Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf kimya dersinin yazılı sınavına hazırlık amacıyla sunduğu eğitim içeriğidir.
- Videoda öğretmen, modern atom modeli, orbital kavramı, kuantum sayıları, elektron dizilimleri, iyonlar ve periyodik cetvel konularını içeren soruları adım adım çözmektedir. İlk bölümde modern atom modeli ve elektron dizilimleri ele alınırken, ikinci bölümde periyodik cetveldeki elementlerin özellikleri, elektron dağılımları, atom çapları, iyonlaşma enerjileri ve elektronegatiflikleri gibi konular işlenmektedir.
- Öğretmen, özellikle soygazların atom numaraları, elektron dizilimlerinde dikkat edilmesi gereken kurallar, elementlerin grup ve periyot konumları, metalik ve ametalik özellikleri, oksitlerin bazik veya asidik karakterleri gibi konulara değinmektedir.
- 11. Sınıf Kimya Yazılı Hazırlık Soruları
- 11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılıya hazırlık soruları çözülecek.
- Modern atom modeli ve orbital kavramı ile ilgili bir soruda, "bir atomda elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu yerlere yörünge denir" ifadesi yanlıştır, doğru cevap "orbital denir".
- Schrödinger denkleminin çözümlenmesi sonucunda orbital kavramı ortaya çıkmıştır.
- 01:26Kuantum Sayıları ve Atomlar
- Bir atomun en yüksek enerjili elektronunun kuantum sayıları n=3 ve l=1 ise, bu elektron 3. periyotta ve 3. p orbitalinde yer alır.
- Alfa kuralına göre elektronlar orbitallere enerji seviyelerine göre yerleşir, en düşük enerjili seviyeden yüksek enerjili seviyeye doğru yerleşirler.
- Elektron dağılımları en yakın soygazdan faydalanarak da yazılabilir.
- 05:25İyonların Elektron Dizilimleri
- 23 atom numarasına sahip +3 yüklü iyonun elektron diziliminde l değeri 0, 1 ve 2 olan orbitallerde toplam 6 elektron vardır.
- İyonların elektron dizilimlerini yaparken önce nötr haline göre dizilim yapmak gerekir, sonra elektronlar verilir.
- 4s² 3d³ ile bitişi yapan atomlarda elektron verilirken ilk önce 4s elektronlar verilir, sonra 3d elektronlar verilir.
- 08:09Element Özellikleri
- 35 elementi 7A grubunda yer alır ve -1 yüklü iyonu soygaz düzenindedir.
- 35 elementi +7 yüklü iyonu soygaz düzeninde değildir çünkü 4. periyodun elementi olan X, 10 d elektronu daha vererek ancak 18 elektronlu argon düzenine ulaşabilir.
- 7A grubu küresel simetri özelliği göstermez, 1A grubu, 2A grubu, 5A grubu ve 8A grubu küresel simetri özelliği gösterir.
- 10:13İyonların Elektron Dizilimleri
- 25+ iyonunun elektron diziliminde spd orbitallerindeki elektron sayısı 4'tür.
- İyonların elektron dizilimlerini yaparken önce nötr atoma göre elektron dizilimi gerçekleştirilir, sonra elektronlar verilir.
- 25+ iyonunun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴ şeklindedir.
- 12:06Elektron Dağılımı ve Periyodik Cetvel Soruları
- X, Y ve Z atomlarının elektron dağılımı 2p6 ile biter ve atom numaraları sırasıyla 8, 11 ve 12'dir.
- X'in periyodu en küçüktür, Y'nin atom çapı en büyüktür ve iyonlardan çapı en küçük olan Z+2'dir.
- Değerlik elektron sayısı en büyük olan X'tir, bu nedenle "atom numarası en küçük olan 2'dir" ifadesi yanlıştır.
- 15:27Metal Oksitlerin Karakterleri
- Sodyum oksit (Na₂O) bazik karakteri magnezyum oksitten yüksektir çünkü sodyum 1A grubunda, magnezyum ise 2A grubundadır.
- Alüminyum oksit antioksittir, karbondioksit asidioksittir ve kükürt trioksitin asit karakteri alüminyum oksitten yüksektir.
- Hidrojen oksit (H₂O) nötrdür, bu nedenle "H₂O bazik oksittir" ifadesi yanlıştır.
- 17:37Atom Özellikleri ve Sıralamalar
- X, Y, Z ve T atomları aynı periyotta yer alır ve elektronegatiflikleri T > Z > Y > X şeklindedir.
- İyonlaşma enerjileri Z > T > X > Y şeklinde sıralanır ve atom çapları X > Y > Z > T şeklindedir.
- Çekirdek yükü 22 olan X elementi 8A grubu bir es blok elementidir, değerlik elektron sayısı 2'dir ve oda şartlarında gaz halinde bulunur.