Asit

Akü suyu, içeriğinde sülfürik asidin sıvı çözeltisi bulunduğu için asitli olur.

Aktif metallerle asitlerin tepkimesinden hidrojen (H2) gazı açığa çıkar.

Tentürdiyot ve limon renk değiştirir çünkü bunlar birbirleriyle tepkimeye girerler. Bu tepkimede, tentürdiyot çözeltisinin içindeki iyot ve limonun içinde bulunan asit, renk değişikliğine sebep olan bir kimyasal reaksiyona neden olur.

Fenolftalein, asitli ortamlarda reaksiyona girerek renksiz hale gelir.

Sirke ruhu, asetik asit içeren güçlü bir çözeltidir ve çeşitli alanlarda kullanılır: 1. Temizlik: Dezenfektan ve temizlik maddesi olarak kullanılır, yüzeyleri kir ve lekelerden arındırır. 2. Koku Giderici: Kötü kokuları nötralize eder. 3. Böcek İlacı: Bahçelerde ve evlerde zararlı böcekleri uzak tutmak için kullanılır. 4. Sanayi: Kimya sanayisinde çeşitli kimyasal işlemlerde kullanılır. 5. Gıda Koruma: Turşu yapımı ve gıdaların raf ömrünü uzatmak için asetik asit kullanılır. Dikkat Edilmesi Gerekenler: Sirke ruhu oldukça konsantre bir asit olduğu için cilt, göz ve solunum yolları ile temasından kaçınılmalıdır.

Asitlerin pH değeri genellikle 0 ile 7 arasında değişir. Bazların pH değeri ise 7 ile 14 arasında yer alır.

0 derece asit (kuvvetli asit) ile 14 derece baz (kuvvetli baz) karıştırıldığında, tam nötralleşme tepkimesi gerçekleşir.

Asitli ve bazik gıdalar, tatlarına ve pH değerlerine göre ayırt edilir: 1. Tat: Asitli gıdalar ekşi bir tada sahipken, bazik gıdalar acı bir tat verir. 2. pH Değeri: pH değeri 7'nin altında olan maddeler asidik, 7'nin üzerinde olanlar ise bazik kabul edilir. Örnek asidik gıdalar: limon, sirke, yoğurt, domates. Örnek bazik gıdalar: ıspanak, avokado, badem, kabak.

Asitlik kuvveti, bir asidin suda çözündüğünde ortama verdiği H+ sayısına bağlıdır. Asitlik kuvvetini etkileyen diğer faktörler şunlardır: Periyodik cetveldeki yer: Aynı periyotta bulunan elementlerin elektronegatiflikleri soldan sağa doğru artar, bu da asitlik kuvvetinin artmasına neden olur. Oksijen sayısı: Oksijenli asitlerde asitteki oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti de artar. Merkez atomun yükü: Farklı oksijenli asitlerde merkezî atomun yükü daha büyükse, asidin kuvveti de daha fazladır. Molekül yapısı: Polar moleküllerde hidrojen atomu kolayca proton olarak verilebilir ve bu da asitlik kuvvetini artırır.

Evet, çinko (Zn) asitle tepkimeye girer. Çinko, amfoter bir metal olarak kabul edilir ve hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilir.

Mavi turnusol kağıdı, asitte kırmızı renge dönüşür.

Tuz, asidi nötralize eder çünkü tuz, bir asit ile bir bazın tepkimeye girmesi sonucu oluşur.

En çok asit yapan yiyeceklerden bazıları şunlardır: 1. Turunçgiller: Limon, portakal, greyfurt. 2. Domates: Yüksek miktarda asit içerir. 3. Baharatlar: Acı biber, hardal gibi baharatlar. 4. Alkollü içecekler: Alkol, mide asidini artırabilir. 5. Kafeinli içecekler: Kahve, çay. 6. Şekerli ve işlenmiş gıdalar: Yüksek şeker içeren gıdalar. 7. Süt ve süt ürünleri: Laktoz intoleransı olan kişilerde asidik reaksiyonlara neden olabilir.

Nişadır (NH4Cl) asidik bir tuzdur.

H2S hem asit hem de baz özellikleri gösterebilir, yani amfoter bir bileşiktir.

pH kağıt renkleri, sıvının asitlik veya bazlık seviyesini belirlemek için kullanılır ve şu anlamlara gelir: - Asidik sıvılar (pH 0-6): Genellikle kırmızı, turuncu veya sarı renkte tepki verir. - Nötr sıvılar (pH 7): Yeşil renkte tepki gösterir. - Bazik sıvılar (pH 8-14): Mavi ya da mor renkte tepkime verir.

Sülfürik asidin suda nötralize edilmesi için bazik maddeler kullanılır. Nötralizasyon işlemi şu adımlarla gerçekleştirilir: 1. Gerekli malzemelerin hazırlanması: Su, baz, koruyucu giysiler ve kişisel koruyucu ekipmanlar (gözlük, eldiven) temin edilir. 2. Güvenlik önlemlerinin alınması: Alan havalandırılır, koruyucu ekipmanlar giyilir ve yangın söndürücü gibi güvenlik malzemeleri hazır bulundurulur. 3. Asidin hazırlanması: Sülfürik asit, su ile seyreltilmeden önce bir kap içerisinde ölçülür ve dikkatlice kullanılır. 4. Nötralizasyon işlemi: Belirli bir miktar suya baz eklenerek pH değeri sürekli olarak ölçülür ve asidin nötralize olduğu gözlemlenir. 5. Atıkların bertarafı: Nötralizasyon işlemi tamamlandıktan sonra, ortaya çıkan çözeltinin bertarafı için yerel yönetmeliklere uygun şekilde hareket edilir. Sülfürik asit ile çalışırken dikkatli olmak ve her zaman güvenlik önlemlerini almak önemlidir.

Asit, suda iyonlaştığında H+ (hidrojen iyonu) oluşur.

SO2 (kükürt dioksit) asit olarak kabul edilir çünkü sulu çözeltisinde H+ iyonu verir.