Reaksiyonlar

Karboksilik asit, LiAlH4 (lityum alüminyum hidrit) ile indirgenirse, birincil alkol oluşur. Ayrıca, tüm karbonil bileşiklerinde olduğu gibi, α-karbon üzerindeki protonlar keto-enol totomerizasyonu ile ayrılabilir.

Fe (demir) ve N (azot) elementleri, kimyasal bir reaksiyon sonucunda birleşirler. Bu iki elementin birleşmesinin nedeni, atomların son yörüngelerini tam dolu hale getirerek daha kararlı bir yapıya ulaşma eğilimidir.

Kalsiyum karbonat (CaCO3), saf suda çok düşük bir çözünürlüğe sahip olduğu için suyla doğrudan reaksiyona girmez. Ancak, kalsiyum karbonat karbondioksitli suda çözündüğünde, kalsiyum bikarbonat (Ca(HCO3)2) oluşur. Ayrıca, 800°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda kalsiyum karbonat termal bozunmaya uğrar ve kalsiyum oksit (CaO) ile karbondioksit (CO2) açığa çıkar.

Hidrojen, birçok metalle reaksiyona girerek hidritler oluşturur. İşte bazı örnekler: Alkali metaller: Hidrojen, alkali metallerle reaksiyona girerek XH2 genel formülüne sahip hidritleri oluşturur. Toprak alkali metaller: Bu metaller de hidrojenle reaksiyona girerek hidritler oluşturur. Geçiş metalleri: Hidrojen ve d-blok ve f-blok geçiş metallerinin kombinasyonlarıyla metalik hidritler oluşur. Ayrıca, çelik üretimi sırasında sıvı çeliğin buharla teması, yüzey temizleme sırasında asitle dağlama işlemi, elektrolitik kaplama ve kaynak işlemi gibi durumlarda da hidrojen metallerle reaksiyona girebilir.

Aktivasyon enerjisi, aşağıdaki durumlarda düşer: Katalizör kullanımı. Sıcaklık artışı. Her reaksiyonun kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır ve bu enerji yüksekse tepkime zor başlar.

Potasyum metali su ile reaksiyona girerek hidrojen gazı (H₂) açığa çıkarır.

Anabolik ve katabolik terimleri, canlı organizmaların vücutlarında gerçekleşen yapım ve yıkım reaksiyonlarını ifade eder. Anabolizma, canlıların vücudunda meydana gelen yapım olaylarına denir. Katabolizma, canlı organizmaların vücutlarında gerçekleşen yıkım olaylarına denir. Anabolizma ve katabolizma, metabolizmanın bir parçasıdır ve aynı anda gerçekleşir.

Haloalkanlar (alkil halojenürler) şu reaksiyonlara girer: Yer değiştirme (sübstitüsyon) reaksiyonları. Yanma reaksiyonları. Hidrojenasyon reaksiyonları. Ayrıca, alkil halojenürler, protik asitler varlığında metalik çinko ile etkileşerek alkanlara indirgenebilir.

CaCO3 (kalsiyum karbonat), yüksek sıcaklıklarda (yaklaşık 900-1000°C) ısıtıldığında CaO (kalsiyum oksit, sönmemiş kireç) ve CO2 (karbondioksit) açığa çıkar. Bu ayrışmanın nedeni, reaktanların yüksek sıcaklıklarda termal olarak ayrışmasıdır; bu işlem, sıcaklığın erime noktasının çok altında tutulmasını sağlar.

XeF4 (ksenon tetraflorür), özellikle havadaki nem ile temasında şiddetle patlayarak bozunur. Ayrıca, XeF4'ün su (H2O) ile tam hidrolizi, aynı anda hem oksidasyon hem de indirgenme gerçekleştiği için bir orantısızlaştırma reaksiyonudur. XeF4'ün başka hangi bileşiklerle reaksiyona girdiğine dair bilgi bulunamamıştır.

Markovnikov Kuralı, asimetrik alkenlere hidrojen halojenürlerin karbon-karbon çift bağlarına katılmasını öngörür. Bu kurala göre: Hidrojen atomu, her zaman en fazla hidrojen atomuna sahip olan karbon atomuna bağlanır. Açıkta kalan halojen atomu, fazla dallanma yapan ya da hidrojen bakımından fakir olan karbon atomuna bağlanır. Kural, 1870 yılında Rus kimyager Vladimir Markovnikov tarafından önerilmiştir.

Bakır, çeşitli piro, hidro ve elektrometalurjik reaksiyonlar ile cevherlerinden saf olarak elde edilir. Başlıca yöntemler: Pirometalurjik yöntem: Kırma ve öğütme. Froth floatation (köpük oluşturma) prosesi. Kavurma. Konvertisaj (dönüştürme). Pirometalurjik rafinasyon. Hidrometalurjik yöntem: Liç (sülfürik asitle çözme). Solvent ekstraksiyonu. Elektrokazanım. Elektroliz, bakırın saflaştırılması için kullanılan bir yöntemdir; anotta blister bakır, katotta ise yüksek saflıkta elektrolitik bakır elde edilir.

KCIO3'ün (potasyum klorat) parçalanması sonucu KCI (potasyum klorür) ve O2 (oksijen gazı) oluşur. Bu, kimyasal tepkime şu şekilde ifade edilir: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Evet, FeSO4 (demir(II) sülfat) ve K2SiO3 (potasyum silikat) birleşebilir. Bu iki bileşiğin birleşmesi sonucunda FeSiO3 (demir(II) silikat) ve K2SO4 (potasyum sülfat) oluşur. Reaksiyonun denklemi şu şekildedir: FeSO4 + K2SiO3 → FeSiO3 + K2SO4.

Net iyon denklemi, bir çözelti reaksiyonunda yalnızca reaksiyona giren iyonları gösteren denkleme türüdür. Net iyon denklemi elde etmek için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Tepkimenin dengelenmiş moleküler denklemi yazılır. 2. Çözünürlük kuralları, güçlü asitler ve güçlü bazlarla ilgili bilgiler kullanılarak, moleküler denklem tam iyonik denklem haline getirilir. 3. Tam iyonik denklemdeki değişime uğramayan iyonlar (seyirci iyonlar) belirlenir ve denklemden çıkarılır. Örnek: NaCl + AgNO³ → AgCl + NaNO³ denkleminin net iyon denklemi Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl şeklindedir.

Çöktürme reaksiyonu, bir çözeltide uygun bir reaktif ile tepkimeye giren, çözünürlüğü az olan bir bileşiğe ait iyonlar veya çözünmüş madde sayesinde oluşur. Çöktürme reaksiyonunun aşamaları: 1. Reaktifin eklenmesi. 2. Çökelme. 3. Süzme. Çöktürme yöntemi, laboratuvarlarda ve sanayide yaygın olarak kullanılır.

Kimyasal reaksiyonda "çıt çıt" sesinin neden geldiğine dair bilgi bulunamadı. Ancak, farklı alanlarda "çıt çıt" seslerinin nedenleri hakkında bilgi mevcuttur: Kulakta çıt çıt sesi: Bu ses, kulak tıkanıklığı, Eustachian tüpü sorunları, işitme kaybı, çiğneme veya yutma sırasında çene ekleminin hareketi, kulak enfeksiyonları veya tinnitus (kulakta sürekli ses) gibi nedenlerden kaynaklanabilir. Eklemlerden çıt çıt sesi: Eklemlerdeki kıkırdak yapıların ve eklem sıvısının bağlarla kapalı bir sistem halinde zorlanması veya hasar görmesi sonucu oluşabilir. Buzdolabından çıt çıt sesi: Bu ses, termostatın açılıp kapanması veya elektriksel bileşenlerin çalışması sırasında duyulabilir.

Elektrokimyasal reaksiyonlar, bir elektrik akımının bir elektrik devresinden geçişinin bir dahili hücre reaksiyonuna bağlı olduğu sistemlerde gerçekleşir. Elektrokimyasal reaksiyonların temel bileşenleri: Elektrotlar. Yarı hücreler. Reaksiyon süreci: 1. Oksidasyon (yükseltgenme). 2. Redüksiyon (indirgenme). Elektrokimyasal reaksiyon türleri: Galvanik (voltaik) hücreler. Elektrolitik hücreler.

Alken ve alkinlerde HX katılmasında oluşan ürünler, kullanılan HX bileşiğine ve reaksiyon koşullarına bağlı olarak değişir: Alkenlerde HX katılması: Markovnikof kuralına uygun katılma. Anti-Markovnikof katılma. Alkinlerde HX katılması: Vinil halojenür oluşumu. Element çifti dihalit oluşumu. Ayrıca, alkenlere ve alkinlere HX katılması, elektrofilik katılma reaksiyonları olarak adlandırılır.

Potasyum söndürme reaksiyonu, potasyum bazlı söndürme sistemlerinin yangınları nasıl söndürdüğünü ifade eder. Bu sistemler genellikle KPS (Katı Potasyum) veya Potasyum Permanganat gibi maddeler kullanır. KPS Söndürme Reaksiyonu: Artı ve Eksi İyonlarla Müdahale: DSPA gibi sistemler, artı ve eksi iyonlarla aleve direk müdahale eder. Oksijeni Azaltma: Ortamdaki oksijen seviyesini yaşama sınırı altına düşürerek yangının yayılmasını engeller. Tekrar Yangın Oluşumunu Engelleme: Monte edildiği mahalde sızdırmazlık gerektirmez ve ortam havalanıncaya kadar 30 dakika tekrar yangın oluşmasını engeller. Potasyum Permanganat Söndürme Reaksiyonu: Oksijeni Tüketme: Potasyum permanganat, oksijeni tüketerek yanmayı engeller. Gaz Açığa Çıkarma: Yanma reaksiyonu sonucu yangının yayılmasını engelleyen gazlar açığa çıkar. Potasyum yangınları su ile söndürülemez; kuru kimyasallar kullanılmalıdır.