• Buradasın

    11. sınıf kimya ısı nedir?

    Yazeka

    Arama sonuçlarına göre oluşturuldu

    11. sınıf kimya dersinde ısı, sıcaklıkları farklı olan cisimler arasında transfer edilen bir enerji türüdür 3.
    Kimyasal bir tepkime gerçekleşirken, tepkime ortamına ısı verilebilir (ekzotermik) veya ortamdan ısı alınabilir (endotermik) 34.
    Bazı önemli kavramlar:
    • Entalpi: Sabit basınç altında bir sistemin aldığı veya verdiği ısıya denir 45. H harfi ile gösterilir 5.
    • Tepkime ısısı (tepkime entalpisi): Bir kimyasal tepkimede alınan ya da verilen enerjiye denir 45. ΔH ile gösterilir 5.
    Sistemin ısı alışverişine göre tepkimeler:
    • Endotermik tepkimeler: Isı alan tepkimelerdir 45. ΔH değeri sıfırdan büyüktür 5.
    • Ekzotermik tepkimeler: Isı veren tepkimelerdir 45. ΔH değeri sıfırdan küçüktür 5.
    5 kaynaktan alınan bilgiyle göre:

      Yanıtı değerlendir

      5 kaynak

      1. kimyakonuanlatim.com
        1
      2. eokultv.com
        2
      3. mebsinavlari.com
        3
      4. fenbilimim.com
        4
      5. orbitalyayinlari.com
        5

    Konuyla ilgili materyaller

    11. sınıf kimya konuları nelerdir?

    2024-2025 eğitim öğretim yılı müfredatına göre, 11. sınıf kimya konuları iki döneme ayrılarak şu şekilde incelenebilir: 1. Dönem Konuları: Modern Atom Teorisi. Gazlar. 2. Dönem Konuları: Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük. Kimyasal Tepkimelerde Enerji. Kimyasal Tepkimelerde Hız. Kimyasal Tepkimelerde Denge.
    5 kaynak

    11. sınıf kimya 2. ünite nedir?

    11. sınıf kimya 2. ünite, "Gazlar" olarak adlandırılır. Bu ünitede ele alınan bazı konular: Gazların özellikleri ve gaz yasaları; İdeal gaz yasası; Gaz karışımları; Gerçek gazlar.
    5 kaynak

    11 sınıf kimya gazların özellikleri nelerdir?

    11. sınıf kimya dersinde gazların bazı özellikleri: Maddenin en düzensiz hâlidir. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri azdır. Gaz molekülleri bağımsız hareket eder. Hacimleri, bulundukları kabın hacmine eşittir. Sıkıştırılabildiklerinden düşük sıcaklık ve yüksek basınçta sıvılaşabilir. Her oranda karışarak homojen karışımlar oluşturabilir. Yoğunlukları, katı ve sıvılara göre daha düşüktür. Öteleme, dönme ve titreşim hareketleri yapabilir. Gaz molekülleri çarpıştığında, taneciklerin hızları ve yönleri değişebilir, ancak ortalama hızları değişmez. Sıcaklık değiştikçe hacim veya basınç değişir.
    5 kaynak