AtomModeli

ÖSYM, modern atom modeli ile ilgili sınavlarda aşağıdaki konuları sorabilir: 1. Atomun Yapısı: Modern atom modeline göre atom, pozitif yüklü çekirdek ve onun çevresinde çembersel yörüngelerde dolanan negatif yüklü elektronlardan oluşur. 2. Enerji Düzeyleri: Elektronlar, baş kuantum sayısı ile belirtilen belirli enerji düzeylerinde bulunur. 3. Orbitaller: Elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu geometrik bölgelere orbital denir. 4. Belirsizlik İlkesi: Heisenberg'in belirsizlik ilkesine göre, elektronun yeri ve hızı aynı anda tam bir kesinlikle belirlenemez. 5. Kuantum Sayıları: Elektronları tanımlamak için kullanılan kuantum sayıları ve bu sayıların anlamları.

Dalton ve Thomson atom modellerinin ortak özellikleri şunlardır: 1. Elementlerin Atomlardan Oluşması: Her iki model de elementlerin atom adı verilen küçük, bölünemeyen taneciklerden oluştuğunu kabul eder. 2. Atomların Kütle ve Özellik Bakımından Farklılığı: Farklı elementlerin atomları, kütle ve özellik açısından birbirinden farklıdır. 3. Kimyasal Tepkimelerde Atomların Değişmemesi: Atomlar kimyasal tepkimelerde parçalanamaz, birleştirilemez veya yok edilemez; sadece yeniden düzenlenirler.

Thomson atom modelinde elektronların kütlesi, atomun kütlesi yanında ihmal edilecek kadar küçüktür.

Bohr atom modeli, modern atom modelinin en son modeli değildir. Modern atom modeli, 1926 yılında Avustralyalı fizikçi Erwin Schrödinger tarafından geliştirilen ve elektronların enerjilerini ve davranışlarını tanımlayan matematiksel denkleme dayanır. Bohr atom modeli ise 1913 yılında Niels Bohr tarafından ortaya atılmış olup, tek elektronlu atomların ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklar.

Elektronların küresel bulut oluşturması, elektron bulutu modeli olarak adlandırılan atom modeline aittir.

9. sınıf kimya ders kitabı sayfa 136'da çözümleme, değerlendirme soruları veya alıştırmalar yer almaktadır. Bu sayfada ele alınan konular arasında şunlar bulunabilir: - Atom modelleri (Thomson, Rutherford, Bohr vb.). - Elektron dizilimleri. - Periyodik tablo özellikleri. - Kimyasal bağlar ve elementlerin sınıflandırılması.

9. sınıf kimya 5. senaryo, genellikle "Doğa ve Kimya" ünitesini kapsar. Bu senaryoda ele alınan bazı konular şunlardır: 1. Elementlerin Adları ve Sembolleri: Günlük hayatta sıkça karşılaşılan elementlerin adlarını ve sembollerini eşleştirme. 2. Atom Modelleri: Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr atom modellerinin açıklanması. 3. Periyodik Özellikler: Periyodik özelliklerin değişme eğilimlerinin açıklanması. 4. Kimyasal Türler: Kimyasal türleri ve aralarındaki etkileşimleri sınıflandırma.

Thomson'un konusu, JJ Thomson tarafından 1904 yılında önerilen atom modeli ile ilgilidir. Bu modelde Thomson, atomların pozitif yüklü bir küre içinde negatif yüklü elektronların gömülü olduğu yapısını açıklamıştır. Ancak, bu model Rutherford'un altın folyo deneyi gibi sonraki deneylerin sonuçlarını açıklayamadığı için zamanla geçerliliğini yitirmiştir.

Elektronun küre içinde dağılması, Thomson Atom Modeli'nde yer almaktadır.

Dalton atom modeli, elektronların atom yapısındaki konumunu ve hareketini açıklayamaz.

Bohr'un atom modelinde elektronların kararlı yörüngeleri, belirli enerjilere sahip olan ve enerji düzeyleri veya kabuklar olarak adlandırılan dairesel yörüngelerdir. Bu yörüngelerin her biri, n ile gösterilen bir tam sayı ile belirlenir, burada n = 1, 2, 3, ... şeklinde devam eder.