• Buradasın

    Sülfirik asit ne işe yarar?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Sülfürik asit (H₂SO₄), çok çeşitli endüstrilerde kullanılan önemli bir kimyasal maddedir 123. Başlıca kullanım alanları şunlardır:
    • Gübre üretimi: Özellikle fosfat bazlı gübrelerde kullanılır 123.
    • Petrol rafinasyonu: Petrol arıtma işlemlerinde kullanılır 123.
    • Metal işleme: Metal yüzey temizliği ve metallerin asitlenmesinde kullanılır 123.
    • Akü imalatı: Özellikle kurşun-asit akülerde elektrolit olarak kullanılır 123.
    • Kağıt ve tekstil sanayi: Kağıt ve tekstil işlemlerinde kullanılır 23.
    • İlaç ve deterjan üretimi: İlaç ve deterjan imalatında kullanılır 23.
    Sülfürik asit, güçlü asidik yapısı nedeniyle aşındırıcıdır ve doğru kullanılmadığında ciddi yanıklara neden olabilir 123.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. algokimya.com.tr
        1
      2. 2
      3. soltekkimya.com
        3
      4. asit.gen.tr
        4
      5. okimya.com.tr
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    Nitrik ve sülfirik asit farkı nedir?

    Nitrik asit (HNO₃) ve sülfürik asit (H₂SO₄) arasındaki temel farklar şunlardır: Kimyasal Formül: Nitrik asit, bir hidrojen, bir azot ve üç oksijen atomu içerirken, sülfürik asit iki hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen atomundan oluşur. Kullanım Alanları: Nitrik Asit: Gübre, patlayıcı madde, nitrasyon süreci, metal işleme, tekstil ve ilaç sanayisinde kullanılır. Sülfürik Asit: Gübre, metal işleme, petrokimya endüstrisi, enerji üretimi, akü üretimi gibi birçok sektörde kullanılır. Fiziksel Özellikler: Nitrik Asit: Saf bileşik renksizdir, ancak uzun süre bekleyen asitler sarı renge dönebilir. Sülfürik Asit: Renksiz, yağımsı bir sıvıdır. Tehlike Seviyesi: Sülfürik asidin aşındırıcı etkisi, nitrik asitten daha fazladır. Her iki asit de tehlikeli kimyasallar olarak sınıflandırılır ve ciltle temas ile solunum yolu irritasyonu gibi riskler taşır.
    5 kaynak

    Sülfirik asidin kaynama noktası neden yüksek?

    Sülfürik asidin (H2SO4) kaynama noktasının yüksek olmasının nedeni, molekül ağırlığının (98,08 g/mol) yüksek olması ve molekül yapısının karmaşıklığıdır. Ayrıca, sülfürik asit, %98'lik konsantrasyonda olduğunda, su ile birlikte kaynama noktası 338 °C'ye ulaşır, çünkü su, asidin üzerinde kabarcıklar oluşturarak ani bir şekilde kaynar.
    5 kaynak

    Sülfirik asit neden tankerle taşınır?

    Sülfürik asit, tankerle taşınır çünkü bu, kimyasalın güvenli ve verimli bir şekilde taşınmasını sağlar. Bunun nedenleri arasında: Korozyona dayanıklı malzemeler: Sülfürik asit tankerleri, asidin yoğunluğuna ve konsantrasyonuna dayanacak kadar güçlü ve dayanıklı malzemelerden yapılır. Sızıntı önleme: Tankerler, sızıntıları önlemek için çeşitli güvenlik önlemleriyle donatılmıştır, bu da çevreye zarar verme riskini azaltır. Özel tasarım: Sülfürik asidin taşınmasında kullanılan tankerler, asidin çözelti halindeki kullanımı için karıştırıcılarla donatılmış olabilir, bu da asidin daha etkili bir şekilde kullanılmasını sağlar.
    5 kaynak

    H2SO4 akü asidi mi?

    Evet, H₂SO₄ (sülfürik asit) akü asididir. Akü sıvısı, genellikle sülfürik asit ve saf su karışımından oluşur.
    5 kaynak

    Sülfurik asit neden tehlikeli?

    Sülfürik asit, yüksek korozif ve toksik özellikleri nedeniyle tehlikelidir. Tehlikeli özellikleri: Cilt ve göz yanıkları: Konsantre sülfürik asit, deride ve gözlerde ciddi yanıklara yol açar. Solunum yolları tahrişi: Buharı veya sisleri, solunum organlarında bozukluklara neden olabilir. Yutma tehlikesi: Asit yutulduğunda, mideye giden yoldaki dokuları yakar ve kusturulmamalıdır. Metal aşındırıcılığı: Metallerle teması, hidrojen gazı açığa çıkarır. Çevresel tehlike: Seyreltilmiş formunda bile çevreye karışması, içme suyu kaynaklarını tehlikeye sokar. Sülfürik asit ile çalışırken koruyucu ekipman kullanılması ve güvenli kullanım koşullarına uyulması gereklidir.
    5 kaynak

    Sülfirik asit ve sülfür aynı şey mi?

    Hayır, sülfürik asit ve sülfür aynı şey değildir. Sülfürik asit (H2SO4), güçlü bir mineral asididir ve suda çözünebilen, dehidrasyon özelliğine sahip, korozif bir sıvıdır. Sülfür (S) ise, oksijen grubuna ait bir ametal kimyasal elementtir ve altın ile platin hariç tüm metallerle reaksiyona girerek sülfit oluşturur.
    5 kaynak

    Alümin ve sülfirik asit reaksiyonu sonucu alüminyum sülfat oluşur mu?

    Evet, alümin (alüminyum oksit, Al₂O₃) ve sülfürik asit (H₂SO₄) reaksiyona girerek alüminyum sülfat (Al₂(SO₄)₃) oluşabilir. Alüminyum sülfat üretimi için kullanılan bir yöntem, sülfürik asidin alüminyum hidroksit (Al(OH)₃) ile reaksiyona sokulmasıdır: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O. Ayrıca, alüminyumun sülfürik asit çözeltisinde ısıtılması da alüminyum sülfat üretebilir: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.
    5 kaynak