• Buradasın

    Sülfirik asidin diğer adı nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Sülfirik asidin diğer adı **"zaç yağı"**dır 25.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

    Konuyla ilgili materyaller

    Sülfürik ve sülfamik asit aynı mı?

    Sülfürik asit (H2SO4) ve sülfamik asit (H3NSO3) farklı bileşiklerdir. Sülfürik asit, güçlü bir mineral asidi olup, sanayide çeşitli alanlarda kullanılır. Sülfamik asit ise, sülfürik asidin hidroksil grubunun bir amino grubu ile değiştirilmesiyle oluşan inorganik bir katı asittir.

    H2so4'ün diğer adı nedir?

    H2SO4'ün diğer adı "sülfürik asit"tir.

    Sülfurik asit neden tehlikeli?

    Sülfürik asit, çeşitli nedenlerle tehlikelidir: 1. Cilt Teması: Cilde temas ettiğinde ciddi yanıklara ve tahrişe yol açabilir. 2. Göz Hasarı: Gözle teması kalıcı görme kaybına neden olabilecek ciddi göz yaralanmalarına yol açabilir. 3. Solunum Problemleri: Buharları solunduğunda akciğerlerde tahrişe, öksürüğe ve nefes darlığına neden olabilir. 4. Sindirim Sistemi Hasarları: Yüksek konsantrasyonda ağız, yemek borusu ve mide gibi sindirim sisteminin bölümlerinde yanıklara ve tahrişlere neden olabilir. 5. Çevresel Etkiler: Endüstriyel atıklar ve kazalar sonucu su ve toprak kirliliğine yol açarak ekosistemi olumsuz etkiler. 6. Patlama ve Yangın Riski: Yanıcı maddelerle temasa geçtiğinde patlama ve yangın riskini artırabilir. Bu nedenle, sülfürik asit ile çalışırken kişisel koruyucu ekipman kullanımı ve etkili havalandırma sistemleri gereklidir.

    En güçlü asit hangisi H2SO4 mü HCl mi?

    Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H2SO4)'ten daha güçlü bir asittir.

    Sülfirik asidin kaynama noktası neden yüksek?

    Sülfürik asidin (H2SO4) kaynama noktası 337 °C'dir. Bunun nedeni, sülfürik asidin yüksek moleküler ağırlığa ve yoğunluğa sahip olmasıdır. Bu özellikler, moleküller arasındaki çekim kuvvetini artırarak kaynama noktasını yükseltir.

    Sulu çözeltide sülfürik asidin iyonlaşması nasıl olur?

    Sülfürik asidin (H₂SO₄) sulu çözeltideki iyonlaşması şu şekilde gerçekleşir: 1. İlk adımda, sülfürik asit molekülü su ile temas eder ve hidroliz olur: H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻ 2. Oluşan hidronyum iyonu bir proton (H⁺) alır ve hidrojen iyonu (H⁺) oluşur: H₃O⁺ → H⁺ + H₂O Sonuç olarak, sülfürik asit suda iyonlaşarak hidronyum, hidrojen ve sülfat iyonlarına ayrışır.

    Nitrik ve sülfirik asitler neden ayrı saklanır?

    Nitrik ve sülfürik asitler ayrı saklanır çünkü bu asitler birbirleriyle temas ettiğinde tehlikeli reaksiyonlar oluşabilir. Bu asitler, korozif ve aşındırıcı özelliklere sahiptir ve temas halinde zehirli gazlar üretebilirler.