Orbital

Yarı dolu orbitaller, küresel simetri sağlandığında kararlı hale gelir. Küresel simetri, elektronların orbitallere eşit şekilde dağılması ve çekirdek çevresinde dengeli bir elektriksel dağılımın sağlanması durumudur.

Valans orbitali (veya değerlik orbitali), kimyada bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlarının bulunduğu orbitallerdir. Bu elektronlar, atomun kimyasal özelliklerini ve diğer atomlarla bağ yapma yeteneğini belirler.

Tam dolu orbital, elektron diziliminde bir orbitalin maksimum elektron kapasitesine ulaşması anlamına gelir. Örneğin, s orbitali için bu kapasite 2 elektrondur. Dolayısıyla, s orbitalinin tam dolu olması için 2 elektron içermesi gerekir.

D alt orbitalinde beş tane orbital bulunur.

I. l = 1 değerine sahip olan orbital türü p orbitalidir. II. Her enerji düzeyinde bulunabilir ifadesi doğrudur, çünkü p orbitalleri n = 2 düzeyinden itibaren her enerji seviyesinde bulunur. III. Spin kuantum sayısı (m) — olan en fazla üç elektron bulundurabilir ifadesi yanlıştır, çünkü m değeri —l, 0, +l arasında değerler alabilir ve bu durumda p orbitalinde en fazla altı elektron bulunabilir.

Baş kuantum sayısı 2 ve açısal momentum kuantum sayısı 1 olan orbital türü 2p orbitalidir.

3d orbitalleri, daha karmaşık şekillere sahiptir ve beş farklı yönelime sahiptir. Şekil: Çift "dumbbell" veya halkalı yapılar olarak tanımlanabilir. Enerji: Özellikle 3d orbitallerinin enerjisi, 4s ve 4p orbitallerinin enerjisiyle yakından ilgilidir. 3d orbitallerinin tam şekli, kullanılan model ve teorik yaklaşıma göre değişiklik gösterebilir.

D orbitalinde 10 elektron bulunur, çünkü bu orbital beş adet orbitalden oluşur ve her bir orbital en fazla 2 elektron alabilir.

Evet, tam dolu ve yarı dolu orbitaller daha kararlıdır. Bu durum, elektronların daha dengeli bir şekilde dağılmasını sağlar ve atomun kararlılığını artırır.

Orbital kimya 11. sınıf, atomların elektron dizilimlerini ve bu dizilimlerin kimyasal özelliklere etkisini inceleyen bir konudur. Bu kapsamda, aşağıdaki konular ele alınır: - Orbital kavramı: Elektronların atom içinde bulunduğu üç boyutlu bölgeler. - Kuantum sayıları: Elektronların enerji seviyelerini ve orbitallerini belirlemek için kullanılan dört sayısal değer. - Aufbau prensibi: Elektronların düşük enerjili orbitallerden başlayarak yüksek enerjili orbitallere yerleşmesi kuralı. - Pauli dışlama ilkesi: Bir orbitalde zıt spinli olmak koşuluyla en fazla iki elektron bulunabileceği kuralı. - Hund kuralı: Eş enerjili orbitallerdeki elektronların en kararlı diziliminin, aynı spine sahip elektronların en çok olduğu dizilim olduğu kuralı.

Evet, valans ve değerlik orbitalleri aynı şeyi ifade eder. Valans orbitalleri, bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlarının bulunduğu orbitallerdir.

Valans elektronlar, bir atomun en dış katmanında bulunan orbitallerde yer alır.