Asitler

Asit ve bazların çevreye etkileri 8. sınıf düzeyinde şu şekilde özetlenebilir: Asitlerin Çevreye Etkileri: 1. Asit Yağmurları: Fosil yakıtların yakılması sonucu oluşan kükürt ve azot oksitlerin su döngüsüne karışmasıyla asit yağmurları oluşur. 2. Asit Maden Drenajı: Madencilik faaliyetleri sırasında sülfürlü minerallerin oksidasyonu sülfürik asit oluşturur ve bu asit, su kaynaklarına karışarak su ekosistemlerine zarar verir. Bazların Çevreye Etkileri: 1. Toprak Kirliliği: Baz içeren deterjanlar, porselenden yapılan maddelere zarar verir ve sırlı koruma plakası kullanılmazsa bu maddelerin yüzeyini aşındırır. 2. Su Kirliliği: Bazların atık suları, arıtma tesislerine ve yüzey sularına karışarak suyun pH'ını etkileyebilir ve bazı su organizmaları için toksik hale gelebilir.

Kral suyu (aqua regia), altın ve platin gibi oldukça pasif metalleri çözebilir. Ancak, tungsten ve osmiyumu etkilemez.

Evet, H2SO4 nötralleşme tepkimesi verir. H2SO4 asidi, bir baz ile tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

H3PO4 halk arasında fosfor asidi olarak bilinir.

Kezzap (nitrik asit) formülü: HNO3.

Evet, kezzabın diğer adı nitrik asittir.

Fosforik ve fosforik asit aynı maddeler değildir, ancak her ikisi de fosfor içeren asitlerdir. - Fosforik asit (kimyasal formül: H₃PO₄), triprotik bir asittir ve üç hidrojen iyonu (proton) salabilir. - Fosfor asidi (kimyasal formül: H₃PO₃), diprotik bir asittir ve iki hidrojen iyonu salabilir.

Fosforik ve fosforik asit aynı maddeler değildir, ancak her ikisi de fosfor içeren asitlerdir. - Fosforik asit (kimyasal formül: H₃PO₄), triprotik bir asittir ve üç hidrojen iyonu (proton) salabilir. - Fosfor asidi (kimyasal formül: H₃PO₃), diprotik bir asittir ve iki hidrojen iyonu salabilir.

H2SO4 (sülfürik asit) kuvvetli bir asittir çünkü su ile etkileşime geçtiğinde tamamen iyonlaşarak yüksek miktarda hidrojen iyonu (H⁺) salgılar. Ayrıca, sülfürik asidin pH değeri 0-1 aralığında değişir, bu da asidik özelliklerinin çok güçlü olduğunu gösterir.

HCl (hidroklorik asit) bir asittir.

HCl (hidroklorik asit) bir asittir.

HNO3 (nitrik asit) tehlikelidir çünkü: 1. Aşındırıcı ve güçlü bir asittir: Cilt ile temasında ciddi yanıklara ve nekroza neden olur. 2. Solunum yollarına zarar verir: Buhar olarak solunum yollarına saldırır, şişme ve zatürreye yol açar. 3. Kazara tüketimi ölümcül olabilir: Mide veya bağırsak duvarının delinmesine neden olabilir. 4. Patlayıcı reaksiyonlar verebilir: Hem asidin kendisi hem de tuzları güçlü oksitleyicilerdir, bu da metallerle reaksiyonlarında hidrojen salınımı ile sonuçlanır. 5. Çevreye zararlıdır: Yüzey suyuna ve yeraltı suyuna sızması insanlar, hayvanlar ve bitkiler için risk oluşturur. Güvenlik önlemleri: HNO3 ile çalışırken kişisel koruyucu ekipmanlar kullanılmalı, iyi havalandırılan ortamlarda çalışılmalı ve dökülmeler derhal temizlenmelidir.

Fe2O3 (demir(III) oksit) asidik bir bileşiktir.

H2SO4 asittir.

Hidroksitler genellikle baz olarak değerlendirilir.

H2SO4'ün diğer adı "sülfürik asit"tir.

H3PO4 (fosforik asit), KOH (potasyum hidroksit) ile tepkimeye girdiğinde K3PO4 (potasyum fosfat) tuzunu oluşturur.

Evet, CH3COOH (asetik asit) suda çözünür.

H3PO4 zayıf bir asittir.

10 tane asit ve 10 tane baz örneği şunlardır: Asitler: 1. Sülfürik asit (H₂SO₄). 2. Asetik asit (CH₃COOH). 3. Nitrik asit (HNO₃). 4. Hidroklorik asit (HCl). 5. Fosforik asit (H₃PO₄). 6. Karbonik asit (H₂CO₃). 7. Sitrik asit (C₆H₈O₇). 8. Laktik asit (C₃H₆O₃). 9. Askorbik asit (C₆H₈O₆). 10. Formik asit (HCOOH). Bazlar: 1. Sodyum hidroksit (NaOH). 2. Potasyum hidroksit (KOH). 3. Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)₂). 4. Magnezyum hidroksit (Mg(OH)₂). 5. Amonyak (NH₃). 6. Sodyum bikarbonat (NaHCO₃). 7. Amonyum hidroksit (NH₄OH). 8. Barium hidroksit (Ba(OH)₂). 9. Lityum hidroksit (LiOH). 10. Stronsiyum hidroksit (Sr(OH)₂).