İyonlaşma

Zayıf bazlar, suda çözündüklerinde tamamen iyonlaşmayan ve az sayıda OH– iyonu üreten bazlardır. Bazı zayıf bazlar şunlardır: Amonyak (NH3); Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2); Demir (III) hidroksit (Fe(OH)3); Gümüş hidroksit (AgOH); Alüminyum hidroksit (Al(OH)3).

NH3 (amonyak) iyonlaşması, su (H2O) ile reaksiyona girdiğinde gerçekleşir ve şu şekilde denklemi yazılır: NH3 + H2O → NH4+ + OH-. Bu süreçte: - NH3 molekülü, su molekülündeki bir protonu (H+) kabul ederek NH4+ (amonyum iyonu) oluşturur. - Aynı zamanda, su molekülü OH- (hidroksit iyonu) oluşturur. Sonuç olarak, amonyak zayıf bir baz olarak davranır ve iyonlaşma sonucunda çözeltide hem NH4+ hem de OH- iyonları bulunur.

Evet, iyonlaşma enerjisi iyonik karakteri etkiler. İyonlaşma enerjisi, bir atomun elektronunu kaybetmesi için gereken enerjidir.

Yemek tuzunun (NaCl) suda iyonlarına ayrılması kimyasal bir değişimdir.

Asit, suda iyonlaştığında H+ (hidrojen iyonu) oluşur.