• Buradasın

    0.1 M CH3 COOH ve 0.2 M CH3 COONa karıştırılırsa pH kaç olur?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    0.1 M CH₃COOH ve 0.2 M CH₃COONa karıştırıldığında pH değeri 5.44 olur 3.
    Bu sonuca ulaşmak için aşağıdaki adımlar izlenir:
    1. Toplam mol sayısının hesaplanması: 0.2 mol + 0.05 mol = 0.25 mol 3.
    2. Konsantrasyonların hesaplanması: Toplam hacim 1 L kabul edildiğinde, CH₃COOH konsantrasyonu 0.05 M, CH₃COONa konsantrasyonu ise 0.25 M olur 3.
    3. Henderson-Hasselbalch denkleminin kullanılması: pH = pKa + log((Base)(Acid)) formülü ile hesaplama yapılır 3.
    4. Değerlerin yerine konulması: pH = 4.74 + log(0.25/0.05) 3.
    5. Logaritma işleminin yapılması: 0.25/0.05 = 5 olduğundan, log(5) ≈ 0.7 olur 3.
    6. Son hesaplamanın yapılması: pH = 4.74 + 0.7 = 5.44 3.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

    Konuyla ilgili materyaller

    CH3COOH asit mi baz mı?

    CH3COOH (asetik asit) bir asittir. Asetik asit, sirkeye ekşi tadını ve keskin kokusunu veren organik bir asittir.

    100 ml 0,10 M CH3COOH çözeltisine 0,12 g CH3COONa eklenirse yeni çözeltinin pH'ı kaç olur?

    100 ml 0,10 M CH3COOH çözeltisine 0,12 g CH3COONa eklendiğinde yeni çözeltinin pH'ının kaç olacağına dair bir bilgi bulunamamıştır. Ancak, CH3COONa'nın (sodyum asetat) CH3COOH (asetik asit) çözeltisine eklenmesinin pH'ı artıracağı bilinmektedir. Bunun sebebi, eklenen sodyum asetatın, denge durumunu değiştiren ve çözeltideki hidrojen iyonlarının (H^+) konsantrasyonunu azaltan daha fazla CH3COO^- iyonu tanıtmasıdır. pH hesaplamak için farklı formüller kullanılır. Daha kesin bir pH değeri hesaplamak için bir uzmana danışılması önerilir.

    CH3COONa asit mi baz mıdır?

    CH3COONa (sodyum asetat) bazik bir tuzdur.

    H+ derişimi ile pH nasıl hesaplanır?

    H+ derişimi ile pH, pH = -log[H+] formülü ile hesaplanır. Bu formülde, [H+] hidrojen iyonunun molar derişimini ifade eder.