ElektronDizilimi

Elektron diziliminde enerji sıralaması, Aufbau prensibine göre yapılır. Enerji sıralamasının genel sırası şu şekildedir: 1. 1s 2. 2s 3. 2p 4. 3s 5. 3p 6. 4s 7. 3d 8. 4p 9. 5s 10. 4d 11. 5p 12. 6s 13. 4f 14. 5d 15. 6p 16. 7s 17. 5f 18. 6d 19. 7p.

2A grubuna elementlerinin elektron dizilimi en son sırasıyla ns2 şeklinde sonlanır.

Tam dolu orbital, elektron diziliminde bir orbitalin maksimum elektron kapasitesine ulaşması anlamına gelir. Örneğin, s orbitali için bu kapasite 2 elektrondur. Dolayısıyla, s orbitalinin tam dolu olması için 2 elektron içermesi gerekir.

Bağıl enerji sıralaması orbitaller için şu şekilde yapılır: 1. 1s: En düşük enerji seviyesine sahiptir. 2. 2s: 1s orbitalinden sonra gelir. 3. 2p: 2s orbitalinin ardından dolar. 4. 3s: 2p orbitalinden sonra gelir. 5. 3p: 3s orbitalinden sonra dolar. 6. 4s: 3p orbitalinden sonra gelir. 7. 3d: 4s dolduktan sonra dolar, ancak enerji seviyeleri dolma sırasına göre 4s’in üzerindedir. Bu sıralama, atomların elektron diziliminin temelini oluşturur ve kimyasal elementlerle ilgili hesaplamalar ve tahminlerde önemlidir.

1s² 2s² 2p⁶ elektron dizilimi, 8A grubuna aittir.

9. sınıf kimya dersinde elektron katman diziliminde, her bir katmanın alabileceği maksimum elektron sayıları şu şekildedir: - 1. katman: En fazla 2 elektron alabilir. - 2. katman: En fazla 8 elektron alabilir. - 3. katman: En fazla 8 elektron alabilir (atom numarası 19 ve 20 olanlar için 2 elektron).

Elementlerin elektron diziliminde son katmanda 8 elektron bulunabilir.

Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimleri ve bu değişimlerin sebepleri şunlardır: 1. Atom Yarıçapı: - Periyot boyunca soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı azalır. - Grup boyunca yukarıdan aşağıya gidildikçe atom yarıçapı artar. 2. İyonlaşma Enerjisi: - Periyot boyunca soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. - Grup boyunca yukarıdan aşağıya gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. 3. Elektronegatiflik: - Periyot boyunca soldan sağa gidildikçe elektronegatiflik artar. - Grup boyunca yukarıdan aşağıya gidildikçe elektronegatiflik azalır. 4. Metalik Karakter: - Periyot boyunca soldan sağa gidildikçe metalik karakter azalır. - Grup boyunca yukarıdan aşağıya gidildikçe metalik karakter artar. Bu değişimler, elementlerin elektron dizilimlerine ve enerji seviyelerine bağlı olarak gerçekleşir.

Skandiyum (Sc) elementinin elektron dizilimi şu şekildedir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹.

Periyodik tabloda p ve d blokları, elementlerin elektron dizilimlerine göre sınıflandırıldığı dört bloktan ikisidir. P bloğu, periyodik tablodaki 13'ten 18'e kadar olan grupları kapsar. D bloğu, 3'ten 12'ye kadar olan grupları içerir ve geçiş metallerini kapsar.

Elektron diziliminde 8A grubunu bulmak için, elementin son katmanındaki elektron sayısına bakmak gerekir. 8A grubu, periyodik tablonun en sağ sütununda yer alır ve son katmanında tam dolu elektron dizilimine sahiptir.

İzobarlar, yani kütle numaraları aynı olan farklı atomlar, elektron dizilimlerini değil, sadece kütlelerini paylaşırlar.

Sodyumun 3s1 olması, periyodik cetveldeki elektron dizilimini ifade eder ve bu, sodyum atomunun en dış enerji seviyesindeki elektron sayısının 1 olduğunu gösterir.

Aktinitlerin elektron dizilimi, son f orbitalleri ile yapılır. Örneğin, aktinitlerden aktinyumun (Ac) elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s² şeklindedir.

Aktinitler ve lantanitler, periyodik tabloda ayrı gösterilmesinin nedeni, elektron dizilimlerinin farklı olmasıdır. - Lantanitler, elektronlarını 4f alt orbitallerine kadar doldurur ve periyodik tablonun 6. periyodunda yer alır. - Aktinitler ise elektronlarını 5f alt orbitallerine doldurur ve periyodik tablonun 7. periyodunda bulunur. Bu elementlerin benzer özelliklere sahip olmaları, ancak farklı orbitallerde elektron bulundurmaları, onların ayrı bloklar halinde gösterilmelerine yol açmıştır.

Orbital kimya 11. sınıf, atomların elektron dizilimlerini ve bu dizilimlerin kimyasal özelliklere etkisini inceleyen bir konudur. Bu kapsamda, aşağıdaki konular ele alınır: - Orbital kavramı: Elektronların atom içinde bulunduğu üç boyutlu bölgeler. - Kuantum sayıları: Elektronların enerji seviyelerini ve orbitallerini belirlemek için kullanılan dört sayısal değer. - Aufbau prensibi: Elektronların düşük enerjili orbitallerden başlayarak yüksek enerjili orbitallere yerleşmesi kuralı. - Pauli dışlama ilkesi: Bir orbitalde zıt spinli olmak koşuluyla en fazla iki elektron bulunabileceği kuralı. - Hund kuralı: Eş enerjili orbitallerdeki elektronların en kararlı diziliminin, aynı spine sahip elektronların en çok olduğu dizilim olduğu kuralı.

30Zn2+ iyonunun elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 şeklindedir.

Argon elementinin elektron dizilimi 3s2 3p6 şeklindedir.

Argon'un (Ar) elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ şeklindedir.