Yazeka
Arama sonuçlarına göre oluşturuldu
Kuantum enerji seviyeleri, baş kuantum sayısı (n) ve açısal momentum kuantum sayısının (l) değerleri toplamına (n + l) bağlı olarak hesaplanır 5. Kletchkowski-Madelung kuralına göre, n + l değeri büyük olan bir orbitalin enerjisi daha fazladır 5. Eğer n + l değerleri aynı ise, n değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir 5.
- Baş kuantum sayısı (n), elektronun bulunduğu enerji seviyesini (katmanı) belirtir ve pozitif tam sayı değerlerini alır 35.
- Açısal momentum kuantum sayısı (l), elektronun bulunduğu orbitalin türünü belirtir ve baş kuantum sayısına bağlı olarak 0’dan n-1’e kadar olan tam sayıları alır 35.
Örneğin, 2s, 3d, 4p, 4f orbitallerinin n + l değerleri toplamı şu şekildedir 5:
- 2s: 2 + 0 = 2
- 3d: 3 + 2 = 5
- 4p: 4 + 1 = 5
- 4f: 4 + 3 = 7
Buna göre, orbitallerin enerji sıralaması 25, 3d, 4p, 4f şeklinde küçükten büyüğe doğru olur 5.
5 kaynaktan alınan bilgiyle göre: