Elementler

7. sınıf düzeyinde ilk 20 elementin günlük hayatta kullanım alanları şunlardır: 1. Hidrojen: Roket yakıtı olarak kullanılır ve suyun yapısında bulunur. 2. Helyum: Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede, roket yakıtlarını sıkıştırmada kullanılır. 3. Lityum: İlaçlarda, pil üretiminde ve seramik, cam yapımında kullanılır. 4. Berilyum: Uçak ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak kullanılır. 5. Bor: Isıya dayanıklı renkli cam imalatında, seramiklerde ve roket yakıtında kullanılır. 6. Karbon: Canlıların yapısında, kömür, petrol ve doğal gazın yapısında bulunur. 7. Azot: Sıvı azot soğutmada, bazı azot bileşikleri tarımda gübre olarak kullanılır. 8. Oksijen: Oksijen tüplerinde kullanılır, canlılar için önemli bir elementtir. 9. Flor: Diş macunu ve deodorant yapımında, buzdolabı ve klimalarda kullanılır. 10. Neon: Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında, TV tüplerinde kullanılır. Diğer elementlerin kullanım alanları da benzer şekilde geniş bir yelpazeye sahiptir.

Ge sembolü, germanyum elementini ifade eder.

N ve O elementleri sırasıyla Azot (Nitrojen) ve Oksijen'dir.

Atomik yapılı elementler, doğada serbest halde tek atomlu (monatomik) olarak bulunan elementlerdir. Bazı atomik yapılı elementler: Soygazlar: Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Ksenon (Xe), Radon (Rn). Diğer örnekler: Bakır (Cu), Demir (Fe), Kurşun (Pb), Çinko (Zn), Altın (Au), Alüminyum (Al), Helyum (He).

Sb sembolü, Antimon elementinin atomunu ifade eder.

Kaliforniyum, şu anda bilinen en değerli kimyasal element olarak kabul edilmektedir.

Periyodik tablodaki Türkçe isimler, element bilgi panellerinde yer almaktadır.

Sodyum ve klor elementleri tuzda (sodyum klorür, NaCl) iyonik bağ ile bulunur. Bu bağ şu şekilde oluşur: 1. Elektron Transferi: Sodyum atomu, son katmanındaki 1 elektronunu vererek pozitif yüklü bir iyon (katyon, Na+) haline gelir. 2. Elektron Alımı: Klor atomu, son katmanına 1 elektron alarak negatif yüklü bir iyon (anyon, Cl-) olur. 3. Çekim Kuvveti: Zıt yüklü bu iki iyon, aralarındaki elektrostatik çekim kuvveti sayesinde bir araya gelir ve sodyum klorür tuzunu oluşturur.

Aktinyum, 1899 yılında Fransız kimyager André-Louis Debierne tarafından keşfedilmiştir. 1902 yılında ise Friedrich Oskar Giesel, aktinyumu bağımsız olarak aynı mineralden çıkarmış ve ona "emanyum" adını vermiştir.

Elektron vermeye yatkın elementler periyodik tabloda şu şekildedir: 1. grup elementleri: Lityum (Li, 3), Berilyum (Be, 4), Bor (B, 5). 2. grup elementleri: Sodyum (Na, 11), Magnezyum (Mg, 12), Alüminyum (Al, 13). Bu elementlerin son katmanlarında az sayıda elektron bulunması nedeniyle elektron verme eğilimleri daha yüksektir.

Bazı elementler ve resimleri: 1. Kükürt (Element 16). 2. Klor (Element 17). 3. Argon (Element 18). 4. Titanyum (Element 22). 5. Vanadyum (Element 23). 6. Krom (Element 24). 7. Demir (Element 26). 8. Bakır (Element 29).

Demir elementi, Latince'deki ismi olan "ferrum" kelimesinin ilk iki harfi olan "Fe" ile gösterilir.

Krom elementinin sembolü "Cr" olarak gösterilir çünkü bu, elementin atom numarası 24 olan kimyasal kısaltmasıdır.

Hava ve su elementleri, çizgi filmlerde genellikle eğitim ve farkındalık artırma amacıyla kullanılır. Örneğin, "Avatar: Son Havabükücü" çizgi dizisi, hava ve su gibi elementlerin bükülmesini konu alarak, çocuklara farklılıkları kabul etme, sorumluluk alma ve doğa ile uyum içinde yaşama gibi değerleri öğretir. Ayrıca, "Elemental: Doğanın Güçleri" gibi modern çizgi filmler de elementlerin bir arada yaşadığı dünyaları anlatarak, izleyicilere çeşitliliğin ve uyumun önemini vurgular.

Ce sembolü, sezyum elementini ifade eder.

Periyodik tabloda (element cetveli) toplam 118 element bulunmaktadır.

Koç burcunun yönetici gezegeni Mars'tır ve elementi Ateş'tir.

PT sembolü, platin elementinin kimyasal sembolüdür.

Si + Al reaksiyonu, alüminyum (Al) ve silisyum (Si) elementlerinin birleşerek alüminyum silisit (Al4Si3) oluşturması anlamına gelir. Bu reaksiyon, sentez reaksiyonu olarak sınıflandırılır.

Nb elementi, niyobyum olarak bilinir ve atom numarası 41 olan bir geçiş metalidir. Özellikleri: - Görünüm: Gri ve gümüşi beyaz renktedir, parlak ve yumuşaktır. - Erime noktası: 1950 derece, kaynama noktası: 2900 derecedir. - Reaktivite: Yüksek sıcaklıkta oksijen, karbon, kükürt ve azotla reaksiyon verir. - Kullanım alanları: Paslanmaz çelik alaşımları, süper iletken manyetik bobinler, elektronik cihazlar, jet motorları ve roketler. Niyobyum, doğada saf halde bulunmaz ve genellikle piroklor, tantalit, kolumbit ve mikrolit minerallerinde yer alır.