Atomlar

Moleküler yapılı ifadesi, atomların kovalent bağlarla bir araya gelerek oluşturduğu yapıları ifade eder. Bu tür yapılar, elementler ve bileşikler olarak ikiye ayrılır: - Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelerdir. - Bileşikler: Farklı tür atomların bir araya gelmesiyle oluşan kimyasal bileşenlerdir.

Maddelerin erime olayının atomlar üzerindeki etkisi, atomların kinetik enerjilerinin artması ve aralarındaki bağların gevşemesidir. Erime sürecinde, katı haldeki maddenin molekülleri hızlanır ve birbirlerinden uzaklaşmaya başlar.

Çok atomlu iyonlar (kökler), iki veya daha fazla atomdan oluşan iyon gruplarıdır. Bazı yaygın çok atomlu iyonlar şunlardır: - Katyonlar: NH4+ (amonyum), Ag+ (gümüş). - Anyonlar: OH- (hidroksit), NO3- (nitrat), SO42- (sülfat). Kök iyonların atom gruplarına verilen isim olduğunu ve bu grupların tek bir elementmiş gibi ele alındığını unutmamak önemlidir.

2 mol CH4 bileşiği 6,02.10²³ mol atom içerir.

Anyon ve katyon bulmak için atomun elektron ve proton sayısını bilmek gereklidir. - Katyon, protonlardan daha az elektronu olan pozitif (+) yüklü iyondur. - Örneğin, sodyum (Na) atomu bir elektron kaybederek Na⁺ katyonunu oluşturur. - Anyon, protonlardan daha fazla elektronu olan negatif (–) yüklü iyondur. - Örneğin, klor (Cl) atomu bir elektron kazanarak Cl⁻ anyonunu oluşturur.

Elementlerin sembolleri genellikle tek veya iki harfli kısaltmalardan oluşur. Bazı örnekler: H: Hidrojen; He: Helyum; C: Karbon; O: Oksijen; Au: Altın. Moleküller ise aynı veya farklı cins iki veya daha fazla atomun bir araya gelmesiyle oluşur. Bazı moleküler elementlerin sembolleri: H2: Hidrojen molekülü; N2: Azot molekülü; O3: Ozon; S8: Kükürt.

Elementel varlıklar, yalnızca tek tür maddeden oluşan varlıklardır. Bazı elementel varlık örnekleri: - Oksijen (O₂): İki oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Amonyak (NH₃): Bir azot atomu ve üç hidrojen atomunun birleşmesiyle oluşur. - Karbon dioksit (CO₂): Bir karbon atomu ve iki oksijen atomunun birleşmesiyle oluşur.

İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin etme, metal ve ametal atomlarının elektron transferi sonucu zıt yüklü iyonları (katyon ve anyon) oluşturması sürecini gözlemleyerek bu bağın oluşumunu öngörme anlamına gelir. Bu süreçte: 1. Metal atomları düşük iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik nedeniyle bir veya daha fazla elektron vererek pozitif yüklü iyonları (katyon) oluşturur. 2. Ametal atomları ise yüksek elektronegatiflikleri sayesinde elektron alarak negatif yüklü iyonları (anyon) meydana getirir. 3. Oluşan bu zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü etkileşim, iyonik bağı oluşturur.

Karbonhidratlar, karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur.

Polyatomik iyon, iki veya daha fazla atomdan oluşan iyon olarak tanımlanır.

2 farklı cins atomdan oluşan ve toplam 4 atom içeren molekülün resmi şu şekilde çizilebilir: 1. H2O (Su) Molekülü: Bu molekülde 2 hidrojen (H) ve 1 oksijen (O) atomu bulunur, yani 4 atom içerir. 2. CO2 (Karbondioksit) Molekülü: Bu molekülde 1 karbon (C) ve 2 oksijen (O) atomu bulunur, yine toplam 4 atom içerir.

Monoatomik elementler, sadece tek bir atom içeren elementlerdir. Bu gruba giren bazı elementler: - Soy gazlar: helyum (He), neon (Ne), argan (Ar), kripton (Kr).

Molekül yapılar, atomların belirli bir düzen içinde bir araya gelmesiyle oluşan kimyasal bileşenlerdir. Başlıca molekül yapıları türleri: 1. Basit Moleküller: Sadece birkaç atomdan oluşur, örneğin su (H2O) ve karbondioksit (CO2). 2. Kompleks Moleküller: Daha fazla atom ve çeşitli element içerir, örneğin proteinler ve DNA. 3. İyonik Moleküller: İyonlar arasında elektrostatik çekimle oluşur, örneğin sodyum klorür (NaCl). 4. Kovalent Moleküller: Atomlar arasında elektron paylaşımı ile oluşur, örneğin metan (CH4). Molekül yapıları, kimya, biyoloji, malzeme bilimi ve ilaç tasarımı gibi birçok alanda önemli rol oynar.

Flor, kararsız bir atomdur.

Denkleştirme yaparken hidrojen ve oksijen atomları en son denkleştirilir.