• Buradasın

    V elementinin özellikleri nelerdir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    Vanadyum (V) elementinin bazı özellikleri:
    • Atom numarası: 23 14.
    • Periyot ve grup: 4. periyot, 5. grup (geçiş metalleri) 12.
    • Elektron dizilimi: [Ar] 3d³ 4s² 1.
    • Oda sıcaklığında hali: Katı 14.
    • Görünüm: Gümüş-grimsi 14.
    • Yoğunluk: 6,1 g/cm³ 4.
    • Erime noktası: 1910 °C 4.
    • Kaynama noktası: 3407 °C 4.
    • Reaktivite: Oksijen, nitrojen ve bazı asitlerle reaksiyona girer 1.
    • Kullanım alanları: Çelik alaşımları, havacılık sanayisi, motor parçaları, sülfürik asit üretimi, seramik ve enerji depolama sistemleri 14.
    • Yer kabuğundaki oranı: %0,017 4.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. fizikhaber.com
        1
      2. fenbilim.net
        2
      3. merakediyorsan.com
        3
      4. feeddi.com
        4
      5. lafsozluk.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    V elementi nedir?

    V elementi, vanadyumdur. Vanadyum, simgesi V, atom numarası 23 olan bir geçiş metalidir. Vanadyum, 1801 yılında Andrés Manuel del Río tarafından vanadinit mineralinin analizi sırasında keşfedildi ve erythronium adı verildi. Vanadyumun bazı kullanım alanları şunlardır: Çelik üretimi. Pil endüstrisi. Petrokimya endüstrisi. Elektronik endüstrisi. Tıp endüstrisi.
    5 kaynak

    V elementi kaç elektronludur?

    V elementi (vanadyum) 23 elektronludur.
    5 kaynak

    Element nedir ve örnekleri?

    Element, aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamayan saf maddelere verilen isimdir. Bazı element örnekleri: Hidrojen (H); Helyum (He); Karbon (C); Azot (N); Oksijen (O); Sodyum (Na); Magnezyum (Mg); Alüminyum (Al); Klor (Cl); Kalsiyum (Ca). Periyodik tabloda doğal ve yapay 120’ye yakın element bulunmaktadır.
    5 kaynak

    8A grubu elementlerin özellikleri nelerdir?

    8A grubu elementlerinin (soygazlar) bazı özellikleri: Kimyasal kararlılık: Son katmanlarında 8 elektron (helyumda 2 elektron) bulunduğu için bileşik oluşturma eğilimleri çok düşüktür. Tepkisizlik (inertlik): Çoğu başka elementlerle reaksiyona girmez. Tek atomlu yapı: Doğada tek atomlu olarak bulunurlar, molekül oluşturmazlar. Renk, koku ve tat yokluğu: Renksiz, kokusuz ve tatsız gazlardır. Düşük erime ve kaynama noktaları: Atomlar arası çekim kuvvetleri çok zayıf olduğu için erime ve kaynama noktaları düşüktür. Suda çözünmezlik: Sadece çok az miktarda çözünürler. Isı ve elektrik iletkenliği: Elektrik iletkenlikleri yok denecek kadar azdır, ancak helyum ve neon gibi bazıları çok düşük sıcaklıklarda iletkenlik gösterebilir. 8A grubu elementleri: Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Ksenon (Xe) ve Radon (Rn).
    5 kaynak