Bileşikler

Karbonat ve karbonik asit aynı şeyler değildir. Karbonat, kimyasal adıyla sodyum bikarbonat, beyaz, kristalize bir toz halinde bulunan ve çoğunlukla gıda ve temizlik ürünlerinde kullanılan bir bileşiktir. Karbonik asit ise, H2CO3 formülüne sahip, suda çözündüğünde zayıf bir asit oluşturan ve çözelti halinde bulunan inorganik bir bileşiktir.

Gazlar üç ana kategoriye ayrılır: 1. Element Gazlar (Soy Gazlar): Doğada element halinde bulunan gazlardır ve 11 tanedir. 2. Bileşik Gazlar: Belirli kimyasal olaylar sonucunda oluşan gazlardır. 3. Karışım Gazlar: Farklı gazların birbirleriyle karışmasıyla oluşan gazlardır.

Oksidasyona neden olan maddeler şunlardır: 1. Oksijen: En yaygın oksidasyon maddesi olup, organik bileşiklerin oksijenle tepkimeye girmesine neden olur. 2. Işık (fotoksidasyon): Güneş ışığı gibi kaynaklar, bileşiklerin oksidasyonunu hızlandırır. 3. Metal iyonları: Özellikle demir ve bakır gibi metaller, oksidasyon reaksiyonlarını tetikler. 4. Sıcaklık ve nem: Yüksek sıcaklık ve nem, metal oksidasyonunu hızlandırır. 5. Antioksidanlar: Gıdalarda oksidasyonu geciktirmek için kullanılan maddelerdir.

Na2O2 bileşiğinin adı "sodyum peroksit"tir.

Sodyum hidroksit (NaOH) ve sodyum hidrür (NaH) farklı bileşiklerdir. Sodyum hidroksit (NaOH), sodyum katyonları (Na+) ve hidroksit anyonları (OH-) içeren beyaz renkli katı bir iyonik bileşiktir. Sodyum hidrür (NaH) ise sodyum ve hidrojen atomlarından oluşan kimyasal bir bileşiktir.

Nitrat ve nitrik oksit farklı bileşiklerdir, ancak birbirleriyle ilişkilidirler. Nitratlar (NO3), bir nitrojen atomu ve üç oksijen atomundan oluşan bileşiklerdir. Nitratlar, vücutta veya gıdalardaki bakteriler tarafından nitritlere (NO2) dönüştürülebilir.

Ca(OH)2, kalsiyum hidroksit veya sönmüş kireç olarak bilinen bir kimyasal bileşiktir. Kullanım alanları: - İnşaat endüstrisi: Çimento ve harç üretiminde kullanılır. - Su arıtma: Asidik suyun borulara zarar vermemesi için pH'ı yükseltmek amacıyla kullanılır. - Kağıt endüstrisi: Kraft prosesinde odunun kağıt hamuruna çevrilmesinde bileşen olarak kullanılır. - Gıda sektörü: Alkolsüz içeceklerin hazırlanması, şeker endüstrisi ve bebek sütlerinde kalsiyum takviyesi için kullanılır. Güvenlik önlemleri: Solunum yollarında tahrişe, yutulduğunda mideye zarar vermeye ve cilt ile göz temasında ciddi yanıklara neden olabilir.

Halojenlerin hidrojenle oluşturduğu bileşiklerin sulu çözeltisi bazik değil, asidik özellik gösterir.

1A grubu elementleri (alkali metaller), ametallerle bileşik oluşturur çünkü en dış katmanlarındaki elektronları vererek pozitif yükle yüklenirler. Bu elementler, kararlı bileşiklerinde +1 değerlik alırlar ve ametaller ile iyonik bağlı bileşikler yaparlar.

Kararlı bileşik, kolayca bozunmayan veya zamanla değişme eğiliminde olmayan madde anlamına gelir.

Aminler, organik kimyada azot içeren bileşikler olarak tanımlanır. Temel özellikleri: - Yapısal geometrileri: Azot atomu sp³ hibridizasyonuna sahiptir ve moleküller tetrahedral bir geometriye sahiptir. - Hidrojen bağı: Özellikle birincil ve ikincil aminler hidrojen bağı oluşturabilir, bu da onların kimyasal davranışını ve kaynama noktalarını etkiler. - Bazik özellikler: Azot atomundaki serbest elektron çifti nedeniyle bazik karakter gösterirler. Kullanım alanları: İlaç, boya, tarım kimyasalları ve sentetik iplik üretiminde önemlidirler.

Apolar bileşikler suda çözünmez.

Kükürt ve potasyum klorat, kibritte farklı işlevler üstlenir: - Kükürt, kibrit ucunun temel bileşenlerinden biridir ve yanma işlemini başlatır. - Potasyum klorat, oksitleyici bir madde olarak görev yapar ve kükürtün yanması için gerekli olan oksijeni sağlar.

Karbon, hidrojen ve oksijenin birleşmesi ile oluşan bileşik karbonhidrat olarak adlandırılır.

4 mol N2O3 bileşiğinde 12 mol oksijen atomu vardır.

Fe(OH)2 — demir hidroksit adlı iyonik bileşiğin formülüdür.

Pas, Fe2O3 formülüyle gösterilir çünkü bu, demir(III) oksit bileşiğinin kimyasal formülüdür.

Etan (C2H6) bileşiğinde H/C oranı 1/4'tür.

Bileşiklerde atomlar, element sembolleri ile gösterilir. Formül adı verilen bu gösterimde, bileşikteki elementlerin sembolleri yan yana yazılır ve her bir element atomunun sayısı, sembolün sağ alt köşesine biraz daha küçük rakamlarla eklenir.

Oksitler ve hidroksitler farklı bileşik türleridir: 1. Oksitler: İçinde en az bir oksijen atomu ile en az bir farklı element atomu bulunan bileşiklerdir. Oksitlerin çeşitleri şunlardır: - Asit oksitler: Suda çözünerek asit oluştururlar (örneğin, CO2, SO2). - Bazik oksitler: Suda çözünerek baz oluştururlar (örneğin, Na2O, CaO). - Amfoter oksitler: Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösterirler (örneğin, Al2O3, ZnO). 2. Hidroksitler: İçinde oksijen ve hidrojen atomunu bir arada bulunduran anyonlardır.