Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir eğitim dersi formatında olup, bir öğretmen tarafından periyodik cetvelde elementlerin nasıl yer bulacağı anlatılmaktadır.
- Video, elementlerin elektron dizilişlerinden periyodik cetveldeki yerlerini bulma yöntemlerini açıklamaktadır. Öncelikle periyot ve grup numaralarının nasıl bulunacağı anlatılmakta, ardından sodyum, kalsiyum, alüminyum, karbon, manganez, klor, skandiyum, çinko, argon, kobalt ve arsenik gibi çeşitli elementlerin elektron dizilimleri üzerinden örnekler verilmektedir. Son olarak iyonların elektron dizilimleri de ele alınmaktadır. Video, periyodik cetvelde elementlerin yerini bulmak isteyenler için temel bilgileri içermektedir.
- Periyodik Cetvelde Yer Bulma Kuralları
- Elementlerin elektron dizilişinde en büyük enerji düzeyi numarası, elementin periyodik cetvelde yer aldığı periyot numarasını verir.
- Elektron dizilişinde en sona yazılan orbital s ya da p ise A grubudur, d ise B grubudur.
- Elektron dizilişinde en son enerji düzeyinin orbitallerindeki elektron sayısı toplamı, o elementin bulunduğu grubun numarasını verir; toplam 10'dan büyükse 10 sayısını çıkarıp kalan sayı grup numarasını verir.
- 00:49A Grubu ve B Grubu Belirleme
- Elektron dizilişi s ile biterse A grubudur; s 1 ile bitmişse 1A, 2 ile bitmişse 2A'dır.
- Elektron dizilişi p ile biterse A grubudur, ancak s'deki elektronlar da toplanarak grup numarası bulunur; p ile bittiği için 3A grubudur.
- Elektron dizilişi d ile biterse B grubudur; d'deki elektronlarla s'deki elektronlar toplanarak grup numarası bulunur; 8B grubu 3 gruba eşittir ve 9B, 10B yoktur.
- 02:45Örneklerle Periyodik Cetvelde Yer Bulma
- Sodyum (11 elektron) 3. periyotta, s ile bittiği için 1A grubudur; değerlik orbitali 3s, değerlik elektron sayısı 1'dir.
- Kalsiyum (20 elektron) 4. periyotta, s ile bittiği için 2A grubudur; değerlik orbitali 4s, değerlik elektron sayısı 2'dir.
- Alüminyum (13 elektron) 3. periyotta, p ile bittiği için 3A grubudur; değerlik orbitali 3s ve 3p, değerlik elektron sayısı 3'tür.
- 05:50Diğer Örnekler
- Karbon (6 elektron) 2. periyotta, p ile bittiği için 4A grubudur; değerlik orbitali 2s ve 2p, değerlik elektron sayısı 4'tür.
- Mangan (25 elektron) 4. periyotta, d ile bittiği için 7B grubudur; değerlik orbitali 4s ve 3d, değerlik elektron sayısı 7'dir.
- Klor (17 elektron) 3. periyotta, p ile bittiği için 7A grubudur.
- 08:08Ek Örnekler ve Özel Durumlar
- Skandiyum (21 elektron) 4. periyotta, d ile bittiği için 3B grubudur.
- Çinko (24 elektron) 4. periyotta, d ile bittiği için 2B grubudur; değerlik orbitali 4s ve 3d, değerlik elektron sayısı 12'dir.
- Helyum özel bir durumdur; 1. periyotta, p ile bittiği için 8A grubudur; değerlik orbitali 1s, değerlik elektron sayısı 2'dir.
- 12:24İyonların Elektron Dizilimleri
- Oksijen 2 elektron verdiğinde elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ olur.
- Magnezyum 2 elektron verdiğinde elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ olur.
- Fosfor 5 elektron verdiğinde elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ olur.
- Çinko 2 elektron verdiğinde elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ olur.