Elementler

Eşit miktardaki karbon (C) ve hidrojenden (H) 45 gram etan (C₂H₆) gazı elde edildiğinde, hidrojenden 5 gram artar.

7. sınıf fen bilimleri dersinde ele alınan bazı elementler ve sembolleri: H — Hidrojen; He — Helyum; Li — Lityum; Be — Berilyum; B — Bor; C — Karbon; N — Azot; O — Oksijen; F — Flor; Ne — Neon; Na — Sodyum; Mg — Magnezyum; Al — Alüminyum; Si — Silisyum; P — Fosfor; S — Kükürt; Cl — Klor; Ar — Argon; K — Potasyum; Ca — Kalsiyum. Elementlerin sembolleri, Latince veya Yunanca isimlerinin ilk harflerine dayanır ve evrenseldir, yani tüm dünyada aynı şekilde kullanılır.

Oksijenin (O2) bazı temel özellikleri: Fiziksel durum: Oda sıcaklığında renksiz gaz. Koku ve tat: Kokusuz ve tatsız. Atomik numara: 8. Moleküler ağırlık: 32 g/mol. Yoğunluk: Standart sıcaklık ve basınçta (STP) 1,429 g/L. Kaynama noktası: -183°C (-297,4°F). Erime noktası: -218,79°C (-361,82°F). Reaktivite: Oldukça reaktif olup, hemen hemen tüm diğer elementlerle bileşikler oluşturur. Yanma: Yanmayı destekler, bu da onu yakıtların yakılması için gerekli kılar. Çözünürlük: Suda az çözünür; 25°C'de (77°F) yaklaşık 30 mg/L.

Mendelevium doğal olarak Dünya'nın kabuğunda bulunmaz, çünkü bu bir sentetik elementtir. Mendelevium, bizmut hedeflerinin argon iyonlarıyla, plütonyum veya americium hedeflerinin karbon veya azot iyonlarıyla bombalanması ve einsteinium'un alfa parçacıklarıyla ışınlanması gibi yöntemlerle laboratuvar koşullarında üretilebilir.

Kalsiyum (Ca) bir metaldir.

T bloğu olarak belirtilen periyodik tabloda, metaller, ametaller ve soygazlar bulunur.

Karbon, metaloid değil, ametal olarak sınıflandırılır çünkü tipik metal özelliklerine sahip değildir. Karbon'u ametal yapan özellikler şunlardır: - Kırılgan bir yapıya sahiptir. - Donuk bir görünüme sahiptir, ışığı metallerin yaptığı gibi yansıtmaz. - Yüksek elektronegatifliğe sahiptir ve kimyasal bağlarda elektronları kendine çeker. - Kovalent bağ yaparak diğer ametallerle birleşir.

Fen dersinde gösterilen ilk 18 element ve kısaltmaları şunlardır: 1. H - Hidrojen. 2. He - Helyum. 3. Li - Lityum. 4. Be - Berilyum. 5. B - Bor. 6. C - Karbon. 7. N - Azot. 8. O - Oksijen. 9. F - Flor. 10. Ne - Neon. 11. Na - Sodyum. 12. Mg - Magnezyum. 13. Al - Alüminyum. 14. Si - Silisyum. 15. P - Fosfor. 16. S - Kükürt. 17. Cl - Klor. 18. Ar - Argon.

Periyot ve gruptaki ilk iki element şunlardır: 1. 1. periyot: Hidrojen (H) ve Helyum (He).

Elementler, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olmaları nedeniyle 8'li gruplara ayrılır.

Elementler, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olmaları nedeniyle 8'li gruplara ayrılır.

Si3 formülü, silisyum (Si) elementini ifade eder.

He elementi, helyum olarak adlandırılır çünkü bu elementin sembolü "He"dir.

At (astatine) bir ametal olarak sınıflandırılır. At, periyodik cetvelde yer alan bir elementtir ve genellikle halojenler grubu ile ilişkilendirilir. Bazı kaynaklar, atın yarı metal özellikler sergileyebileceğini öne sürse de, at'ın yarı metal olarak kabul edilebilmesi için yeterli kanıt bulunmamaktadır.

En çok kullanılan üç element şunlardır: 1. Alüminyum (Al): Bina dış cephe korkulukları, mutfak araç gereçleri, elektrikli araçların yapısı ve içecek kutularında kullanılır. 2. Sodyum (Na): Doğada sofra tuzunda, kağıt, gıda, tekstil, kimya, sabun ve metallerde bulunur. 3. Bakır (Cu): Elektronik araç gereçlerde, elektrik iletkenlerinde, elektrik kablolarında ve mutfak eşyalarında kullanılır.

Grupların özel adları, elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin benzerliğini ve periyodik olarak değişimini vurgulamak için verilmiştir. Bu özel adlar, aynı gruptaki elementlerin daha kolay tanınmasını ve sınıflandırılmasını sağlar.

Libra (Terazi) burcu, astrolojide hava elementine aittir.

Fe (demir) ve N (azot) elementleri, kimyasal bir reaksiyon sonucunda birleşirler. Bu iki elementin birleşmesinin nedeni, atomların son yörüngelerini tam dolu hale getirerek daha kararlı bir yapıya ulaşma eğilimidir.

Sentez burç, doğum haritasında en fazla element ve niteliğe sahip olan burçtur.

Titanyum, yer kabuğunda en çok bulunan 9. element olarak kabul edilir. En çok bulunduğu yerler şunlardır: Magmatik kayaçlar. İlmenit ve rutil. Diğer titanyum içeren mineraller. Ayrıca, titanyum bitkilerde, hayvanlarda, doğal sularda, denizlerin dibinde, göktaşlarında ve yıldızlarda da bulunur.