NH3'ün Lewis yapısı şu şekildedir: 1. Merkez atomun belirlenmesi: Azot (N) atomu, hidrojen (H) atomlarından daha az elektronegatif olduğu için merkez atom olarak seçilir. 2. Toplam değerlik elektronlarının hesaplanması: Azot 5 değerlik elektronuna, her hidrojen ise 1 değerlik elektronuna sahiptir. Toplamda 5 + (3 × 1) = 8 değerlik elektronu bulunur. 3. Elektronların atomlar etrafında düzenlenmesi: Her hidrojen atomu azot atomuna tek bağ (çizgi) ile bağlanır ve kalan elektronlar azot atomunun etrafında yalnız çift olarak dağıtılır. 4. Oktet kuralının yerine getirilmesi: Her hidrojen atomu 2 elektron (1 yalnız çift ve 1 bağ çifti) ve azot atomu 8 elektron (3 yalnız çift ve 1 bağ çifti) ile çevrilir. 5. Formal yüklerin kontrolü: Tüm atomlar bu yapıda formal yük olmadan oktet kuralını yerine getirmiştir.