikleri olan saf maddelere denir. Arı maddelerin bazı özellikleri: Özellikleri her tarafında aynıdır. Sabit basınç ve sıcaklıkta erime noktası, kaynama noktası, öz kütle gibi ayırt edici nitelikleri bellidir. Hal değişim sıcaklıkları dışında homojen bir yapıya sahiptirler. Fiziksel ayırma yöntemleri ile kendilerinden daha basit maddelere dönüştürülemezler. Hal değişimleri süresince heterojen görünüme sahip olurlar. Arı maddeler, element ve bileşik olmak üzere iki gruba ayrılır.

Moleküller, atomik ve moleküler yapılı olmak üzere iki gruba ayrılır.

Atomik ve moleküler yapılı ifadeleri, elementlerin doğada bulunma şekline göre yapılan bir sınıflandırmayı ifade eder. Atomik yapılı elementler: Doğada tek başlarına bulunan aynı cins atomlardan oluşur. Moleküler yapılı elementler: Doğada ikili veya daha fazla sayıda atomdan oluşan gruplar halinde bulunan aynı cins atomlardan oluşur.

Hayır, atom sayısı ve molekül sayısı aynı şey değildir. Atom: Bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan, daha fazla bölünemeyen en küçük birimdir. Molekül: İki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelerek oluşturduğu yapıdır. Örneğin, bir su molekülü (H₂O), iki hidrojen (H) atomu ve bir oksijen (O) atomunun birleşmesiyle oluşur.

Bileşik ve molekül örnekleri şunlardır: Molekül Örnekleri: 1. Su (H₂O) - İki hidrojen ve bir oksijen atomundan oluşur. 2. Karbon Dioksit (CO₂) - Bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşur. 3. Metan (CH₄) - Bir karbon ve dört hidrojen atomundan oluşur. 4. Glukoz (C₆H₁₂O₆) - Altı karbon, on iki hidrojen ve altı oksijen atomundan oluşur. 5. Asetik Asit (C₂H₄O₂) - İki karbon, dört hidrojen ve iki oksijen atomundan oluşur. Bileşik Örnekleri: 1. Sodyum Klorür (NaCl) - Sofra tuzu olarak bilinir. 2. Amonyak (NH₃). 3. Kalsiyum Karbonat (CaCO₃). 4. Kükürt Dioksit (SO₂). 5. Hidrojen Peroksit (H₂O₂).

Evet, atomlar ve moleküllerden daha küçük yapılar vardır. Atomların yapıtaşları kuarklardır. Moleküller ise iki veya daha fazla atomun kimyasal bağlarla bir araya gelmesiyle oluşur. Dolayısıyla, moleküllerden daha küçük yapılar, bu durumda atomlar olacaktır.