• Buradasın

    0,245 M H2SO4 çözeltisinin 20,0 mL'sini nötralleştirmek için 0,610 M NaOH çözeltisinden kaç mL gerekir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    0,245 M H₂SO₄ çözeltisinin 20,0 mL'sini nötralleştirmek için 16 mL 0,610 M NaOH çözeltisi gereklidir 12.
    Bu hesaplama şu şekilde yapılır:
    1. Dengeli kimyasal denklem yazılır: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 1.
    2. H₂SO₄'in mol sayısı hesaplanır: 0,245 mol/L × 20,0 mL / 1000 mL/L = 0,0049 mol 1.
    3. NaOH'un mol sayısı hesaplanır: 0,0049 mol × 2 = 0,0098 mol 1.
    4. NaOH'un hacmi hesaplanır: 0,0098 mol / 0,610 mol/L = 0,016 L = 16 mL 1.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. brainly.com
        1
      2. academia.edu
        2
      3. kunduz.com
        3
      4. acikders.ankara.edu.tr
        4
      5. reviewpoint.org
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    H2so4 nötralleşme tepkimesi verir mi?

    Evet, H2SO4 (sülfürik asit) nötralleşme tepkimesi verir. Nötralleşme tepkimesi, asit ve bazların bir araya gelerek tuz ve su oluşturması sürecidir. Örnek bir H2SO4 nötralleşme tepkimesi: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (sülfürik asit + potasyum hidroksit → potasyum sülfat + su).
    5 kaynak

    1 molar çözelti ne demek?

    1 molar çözelti, bir litre çözeltide 1 mol madde çözünmüş olan çözeltidir. Molar çözelti, molarite anlamında da kullanılmaktadır. Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin mol sayısını belirtir ve M ile gösterilir.
    5 kaynak

    NaOH ve H2SO4 birleşir mi?

    Evet, NaOH (sodyum hidroksit) ve H2SO4 (sülfürik asit) birleşebilir. Dengeli kimyasal denklem: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
    5 kaynak

    Sodyum Hidroksitin molaritesi nasıl hesaplanır?

    Sodyum hidroksitin (NaOH) molaritesi, aşağıdaki adımlar izlenerek hesaplanır: 1. NaOH miktarının gram cinsinden belirlenmesi. 2. NaOH'un molar kütlesinin (40 g/mol) bilinmesi. 3. NaOH'un mol sayısının hesaplanması, bunun için verilen ağırlığın (g) molar kütleye (g/mol) oranının alınması. 4. Çözeltinin hacminin litre cinsinden dönüştürülmesi (eğer molarite litredeki mol sayısı olarak ifade ediliyorsa). 5. Molaritenin (M) hesaplanması, bunun için çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin hacmine bölünmesi. Örneğin, 2,46 g NaOH'un 100 cm³ suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin molaritesi şu şekilde hesaplanır: 1. Mol sayısı: 2,46 g / 40 g/mol = 0,0615 mol. 2. Hacim (litre cinsinden): 100 cm³ / 1000 = 0,1 L. 3. Molarite (M): 0,0615 mol / 0,1 L = 0,615 M.
    5 kaynak

    Nötralleşme tepkimesinde net iyon denklemi neden H+ + OH- → H2O şeklindedir?

    Nötralleşme tepkimesinde net iyon denkleminin H⁺ + OH⁻ → H₂O şeklinde olmasının nedeni, asidin anyonu ile bazın katyonunun birleşerek tuzu, asidin katyonu (H⁺ iyonu) ile bazın anyonunun (OH⁻ iyonu) birleşerek suyu oluşturmasıdır. Bu tepkimede, asit çözeltisinden gelen H⁺ iyonları ile baz çözeltisinden gelen OH⁻ iyonları kimyasal tepkime vererek su oluşturur.
    5 kaynak

    Sodyum hidroksit çözeltisi faktörleme nasıl yapılır?

    Sodyum hidroksit çözeltisi faktörleme hakkında bilgi bulunamadı. Ancak, 0,1 N sodyum hidroksit çözeltisi hazırlamak için aşağıdaki adımlar izlenebilir: 1. Temiz bir balon jojeye 10 gram katı sodyum hidroksit tartılır. 2. 250 ml'lik balon jojeye konur. 3. Önceden kaynatılıp soğutulmuş 150-200 ml saf suda çözülür. 4. Çözelti içine yaklaşık 1 gram baryum klorür eklenerek çözelti içindeki karbonatın çökmesi sağlanır. 5. Baryum iyonlarının fazlasını çöktürmek için 1 M Na₂SO₄ çözeltisinden 5 ml eklenir. 6. Çözelti bir saat dinlendirilir. 7. Süzme işlemi yapılır. 8. Süzüntü, balon jojeye alınarak 250 ml'ye saf su ile tamamlanır. 9. Pipetle 100 ml alınarak 1 litrelik balon jojeye aktarılır ve kaynatılmış saf su ile ölçü çizgisine kadar tamamlanır. Sodyum hidroksit ile çalışırken koruyucu gözlük ve eldiven kullanılması önerilir.
    5 kaynak

    Molar çözelti nasıl hazırlanır?

    Molar çözelti hazırlamak için aşağıdaki adımlar izlenir: 1. Hesaplama: Çözelti hazırlamak için gerekli olan çözünen madde miktarı belirlenir. 2. Malzeme Hazırlığı: Çözelti hazırlamada kullanılan cam kaplar temizlenir, saf sudan geçirilir ve kurutulur. 3. Aktarım: Çözünen madde, tartıldıktan sonra balon jojeye aktarılır. 4. Çözünme: Üzerine bir miktar çözücü eklenip maddenin tamamen çözünmesi sağlanır. 5. Hacim Tamamlama: Madde tamamen çözündükten sonra balon joje, çözücü ile hacim çizgisine kadar tamamlanır. Örnek: 500 ml 0,1 M NaOH çözeltisi hazırlamak için: 1. 0,1 mol/L = n/0,5 L eşitliğinden n = 0,05 mol NaOH gereklidir. 2. MA(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 g/mol eşitliğinden m = 0,05 mol × 40 g/mol = 2 g NaOH tartılır. 3. Son hacim 500 ml’ye tamamlanır. Not: Hidroklorik asit gibi kuvvetli asitler kullanılırken önce balon jojeye bir miktar saf su konulmalı, ardından asit azar azar eklenmelidir.
    5 kaynak