KimyasalTepkimeler

CaO (kalsiyum oksit) ve H2O (su) birleştiğinde, Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) oluşur.

Kütlenin Korunumu Kanunu'na göre kimyasal tepkimelerde toplam kütle sabit kalır, yani tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi ile tepkime sonucunda oluşan ürünlerin toplam kütlesi birbirine eşittir. Bu kanuna göre: - Madde yoktan var edilemez ve var olan bir madde de yok edilemez. - Sadece farklı maddelere dönüşebilir.

Kimyanın beş temel ilkesi şunlardır: 1. Madde Korunumu Prensibi: Kapalı bir sistemde, maddenin toplam kütlesi herhangi bir kimyasal değişim boyunca sabit kalır. 2. Sabit Oranlar Yasası: Bir bileşik, her zaman aynı elementlerin aynı kütle oranlarında birleştiği belirli bir oranda oluşur. 3. Çoklu Oranların Yasası: Bir element, başka bir elementle birden fazla bileşik oluşturabilir ve bu bileşiklerde o elementin kütle oranları basit tam sayı oranlarında değişir. 4. Gazların Hacimsel Oranları Yasası: Gazlı maddeler arasındaki reaksiyonlarda, gazların tepkimeye giren ve oluşan hacimleri sabit sıcaklık ve basınçta küçük tam sayı oranlarında bulunur. 5. Avogadro Yasası: Eşit hacimlerde gazların, aynı sıcaklık ve basınçta, eşit sayıda molekül içerdiği belirtir.

Stokiyometrik miktar, kimyasal tepkimelerde yer alan maddelerin miktar ve oranlarını ifade eden bir terimdir.

Kimyasal tepkimelerde atom sayısının korunmasının nedeni, kütlenin korunumu kanunudur. Bu nedenle, kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez.

Kimya indikatör çeşitleri genel olarak iki ana kategoriye ayrılır: yapay ve doğal. Yapay indikatörler: Sentetik kimyasal bileşiklerdir. Bazı örnekler: - Turnusol kağıdı: Asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda mavi renk alır. - Fenolftalein: Asidik ortamda renksiz, bazik ortamda pembe renk verir. - Metil Oranj: Asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda sarı renk gösterir. Doğal indikatörler: Günlük hayatta kullanılan, çevrede bulunabilen maddelerdir. Bazı örnekler: - Kırmızı lahana: Asidik ortamda kırmızı-pembe, bazik ortamda sarı-yeşil renk alır. - Çay: Asidik ortamda açık kahverengi, bazik ortamda koyu kahverengi olur. - Gül yaprağı: Asidik ortamda pembe-kırmızı, bazik ortamda sarı renk gösterir.

Asit ve bazın yağı çözme yeteneği, türüne bağlıdır. Asitler, genellikle yağı çözmez çünkü yağ ve asit molekülleri kimyasal olarak farklıdır ve karıştırıldıklarında iki ayrı katman oluştururlar. Bazlar ise yağ çözücü olarak kullanılır.

Fe(OH)2 (demir(II) hidroksit) suda az çözünür.

Çözünme ve çökelme tepkimeleri, maddenin suda nasıl davrandığına göre ayırt edilir: 1. Çözünme: Bir maddenin su içinde çözünerek iyonlarına ayrılması ve homojen bir çözelti oluşturmasıdır. 2. Çökelme: Çözeltideki iyonların birleşerek su içinde çözünmeyen katı parçacıklar oluşturması ve bu parçacıkların çökelmesidir. Bu iki tepkime türünü ayırt etmek için, tepkimenin sonucunda oluşan maddeyi gözlemlemek yeterlidir: homojen bir çözelti oluşmuşsa çözünme, katı parçacıklar çökelmişse çökelme gerçekleşmiştir.

Kimyasal tepkimeler ile ilgili bazı sorular şunlardır: 1. Mol Hesaplamaları: 2H₂ + O₂ → 2H₂O tepkimesinde 4 mol H₂ tepkimeye girdiğinde kaç mol H₂O oluşur? 2. Molar Kütle: C + O₂ → CO₂ tepkimesinde 12 gram C tepkimeye girdiğinde kaç gram CO₂ oluşur (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)? 3. Sınırlayıcı Bileşen: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ tepkimesinde 2 mol Fe₂O₃ elde etmek için kaç mol Fe kullanılmalıdır? 4. Enerji Değişimi: Bir kimyasal tepkimede zamanla gerçekleşen enerji değişimini gösteren grafik nasıl çizilir? 5. Kimyasal Tepkime Denklemi: X + Y → XY şeklinde bir kimyasal tepkimenin denklemi nasıl yazılır?

11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılıda çıkabilecek konular şunlardır: 1. Atomun kuantum modeli. 2. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki. 3. Periyodik özelliklerde değişim eğilimleri ve sebepleri. 4. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramları. 5. Gaz yasaları (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro yasaları). 6. Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişki. Ayrıca, deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişki de yazılıda sorulabilecek konular arasında yer alabilir.

Oksijen yanmayı artıran temel elementtir.

Hücrede gerçekleşen ekzergonik tepkimeler şunlardır: 1. Oksijenli solunum: Glikoz moleküllerinin oksijenle birleşerek karbondioksit ve suya dönüşmesi sürecidir. 2. Oksijensiz solunum: Oksijenin yokluğunda glikoz moleküllerinin parçalanması ve enerji açığa çıkması. 3. Fermantasyon: Glikozun oksijen olmadan pirüvata, ardından laktik asit veya etil alkole dönüştürülmesi. Bu tepkimeler, enerji açığa çıkaran ve hücrenin çeşitli işlevlerini yerine getirmesi için gerekli olan süreçlerdir.

Yanma ve sentez tepkimeleri aynı değildir. Yanma tepkimesi, bir maddenin oksijen ile reaksiyona girerek enerji (ısı ve ışık gibi) açığa çıkardığı kimyasal bir tepkimedir. Sentez tepkimesi ise, iki veya daha fazla maddenin birleşerek yeni bir bileşik oluşturduğu tepkimedir.

Evet, bileşikler daha basit maddelere ayrılabilir. Bileşikler, kendilerini oluşturan elementlere veya daha basit bileşiklere kimyasal yollarla ayrıştırılabilirler.

Kimyasal tepkimeler, 8. sınıfta şu şekilde tanımlanır: Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir. Özellikleri: - Kimyasal tepkimeye giren madde özelliklerini kaybeder ve yeni maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri farklı olur. - Atomlar arasındaki bağlar kopar ve farklı atomlarla yeni bağlar oluşur. - Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez. Kimyasal tepkimeler denklemlerle ifade edilir ve tepkimeye girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır.