Ametaller

Elementlerin sınıflandırılması dört ana gruba ayrılır: metaller, ametaller, yarı metaller ve soygazlar. 1. Metaller: Genellikle parlak, ısı ve elektrik akımını ileten, tel ve levha haline getirilebilen elementlerdir. 2. Ametaller: Yüzeyleri mat, genellikle düşük erime noktasına sahip, elektrik akımını iletmeyen elementlerdir (karbonun grafit formu hariç). 3. Yarı Metaller: Hem metal hem de ametal özellikleri taşıyan, elektronik devrelerde ve merceklerde kullanılan elementlerdir. 4. Soygazlar: Son yörüngesinde maksimum sayıda elektron bulunduran, kararlı yapıya sahip, kimyasal reaksiyona girmeyen elementlerdir.

Bor, yarı metal özellikleri göstermesine rağmen, bileşiklerinde ametal gibi davranır. Bunun nedeni, borun kovalent bağlar oluşturması ve bu bağların ametallerin karakteristik özelliklerinden biri olmasıdır.

HF (hidroflorik asit) metalik özellik göstermez çünkü flor, ametalik bir elementtir. Ametaller, elektron alma eğilimine sahip olup, metalik özellikler sergilemezler.

Periyodik tablodaki ilk 20 metal ve ametal element şunlardır: Metaller: 1. Sodyum (Na); 2. Magnezyum (Mg); 3. Alüminyum (Al); 4. Silisyum (Si); 5. Fosfor (P); 6. Kükürt (S); 7. Klor (Cl); 8. Potasyum (K); 9. Kalsiyum (Ca). Ametaller: 1. Hidrojen (H); 2. Helyum (He); 3. Lityum (Li); 4. Berilyum (Be); 5. Bor (B); 6. Karbon (C); 7. Azot (N); 8. Oksijen (O); 9. Flor (F); 10. Neon (Ne).

Cl (klor) elementi, son katmanında 7 elektron bulunması nedeniyle metal değildir. Metaller, son katmanlarında az elektron bulundurur ve elektron vermeye yatkındırlar.

9. sınıf kimya dersinde ametaller, dört ana gruba ayrılır: metal, ametal, yarı metal ve soy gaz.

Ametaller, periyodik sistemde sağ tarafta bulunurlar.

Kırılgan olmayan ametaller arasında karbon ve selenyum bulunmaktadır.

Evet, 5A grubu elementleri moleküler halde bulunur. 5A grubu elementleri arasında azot (N), fosfor (P) ve bizmut (Bi) yer alır ve bunlar doğada moleküler yapıda ametaller olarak bulunurlar.