Yapay zekadan makale özeti
- Kısa
- Ayrıntılı
- Bu video, bir öğretmenin 11. sınıf modern atom teorisi ünitesinde elektronların orbitallere yerleşmesi konusunu anlattığı bir eğitim içeriğidir.
- Video, elektron dizilimini yapmak için gerekli temel bilgileri adım adım açıklamaktadır. Öncelikle s, p, d, f orbitallerinin sayıları ve maksimum elektron kapasiteleri anlatılmakta, ardından yörüngelerdeki orbital çeşitleri gösterilmektedir. Son olarak, elektron dizilimini oluşturmak için kullanılan "ss: paspaspaspasfpas" tekerleme yöntemi ve elektron diziliminin nasıl oluşturulacağı detaylı olarak gösterilmektedir.
- Elektron Dizilimi ve Orbitaller
- Elektron dizilimi, elektronların orbitallere nasıl yerleştiğini gösterir.
- S, p, d, f orbitalleri için sıralı ezberlemek avantajlıdır.
- Orbital sayıları: s orbitali 1, p orbitali 3, d orbitali 5, f orbitali 7 tanedir ve ardışık tek sayılardan oluşur.
- 00:49Orbital Elektron Kapasitesi
- Bir orbital maksimum 2 elektron alabilir.
- S orbitali maksimum 2, p orbitali 6, d orbitali 10, f orbitali 14 elektron alabilir.
- 01:18Yörüngelerde Orbital Çeşitleri
- İlk yörüngede sadece s orbitali bulunur.
- İkinci yörüngede s ve p orbitalleri görülür.
- Üçüncü yörüngede s, p ve d orbitalleri görülür.
- Dördüncü yörüngede s, p, d ve f orbitalleri görülür.
- Elektronların bulunma olasılığı yörünge sayısı arttıkça artar.
- 01:47Elektron Dizilimi Tekerlemesi
- Elektron diziliminde "ss: paspaspaspasfpas" tekerlemesi kullanılır.
- S orbitalleri ilk yörüngeden itibaren, p orbitalleri ikinci yörüngeden, d orbitalleri üçüncü yörüngeden, f orbitalleri dördüncü yörüngeden başlar.
- Orbitallerin üzerine alacakları maksimum elektron sayıları eklenir.
- Elektron dizilimi her zaman 7s'e doğru enerjisinde bir artış gösterir.
- En düşük enerjili orbital 1s², en yüksek enerjili orbital 7s²'dir.