Buradasın
Modern Atom Teorisinde Elektron Dizilimleri: Orbitallerin Enerjileri ve AFBA Kuralı
youtube.com/watch?v=mlVQzl4C4cgYapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir eğitim içeriği olup, konuşmacı modern atom teorisinde elektron dizilimleri konusunu anlatmaktadır.
- Video, orbitallerin enerjilerinin belirlenmesinden başlayarak Madallin Klaçovski kuralını açıklamaktadır. Bu kural, orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılmasında en+l değerlerinin önemini vurgulamaktadır. Ardından ilk dört enerji seviyesindeki orbital türlerinin enerjilerinin sıralaması gösterilmekte ve bu sıralama için "yağmur damlası" gibi tekerleme yöntemleri sunulmaktadır. Son olarak AFBA kuralı anlatılmakta ve hidrojen ile alüminyum örnekleri üzerinden temel hal elektron dizilimlerinin nasıl yazılacağı gösterilmektedir.
- Orbitallerin Enerjilerinin Belirlenmesi
- Modern atom teorisinde elektron dizilimleri konusuna giriş yapılıyor.
- Orbitallerin enerjileri Madallin Klaçovski kuralına göre belirlenir.
- Orbitallerin enerjileri karşılaştırılırken n+l değerlerine bakılır ve bu değer arttıkça orbitalin enerjisi artar.
- 01:31Orbitallerin Enerji Sıralaması
- İlk dört enerji seviyesinde bulunabilecek orbital türleri: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
- Orbitallerin enerji sıralaması: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4p, 5d, 6p, 7s şeklinde devam eder.
- Çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyeleri birbirine yaklaşır ve birbirlerinin enerji bakımından içine geçmeye başlarlar.
- 05:28Orbitallerin Enerji Sıralamasını Hatırlama Yöntemleri
- Orbitallerin enerji sıralamasını hatırlamak için "yağmur damlası" gibi tekerlemeler kullanılabilir.
- 118 elemente kadar olan orbitallerin enerji sıralaması düzenli bir şekilde devam eder.
- 6d, 6f gibi daha yüksek seviyelerdeki orbitaller için özel bir sıralama yöntemi yoktur.
- 07:24ABA Kuralı
- ABA kuralına göre temel hal elektron dizilişleri yazılırken elektronlar çekirdeğe en yakın ve en düşük enerjili orbitalden başlanarak yüksek enerjili orbitale doğru yerleştirilir.
- Orbitallerin maksimum elektron sayıları: s orbitali 2, p orbitali 6, d orbitali 10, f orbitali 14 elektron alabilir.
- Hidrojen atomunun elektron dizilimi 1s¹, alüminyum atomunun elektron dizilimi 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹³ şeklinde yazılır.