• Buradasın

    Derişimi etkileyen faktörler nelerdir 10. sınıf?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    1. sınıf düzeyinde derişimi etkileyen faktörler şunlardır:
    • Aynı cins çözünen madde eklenmesi: Bir çözeltiye aynı cins çözünen madde eklendiğinde, birim hacimde çözünen madde miktarı artar ve çözeltinin derişimi yükselir 3. Örneğin, çaya şeker eklendiğinde derişim artar 3.
    • Su eklenmesi: Bir çözeltiye su eklendiğinde, birim hacimde çözünmüş madde miktarı azalır ve derişim düşer 3.
    • Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça çözünme hızı da artar, bu da derişimi etkileyebilir 4.
    • Basınç: Gazların çözünürlüğü basınçla değişir; basınç arttıkça gazların çözünürlüğü de artar 4.
    Ayrıca, kimyasal tepkimelerde dengedeki bir sisteme etki edildiğinde (derişim, sıcaklık, hacim, basınç değişiklikleri gibi), sistem dengeyi yeniden sağlamak için tepki verir ve bu da derişimi etkileyebilir 2.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. danismatik.com
        1
      2. kimyabilimi.gen.tr
        2
      3. bikifi.com
        3
      4. tr.khanacademy.org
        4
      5. sitecenneti.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    10. sınıf kimya çözeltiler nelerdir?

    10. sınıf kimya çözeltilere bazı örnekler şunlardır: çay; deniz suyu; kola; mürekkepli su; alkollü su; şekerli su. Çözeltiler, iki ya da daha fazla maddenin atom, molekül, iyon büyüklüğünde birbiri içine dağılması ile oluşan homojen karışımlardır. Bir çözeltiyi oluşturan maddelerden genellikle miktarı fazla olana keyfi olarak çözücü, az olana ise çözünen denir. Çözeltiler, çözücünün durumuna göre (fiziksel hâline göre; katı, sıvı, gaz), elektrik akımı iletmelerine göre ve çözünen madde miktarına göre olmak üzere üç ana başlık altında incelenebilir.
    5 kaynak

    10. sınıf kimya tepkime türleri nelerdir?

    10. sınıf kimya dersinde ele alınan bazı tepkime türleri şunlardır: Yanma Tepkimeleri: Maddelerin oksijenle birleşmesi. Sentez (Oluşum) Tepkimeleri: Basit maddelerin birleşerek daha karmaşık maddeler oluşturması. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri: Kompleks maddelerin daha basit maddelere ayrışması. Asit-Baz Tepkimeleri: Asit ve bazların birleşerek tuz ve su oluşturması. Çözünme-Çökelme Tepkimeleri: İki maddenin iyonlarının birleşerek suda çözünmeyen bir bileşik oluşturması.
    5 kaynak

    Molar ve derişim aynı şey mi?

    Hayır, molar ve derişim aynı şey değildir. Derişim, bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını ifade eden bir kimya terimidir. Derişim, kütlece, molce, hacimce ve sayıca gibi farklı şekillerde ifade edilebilir.
    5 kaynak

    Derişim birimleri nelerdir?

    Derişim birimleri şunlardır: Kütlece % derişim. Hacimce % derişim. Milyonda bir kısım (ppm). Molarite. Molalite. Mol kesri.
    5 kaynak

    Kimyasal türler arası etkileşimler nelerdir?

    Kimyasal türler arası etkileşimler, güçlü ve zayıf etkileşimler olarak iki ana gruba ayrılır. Güçlü etkileşimler: İyonik bağ. Kovalent bağ. Metalik bağ. Zayıf etkileşimler: Van der Waals bağları. Hidrojen bağı.
    5 kaynak

    10. sınıf kimya karışımlar nelerdir?

    10. sınıf kimya karışımları şu şekilde sınıflandırılabilir: Homojen karışımlar (çözeltiler). Heterojen karışımlar. Karışımlar ayrıca çözünenin ve/veya dağılanın tanecik boyutu esas alınarak da sınıflandırılabilir. Karışımlar hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: youtube.com'da "Karışımların Sınıflandırılması ve Çözünme Olayı | 10.Sınıf Kimya #2025" videosu; ogmmateryal.eba.gov.tr'de 10. sınıf kimya ders anlatım sunuları; bikifi.com'da 10. sınıf karışımlar ünitesi ders notları.
    5 kaynak

    Derişim arttıkça ne olur?

    Derişimin artması farklı bağlamlarda farklı sonuçlar doğurabilir: Kimyasal tepkimelerde: Tepkimeye giren maddelerin derişiminin artması, birim hacimdeki molekül sayısını artırarak tepkime hızını artırır. Çözeltilerde: Çözücünün içinde çözünmüş maddenin derişimi arttıkça, çözeltinin donma sıcaklığı düşer ve kaynama noktası yükselir. Le Chatelier prensibine göre: Dengedeki bir tepkimede bir maddenin derişiminin artması, dengeyi bu maddenin derişimini azaltacak yöne kaydırır.
    5 kaynak