Orbital sıralaması, elektronların atom veya moleküllerdeki enerji seviyelerine ve alt seviyelere (orbitallere) nasıl yerleştiğini göstermek için yapılır. Sıralama şu kurallara göre gerçekleştirilir: 1. Aufbau İlkesi: Elektronlar, en düşük enerjili orbitalden başlayarak daha yüksek enerjili orbitallere doğru sırayla yerleşir. 2. Pauli Dışlama İlkesi: Bir orbitalde, zıt spinli olmak koşuluyla en fazla 2 elektron bulunabilir. 3. Hund Kuralı: Aynı enerjili orbitaller önce tek tek elektron alır, daha sonra ikinci elektronlar eşleşmeye başlar. Bu kurallara göre orbitallerin enerji artış sırası şu şekildedir: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s.