Termodinamik

Entropi ve kaos aynı şeyler değildir, ancak birbirleriyle ilişkilidirler. Entropi, fizikte bir sistemin mekanik işe çevrilemeyecek termal enerjisini temsil eden termodinamik bir terimdir. Kaos ise, evrendeki düzenin tam tersi olan, herhangi bir biçimden ve düzenden yoksun, karmakarışık hali ifade eder.

Brayton çevriminde ara ısıtma ve ara soğutma şu işlevleri yerine getirir: 1. Ara Isıtma: Genişleme işleminin kademeli olarak gerçekleştirilmesi ve bu kademeler arasında gaza ısıtma uygulanması, türbinden elde edilen işi artırır. 2. Ara Soğutma: Sıkıştırma işleminin kademeli olarak yapılması ve kademeler arasında gaza soğutma uygulanması, sıkıştırma için gereken işi azaltır. Bu yöntemler, genel olarak çevrimin verimliliğini artırmak için kullanılır.

Joule-Thomson süreci, bir gazın veya sıvının, bir valf veya poröz bir tıkaç aracılığıyla yalıtılmış bir şekilde genişletilmesi sırasında sıcaklığının değişmesini tanımlayan termodinamik bir süreçtir. Bu süreçte, gaz genişlerken soğur, çünkü moleküller daha fazla yer kaplar ve aralarındaki intermoleküler kuvvetler daha az iş yaparak ısıyı emer. Joule-Thomson süreci, soğutma ve hava şartlandırma sistemlerinde yaygın olarak kullanılır ve ayrıca gazların sıvılaştırılması için de önemlidir.

İdeal ve gerçek gaz arasındaki temel farklar şunlardır: İdeal gaz: - Tanecikler arasında etkileşim yoktur ve moleküllerin hacmi ihmal edilebilir. - Kinetik teoriye tam olarak uyar. - Düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta idealdir. Gerçek gaz: - Tanecikler arasında çekim kuvvetleri bulunur. - Moleküllerin hacmi ihmal edilemez. - Yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta ideallikten sapar.

LiBr-su absorbsiyonlu soğutma sisteminde ısı kaynağı direkt yanmalı veya yüksek dereceli buhar kullanan jeneratördür.

Öz ısısı yüksek olan bir madde, aynı sürede daha az ısınan ve daha zor soğuyan bir madde olarak anlaşılır.

J/mol (joule per mole), entalpide molar bazda enerji veya entalpi miktarlarını ifade etmek için kullanılır. Bu birim, ölçümlerin madde molü başına yapılmasını sağlar, bu da farklı miktarlarda malzeme içeren süreçler ve farklı türdeki malzemeleri içeren benzer süreçler arasında karşılaştırma yapmayı kolaylaştırır.

Q = mcΔT formülü, maddenin belirli bir ısı aldığında sıcaklığının ne kadar arttığını bulmak için kullanılır. Bu formülde: - Q: Isı miktarı (Joules veya kalori); - m: Maddenin kütlesi (kilogram); - c: Öz ısı (ısınma ısısı); - ΔT: Sıcaklık farkı (derece).

Entalpi, bir sistemdeki ısı enerjisinin bir ölçüsüdür. Entalpi ile ilgili bazı önemli noktalar: - Sembolü H'dir ve birimi joule veya kalori cinsinden ifade edilir. - Entalpi, iç enerji, basınç ve hacme bağlıdır. - Sıcaklık arttıkça moleküllerin iç etkileşimleri de artacağı için entalpi de artar. - Entalpi, kimyasal tepkimelerin enerji dengesini anlamak ve endüstriyel işlemlerde enerji verimliliğini analiz etmek için kullanılır.

Soğuma evresi iki farklı bağlamda kullanılabilir: 1. Metalbilim terimi: Su verme işleminde, sıvıya daldırdıktan sonra sıvı ortamın soğumasının geçirdiği evreleri ifade eder. 2. Spor terimi: Yoğun egzersiz sonrası dinlenip soğuma evresini, yani vücudun toparlanması için yapılan hafif egzersizleri tanımlar.

Isı kaybı ve ısı çıkışı aynı şeyler değildir. Isı kaybı, bir binadan veya hacimden ısıtma mevsiminde dış ortama aktarılan toplam ısı miktarıdır. Isı çıkışı ise, farklı sıcaklıklardaki maddeler arasında aktarılan enerji olan ısının, sıcak maddeden soğuk olana doğru hareket etmesi sürecidir.

Kimya 116, kimyasal prensipler üzerine odaklanan bir üniversite dersidir. Kimya 116'da işlenen konular arasında: - termodinamik süreçler ve termokimya; - temel fiziksel ve kimyasal dengeler; - asitler ve bazlar; - çözünürlük ve çökelme dengeleri; - elektrokimya; - kimyasal kinetikler; - malzeme kimyası üzerine özel konular. Ayrıca, ders kapsamında laboratuvar çalışmaları ve araştırma projeleri de yer alır.

Özgül ağırlık ve özgül ısı farklı kavramlardır: 1. Özgül ağırlık: Bir maddenin birim hacminin ağırlığına denir. 2. Özgül ısı: Bir maddenin birim kütlesinin sıcaklığını bir derece yükseltmek için gerekli olan ısı miktarıdır.

1 TEP (Ton Eşdeğer Petrol), yaklaşık olarak aşağıdaki enerji birimlerine eşittir: 10 milyon kcal (kilokalori); 41.868 GJ (gigajoule); 11.628 kWh (kilowatt-saat). Ayrıca, 1 TEP, 3 ton linyit, 1.6 ton taşkömürü veya 1200 m³ doğalgaza eşdeğerdir.

Enerji yönetimi için okunabilecek bazı önemli kitaplar şunlardır: 1. "Fundamentals of Engineering Thermodynamics" - Michael J. Moran, Howard N. Shapiro ve Daisie D. Boettner. Bu kitap, termodinamik prensipleri ve enerji dönüşümlerini kapsar. 2. "Introduction to Aerospace Materials" - Terry E. Alfriend, Alfred J. Hildreth ve Craig G. Rieger. Malzeme bilimi ve mekanik özellikler gibi konuları ele alır. 3. "Energy Management Principles and Practice" - Bu kitap, enerji yönetimi stratejilerini ve enerji verimliliğini tartışır. 4. "Renewable Energy Systems: A Smart Energy Systems Approach" - Değişken yenilenebilir enerji kaynaklarının modellemesi ve tasarımı üzerine odaklanır. 5. "Enerji Verimliliği El Kitabı" - Bu kitap, binalarda enerji verimliliği sağlamak için tasarım, uygulama ve işletme süreçlerine dair kapsamlı bir rehber sunar. Bu kitaplar, enerji sistemleri mühendisliği ve enerji yönetimi alanlarında temel ve ileri düzey bilgiler edinmek için faydalı kaynaklardır.

Kazan suyu, kazanın düzgün çalışması için beslenmelidir, çünkü bu su: 1. Buhar üretimi için hammadde olarak kullanılır. 2. Kazanın iç yüzeylerinin korozyona uğramasını önler. 3. Ekipmanın güvenliğini sağlar. Bu nedenle, kazan suyunun kalitesinin korunması ve gerekli arıtma işlemlerinin yapılması önemlidir.

Entropiyi anlamak için aşağıdaki kitaplar önerilir: 1. "Entropi: Dünyaya Yeni Bir Bakış" - Jeremy Rifkin ve Ted Howard. 2. "Evreni Yöneten Dört Yasa" - Peter Atkins. 3. "İnformasyon ve Entropi Optimizasyon" - Prof. Dr. Aladdin Şamilov.

Maddenin halleri grafiği çizmek için aşağıdaki adımları izlemek gerekir: 1. Eksenlerin belirlenmesi: Yatay eksende zaman (veya alınan/verilen ısı miktarı), dikey eksende ise sıcaklık yer alır. 2. Isınma grafiği için: Madde ısı aldıkça sıcaklığı artar; ancak hal değişimi olduğu anda sıcaklık bir süre sabit kalır. 3. Soğuma grafiği için: Maddenin sıcaklığı düşer, donma ya da yoğuşma anında bir süre sabit kalır, sonra düşmeye devam eder. 4. Verilerin çizilmesi: Belirlenen sıcaklık değerlerine göre noktalar çizilir ve bu noktalar birleştirilerek grafik oluşturulur. Bu grafikler, saf maddelerin ayırt edici özellikleri olan erime, donma, kaynama ve yoğuşma noktalarını belirlemek için kullanılır.

Tersinir ve tersinmez süreçler, termodinamikte enerji dönüşümlerini ve sistemlerin dengesini tanımlayan iki temel kavramdır. Tersinir süreç, sistemin ve çevrenin orijinal durumlarına geri yüklenebildiği, dış etkenlerin etkisi olmadan her iki yönde de gerçekleşebilen bir süreçtir. Tersinmez süreç ise, sistemin son denge durumuna ulaştığında, dış müdahaleler olmadan başlangıç durumuna veya herhangi bir ara duruma geri dönemediği süreçtir.

Termodinamik entropi, bir sistemin düzensizliğini ve rastlantısallığını ölçen bir kavramdır ve hesaplama formülü şu şekilde ifade edilir: ΔS ≥ 0. Bu formülde: - ΔS, entropideki değişimi temsil eder. Entropinin doğrudan bir hesaplama yöntemi yoktur, çünkü birden fazla parçacığın bulunduğu sistemler için istatistiksel bir özellik olarak tanımlanır.